山西省吕梁市庄上中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山西省吕梁市庄上中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-

B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-

D、Na+、K+、NO3-、SO42-参考答案：D略2.下列物质的保存方法正确的是（

）①少量金属钠保存在冷水中

②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中

④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中⑦盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发A．③④⑤

B．③④⑥⑦C．③④⑦

D．③④⑤⑦参考答案：C略3.下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）选项化学事实推论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B铝热反应需要高温引燃该反应的△H＞0C聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径＞10﹣7mD向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe2+参考答案：D解析：A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，故A错误；B．铝热反应为放热反应，△H＜0，而反应时高温引发反应，故B错误；C．淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径＜10﹣7m，故C错误；D．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．4.下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C.浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D.NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-参考答案：DA．S2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．NH4Fe(SO4)2

中的铁为+3价，离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。5.下列反应的离子方程式正确的是 （

） A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-=NH3↑+H2O B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O C．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略6.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是

A．用品红试剂检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略7.（2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

参考答案：C略8.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶质的质量分数C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度参考答案：A【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，A．溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；B．溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；C．溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；D．溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，故选A．【点评】本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系．9.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略10.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：D略11.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是

①1molZn与含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反应

②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④参考答案：C略12.要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水

A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL参考答案：C13.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（）A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯参考答案：BD略14.烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是

（

）

A．曲线a表示H+的物质的量的变化

B．直线d表示OH-的物质的量的变化

C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O参考答案：B略15.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是

；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时

；尾气的主要成分是

；（3）反应完成后，正确的操作顺序为

（填字母）a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为

；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

；②写出有关反应的化学方程式

。参考答案：（1）HCOOHCO+H2O(2)黑色粉末变红，COCO2（3）cba（4）0.96（5）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOHCO+H2O（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是COCO2；实验步骤:先通入CO一会儿后加热后停止加热然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为

熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关

，最后熄灭酒精1

。（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为4.8÷5=0.96

；（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）、CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．CoCl3·6NH3________________________．CoCl3·5NH3________________________．CoCl3·4NH3（绿色和紫色）____________________________________．②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______________________________．③上述配合物中，中心离子的配位数都是________________________________．（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe（SCN）3＋3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________________，SCN－提供__________________，二者通过配位键结合．②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是________．③若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________．参考答案：（1）①[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5Cl]Cl2[Co（NH3）4Cl2]Cl②它们互为同分异构体③6（2）①空轨道孤对电子②[Fe（SCN）]Cl2③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe（SCN）5]＋3KCl略18.A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B________

，E________

。(2)A与C反应的离子方程式为

。AH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式为

。(3)关于A的叙述中正确的是________(填序号)。①A有很强的还原性②A的焰色反应呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是______(填序号)。①1∶2∶3②6∶3∶2

③3∶1∶1

④1∶1∶1参考答案：(1)Na2O2NaOH(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl(3)①

(4)③

略19.（10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波