山西省吕梁市名师高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市名师高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.

Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.

NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C.

Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D.

NH4＋、OH－、SO42－、K＋参考答案：B2.从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是（）A．电解水B．钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2D．氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】反应中存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，当H2O中O元素的化合价升高时，H2O作还原剂，据此分析．【解答】解：A．电解水时，H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，所以H2O既是还原剂又是氧化剂，故A不选；B．钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，故B不选；C．氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合价升高，H2O作还原剂，故C选；D．氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合价都没有变化，故D不选．故选C．3.下列物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的是（

）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

参考答案：A略4.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略5.在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是A.SO2、SO3

B.NO、O2

C.HCl、CS2

D.CO2、SiO2参考答案：B6.今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略7.工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是A.磷是生物的营养元素，不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去

D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C8.下列关于甲烷的叙述错误的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物

D．与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C9.已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：D略10.

向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-参考答案：D略11.根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4

B．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4

D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2参考答案：B略12.只含有一种元素的物质

（

）A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物

D．一定是一种单质参考答案：A略13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团参考答案：D略14.下列化学方程式中电子转移不正确的是参考答案：D略15.将mg钠、铝混合物，放入ng足量的水中，反应停止后，还有沉淀物ag，则溶液中溶质为A．NaOH

B．NaAlO2

C．NaOH和NaAlO2

D．无法确定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________________________________________________________________________。(2)D装置中反应的化学方程式为________________________。B装置中反应的离子方程式为________________________。(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________。(4)C装置中反应的离子方程式为___________________________________________。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数_________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也得分)

解析：(3)bg白色沉淀为BaSO4，其物质的量为mol，则原样品ag中含Na2SO3也为mol，样品中Na2SO3的质量分数为×100%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．有A、B、C、D四种单质在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合成甲、乙、丙；C和D可化合成丁．已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10e，并且甲、乙、丙、丁有以下关系。

回答下列问题：（1）单质B的化学式________________；（2）A＋乙→甲＋C反应方程式__________；（3）若丙丁间有可能发生反应，则丙的化学式为___________；若丙丁间不可能发生反应，则丙的化学式为____________。参考答案：（1）H2；（2）2F2＋2H2O=4HF＋O2；（3）NH3；CH4提示：（1）10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne，因在一定条件下，B可分别与A、C、D（单质）化合，生成甲、乙、丙，甲、乙、丙均为10电子分子，故B为H2。（2）则甲、乙、丙化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF、A、C、D单质可能为C、N2、O2、F2。。符合A＋乙→甲＋C反应的只有2F2＋2H2O=4HF＋O2，所以A为F2，C为O2；乙为H2O，甲为HF。（3）则丙可能为NH3或CH4；D可能为N2或C；丁可能为NO,或CO2；若丙丁有可能反应（高价氮氧化低价氮）则为NH3，若丙丁不反应则为CH4。18.下列各物质：①O2、O3

②H2、D2、T2

③12C、14C④

⑤金刚石、石墨互为同分异构体的是

（填序号，下同）；互为同位素的是

；互为同素异形体的是

。参考答案：④；③；①⑤；略19.（各15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高价为

。A的原子结构示意图为

；（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

，该物质含有的化学键类型为

（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：

（4）用电子式表示BC2的形成过程：

。（5）含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是：