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文档简介
山西省吕梁市汾阳第四高级中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中正确的是
(
)A同一原子中,2P、3P、4P能级的轨道数依次增多B3P4表示3P能级上有4个轨道C处于能量最低的原子叫做基态原子D同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐减小参考答案:C略2.下列有关化学品的说法不正确的是A.常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B.染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗D.有机磷农药比有机氯农药易分解,在环境中残留时间短参考答案:C略3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2参考答案:D略4.最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molNN放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是(
)A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互称为同位素C、N4化学性质比N2稳定D、1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量参考答案:D略5.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是A.通CO的一极是电池的正极B.熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C.负极发生的电极反应是:CO+CO32--2e-=2CO2D.正极发生氧化反应参考答案:C略6.下列物质分类组合正确的是(
)
ABCD强电解质HBrFeCl3H2SO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH参考答案:A略7.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为
(
)A.26.7%
B.15.6%
C.30%
D.无法确定参考答案:A略8.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A.150mL1mol·L-1AlCl3溶液
B.75mL0.5mol·L-1
CaCl2溶液C.150mL0.75mol·L-1
CaCl2溶液
D.75mL2mol·L-1NaCl
溶液参考答案:D试题分析:1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1,A、Cl-浓度为3mol·L-1,错误;B、Cl-浓度为1mol·L-1,错误;C、Cl-浓度为1.5mol·L-1,错误;D、Cl-浓度为2mol·L-1,正确,答案选D。考点:考查溶液中离子浓度的计算9.下列各溶液中,pH最大的是
A.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍B.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C.pH=9的氨水稀释1000倍D.pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合参考答案:C10.室温下向10mL0.50mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是:A.醋酸的电离平衡常数增大
B.溶液中导电粒子的数目减小C.醋酸的电离程度增大
D.醋酸的c(H+)增大参考答案:C略11.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(
)
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡不移动
D.溶液的pH增大参考答案:D12.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的,则弱酸HCN在水溶液中电离的等于(
)
A.
B.-43.5
C.+43.5
D.+67.7
参考答案:C略13.下列实验操作或装置中正确的是
A.萃取碘水中碘
B.收集氢气
C.稀释浓硫酸
D.向试管中加液体参考答案:C略14.
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论错误的是A.该晶体中一定含有SCN-
B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物参考答案:B15..已知X、Y元素同周期,且非金属性X>Y,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.德国化学家李比希最早提出关于有机物中元素定量分析方法:用CuO作氧化剂(在氧气流中)将有机物氧化,再对产物进行分析,从而确定有机物的实验式。现取mg某种氨基酸(CxHyOzNp)在纯氧中完全燃烧,反应方程式为:CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2(未配平)。实验在右图装置中进行:请回答下列问题:kS(1)实验开始时,先要通一段时间的氧气,其理由是:________________________。(2)装置图中需要加热的仪器有(用字母填空,下同)________
,操作时应先点燃_______处的酒精灯。(3)D装置的作用是_______________________________________________________。(4)读取N2的体积时,应注意:①冷却至室温;②_________________________________;③视线与凹液面在同一水平线上。(5)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_______________。
A.生成二氧化碳气体质量
B.生成水的质量C.通入氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
参考答案:(1)排装置中的空气,以利准确测定出F中的氮气体积(2)A和D
D
(3)吸收未反应的氧气,保证最终收集的气体是氮气(4)量筒内液面与广口瓶中的液面在同一水平线上
(5)A、B、D
ks5*略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气1.12L(标准状况)。(1)写出该反应的离子方程式;(2)求被氧化的HCl的质量;(3)计算在反应过程中,电子转移的数目。
参考答案:略18.现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:(已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)(1)随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用粒子符号填写下列空白:
①②③④⑤⑥溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、Cu
Cu——————(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,求b的取值范围。(3)当x=0.5时,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。参考答案:(1)
①②③④⑤⑥溶液中的金属离子Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+、Fe3+
残留固体成分
Cu
——————(2)3Cu+
8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax
3Fe
+
8HNO3
=
3Fe(NO3)3
+
2NO↑
+
4H2O
a(1-x)
总耗用硝酸量:
n(HNO3)2=+=所以:<b≤(3)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L·mol—1×3
a=0.04mol
b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L·mol—1=2.25a+0.03mo1
=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol19.在25℃时,AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5mol.L-1,求在0.0100mol.L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。(溶解度均用物质的量浓度来表示)参考答案:解:AgClAg++Cl-
c
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