第二课时 富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素——氯色味态密度溶解度其他一、物理性质黄绿色有刺激性气味气体比空气大(相对分子质量71>29)可溶于水（1:2）易液化——液氯有毒（化学性质）1体积的水可溶解2体积的Cl2二、化学性质1.与金属反应：2Na+Cl22NaCl

点燃2Fe+3Cl22FeCl3

点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃剧烈燃烧，黄色火焰，生成白烟生成棕褐色烟生成棕黄色烟结论：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化为最高价二、化学性质2.与非金属反应：Cl2与H2在点燃的条件下反应Cl2与H2在光照的条件下反应安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量的白雾产生爆炸H2+Cl22HCl

点燃H2+Cl22HCl

光照(反应放出大量的热，使瓶内气体急速膨胀)（工业制盐酸）Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1失去e-，化合价升高，被氧化得到e-，化合价降低，被还原氧化剂：

，氧化产物：

；还原剂：

，还原产物：

。Cl2HClOCl2HCl离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOHClO是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在。Cl2+H2OHCl+HClOHClO是弱酸：HClOH++ClO-次氯酸次氯酸根离子HClO不稳定：2HClO2HCl+O2↑光可漂白、杀菌、消毒。通入Cl2，使石蕊溶液、酚酞溶液(碱性)、品红溶液、湿润有色布条、鲜花等物质褪色——漂白性。2.HClO的弱酸性:3.HClO的强氧化性：4.HClO的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑光弱于H2CO31.HClO是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在。HClOH++ClO-次氯酸次氯酸根离子部分电离氯水的保存：棕色试剂瓶，置于阴暗处，现配现用离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

生活现象：在给鱼换水之前，会先把自来水放在太阳底下晒几天，然后再给鱼换水。这是为什么呢？

Cl2+H2OHCl+HClO自来水厂用氯气杀菌消毒，我们偶尔闻到自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味2HClO2HCl+O2↑光Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO？

显黄绿色氯水显浅黄绿色水肯定足量，为啥还要Cl2存在？Cl2+H2OHCl+HClO（只有部分Cl2与水反应）可逆符号Cl2+H2OH++Cl-

+HClO氯水成分（1）新制氯水：浅黄绿色分子：Cl2、H2O、HClO离子：H2O、Cl-、H+、OH-（极少量）三分四离（2）久置氯水：无色，酸性比新制氯水强所有微粒：Cl-、H+、ClO-、OH-（极少量）氯气——Cl2一、物理性质二、化学性质1.与金属反应2.与非金属反应3.与水反应4.与碱反应三、HClO（次氯酸）的性质：①弱酸性②强氧化性③不稳定性1、氯水性质具有多样性，下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色______

②使湿润的蓝色石蕊试纸先变红____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体_____

⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈血红色___

Cl2HClOH+Cl-H+Cl22、关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气在化学反应中一定只做氧化剂B．氯在自然界中既可以以化合态存在，

也可以以游离态存在C．氯气具有支持燃烧的性质D．氯气、液氯是不同一种物质C3、氯气泄露通常可采取的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面A①③B②③④C②③D②④D4.把氯气通入紫色石蕊试液中，现象（）（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色D5.自来水养鱼之前，应先将盛有自来水鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温A6、下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，

就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒D7、下列说法正确的是：()A.氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.Cl2有毒，Cl-也有毒C.Cl2和Cl-都是黄绿色D.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟D84消毒液现象结论现象结论氯水具有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸干燥Cl2不具有漂白性湿润的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色

思考：

为什么不直接用HClO作漂白剂？HClO不稳定，受热易分解。与碱反应Cl2水溶液呈浅黄绿色，即氯水Cl2+H2OHCl+HClO只有部分Cl2与水反应：Cl2NaOH溶液溶液呈无色，why？1.Cl2+H2O=HCl+HClO①2.HCl+NaOH=NaCl+H2O②3.HClO+NaOH=NaClO+H2O③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O失去e-，化合价升高，被氧化工业制漂白液与碱反应0-1+1得到e-，化合价降低，被还原漂白液的有效成分：NaClO与碱反应漂白液的漂白原理：2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO强酸制弱酸：H2CO3>HClOH2CO3漂白粉是由Cl2与消石灰反应，即Cl2与Ca(OH)2悬浊液反应制成：

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工业制漂白粉：0+1-1漂白粉的主要成分：_____________________有效成分：_______________漂白原理：将次氯酸盐变成次氯酸工业漂白原理：_________________________一般家庭里是没有盐酸的，那家庭的漂白原理是什么？家庭漂白原理：__________________________________CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉VS漂白精：漂白精的主要成分：Ca(ClO)2漂白精的有效成分：Ca(ClO)2区别：漂白精的Ca(ClO)2的含量比漂白粉的Ca(ClO)2更高与碱反应习题：漂白粉如果长期暴露在空气中，那么最终会失效，就是失去漂白的作用，请完成这整个过程发生的化学反应方程式。1、与空气反应：

。2、光照分解：

。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光漂白粉的储存：密封保存，避光1.有关漂白粉的下列说法，错误的是（）A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可敞口放置D．漂白粉可与CO2、H2O反应，由此可判断HClO的酸性弱于H2CO3与碱反应——习题巩