物质的量浓度配制(上课课件)

一定物质的量浓度溶液的配制及分析目录1配制溶液的试验仪器2配制溶液的步骤3溶液配制的误差分析4练习一、配制溶液的试验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①检漏②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。二、配制溶液的步骤配制500mL

0.25mol/LNaCl溶液1、计算2、称量用托盘天平称量7.3gm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl溶液)×M(NaCl)=0.25mol/L×0.5L×58.5g/mol=7.3125g（1）调零称量的注意事项（2）放称量纸（称量腐蚀性物质应该用烧杯，如NaOH）（3）左物右码（4）镊子夹取砝码，按照从大到小的顺序（5）砝码放回盒中，游码归零3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？答：玻璃棒思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品？不需要洗涤。因为量筒设计刻度时已经把残留考虑在内了。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。计算溶解称量(量取)转移洗涤并转移定容摇匀流程回顾2.步骤3.仪器①计算③溶解②称量或量取④转移⑤洗涤⑥振荡

⑦定容⑧摇匀天平（含砝码，两张相同大小的纸）

药匙烧杯、玻璃棒、量筒容量瓶胶头滴管1.容量瓶：标有温度、体积、刻度线小结：三、溶液配制的误差分析

1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是偏高还是偏低6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低无影响

欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒取

mL98%密度为1.84g/cm3

的浓硫酸，再用

取蒸馏水.将

缓慢注入到

中，并用

不断搅拌，待溶液

后，将溶液沿玻棒移入

中，用少量蒸馏水洗涤

和

2-3次，将洗涤液移入

中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线

时，改用

小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞

，将配好的溶液转移到

中并贴好贴签.

13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶2-3cm胶头滴管摇匀试剂瓶四练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，判断下列操作对所配得溶液的影响。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液