山西省吕梁市古洞道中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

山西省吕梁市古洞道中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质只含有离子键的是()A．H2S

B．Ca(OH)2

C．Ag

D．CuCl2参考答案：D略2.下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀参考答案：D略3.前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图。

和lmol该化合物起反应的H2和

NaOH的最大值分别是A．5mol,2mol

B．6mol，2mol

C．5mol，1mol

D.6mol，1mol参考答案：A4.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OB．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO－+NH+3NH3+2Ag↓+H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O－2C6H5OH+2COD．甘氨酸(H2N-CH2-COOH)与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2-COOH+OH－H2N-CH2COO－+H2O参考答案：BD略5.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH—TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是（

）

A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

B.ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0

C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0参考答案：A略6.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是A.鸦片

B.吗啡

C.阿斯匹林

D.冰毒参考答案：C略7.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A．x与y的差值为0.01molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的c（H+）=1mol/LD．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2参考答案：A略8.某物质不含碳、氢、氧三种元素，它可能属于的类别是A．盐类

B．碱

C．酸

D．有机物参考答案：A9.下列物质不能发生银镜反应的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯参考答案：BD略10.用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为（

）A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略11.通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子A．6 B．5 C．4

D．3参考答案：C12.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系参考答案：C略13.下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClD．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓参考答案：C略14.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略15.某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验得到如下现象：①向溶液中滴加适量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－B．Mg2＋、Na＋、CO32-、I－C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用___________________________________________________。装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。（2）如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)（1）若反应在某时刻t时，nt

(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)=

。（最简整数比）

（4）原混合气体中，a∶b=

。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=

。参考答案：⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x∶6=1∶2

解之x=3

a=13+3=16

解法二：

N2+3H2

2NH3

开始时a

b

0

t时13

6在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

18.有一含的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实验。

（1）取此混合物溶于蒸馏水中配成溶液，然后取出，以甲基橙为指示剂，用的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸。

（2）另取所配酸溶液20，先加溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。参考答案：设溶液中。

当以甲基橙作指示剂时，反应如下：

y

y

2x

x

依题意：

各组分的质量分数：

19.取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸