山西省临汾市襄辉中学2021年高一化学期末试题含解析

山西省临汾市襄辉中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.mgH2O2与

L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4参考答案：A略2.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A.HCl和浓H2SO4

B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液

D.SO2和NaHCO3溶液参考答案：D【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为CO2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为SO2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊，可确定该气体为SO2；【详解】A、打开活塞，HCl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故A不符合题意；B、关闭活塞，Cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故B不符合题意；C、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故C不符合题意；D、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2不能使品红褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，CO2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合题中所给实验现象，故D符合题意。3.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.硅酸钠B.碳酸钠，硅酸钠C.碳酸钠，二氧化硅D.二氧化硅参考答案：A试题分析：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选A。4.下列化学用语正确的是A．CO2的电子式

B．次氯酸的电子式

C．CH4分子的比例模型：

D．Cl－的结构示意图

参考答案：D5.用特殊方法把固体物质加工为纳米级（1—100nm,1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质微粒的直径与这种粒子具有相同数量级的是A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案：略A6.下列措施不能增大化学反应速率的是（

）A.升高温度

B.降低温度C.提高反应物浓度

D.使用合适的催化剂参考答案：B考查外界条件对反应速率的影响。降低温度可以减小反应速率，所以答案是B。7.13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略8.在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（

）A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：A略9.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（

）A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+参考答案：A10.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气参考答案：D【详解】A.石油裂化主要得到烯烃和烷烃，石油裂解则主要得到乙烯，故A错误；B.石油分馏是物理变化，故B错误；C.煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故C错误；D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；故选D。11.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．12.金属钠在氧气中燃烧，产生A．白烟，生成Na2O

B．白雾，生成Na2-OC．黄烟，生成Na2O2D．黄雾，生成Na2O2参考答案：C13.下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H+＝Al3+＋H2↑参考答案：B14.下列物质中，互为同分异构体的是（

）A.淀粉和葡萄糖

B.蔗糖和纤维素

C.淀粉和纤维素

D.果糖和葡萄糖参考答案：D略15.已知在1×105

Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)

△H＝+242kJ·mol-1D．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是

。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。(4)Ⅳ处观察到的现象是

。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为

。参考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：19.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如