山西省吕梁市后刘家庄中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市后刘家庄中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水参考答案：A略2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误(

)①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处 B．四处 C．五处 D．六处参考答案：B【分析】①物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质化合物；②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系；⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征．【解答】解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B．【点评】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3.电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是

A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极

B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极

D.用石墨作阳极，纯铜作阴极参考答案：A略4.将5mol/L的Mg(NO3)2amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略5.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液参考答案：A6.下列表示的是化学反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)参考答案：A【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；显然A中比值最大，反应速率最快，答案选A。【点睛】把握化学反应速率与化学计量数成正比为解答本题的关键。本题的易错点为C，比较速率大小时要注意速率单位要统一。

7.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O()

△H=－57.3kJ·mol－1

对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O()

△H=－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O()；△H=－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是

（

）

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1=Q2=Q3

D．Q2=Q3>Q1参考答案：A略8.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.水解反应参考答案：A9.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊

B．硝酸银

C．亚硫酸钠

D．氯化铝参考答案：D10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（

）A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略11.下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是

A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S参考答案：A略12.标准状况下，32g某气体的分子数与9gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64

参考答案：C略13.下列说法不正确的是ks5u高考资源网A．原电池的负极发生氧化反应，化合价升高B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变参考答案：B略14.下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石与盐酸反应：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O参考答案：B略15.下列物质中，不能发生酯化反应的是（）A．乙醇（CH3CH2COOH）

B．乙酸（CH3COOH）C．甘氨酸（H2N﹣CH2COOH） D．甲烷（CH4）参考答案：D【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸（羧基）或含氧无机酸生成酯和水的反应．【解答】解：A、乙醇与羧酸反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故A正确；B、乙酸与醇反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故B正确；C、甘氨酸含有羧基，可以与醇发生酯化反应，故C正确；D、甲烷不能发生酯化反应，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：⑴①

加适量水溶解，搅拌，过滤

②除铁

③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。

②导管、量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列八种物质：①Cu②CaO③稀硝酸④Ba(OH)2固体⑤CO2⑥NaHSO4固体⑦氨水⑧Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号）。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。（3）⑧在水中的电离方程式为________。（4）少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为________。（5）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为________。参考答案：(1)②④⑥⑧

(2)Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O

(3)Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—

(4)Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O

(5)2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质为酸、碱、盐、金属氧化物、水等；（2）离子反应H++OH-═H2O表示的意义是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应；（3）Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子；（4）少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水；（5）将Ba(OH)2的溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中，恰好使溶液呈中性时，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水。【详解】（1）②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固体、⑧Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质，故答案为：②④⑥⑧；（2）物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应，两种物质为Ba（OH）2固体和HNO3溶液，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O；（3）Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—，故答案为：Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—；（4）少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O；（5）将Ba(OH)2的溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中，恰好使溶液呈中性时，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O。【点睛】题考查了电解质的判断和离子方程式的书写，注意明确电解质与非电解质的概念、物质导电性的条件，掌握离子方程式的意义及书写方法是解答关键。18.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出C的原子结构示意图__________。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________（用离子符号表示）。参考答案：(1)

(2)ⅢA

(3)PH3

(4)H2SO4

(5)

(6)O2－＞Na＋＞Mg2＋【分析】根据元素在周期表中的相对位置判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl。则（1）钠是原子序数是11，原子结构示意图为。（2）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。（3）非金属性越强，氢化物越稳定。A、B、E、F、G五种元素的非金属性强弱顺序是F＞O＞Cl＞S＞P，则所形成的气态氢化物中最不稳定的是PH3。（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则根据以上分析可知E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4。（5）C和F形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，电子式为。（6）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A、C、D的简单离子半径大小关系是O2－＞Na＋＞Mg2＋。19.（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为___________，用此溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变