山西省临汾市霍州师庄马赛沟中心校2023年高三化学联考试题含解析

山西省临汾市霍州师庄马赛沟中心校2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑参考答案：答案：B2.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力

B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键

D．sp3，氢键参考答案：C略3.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．4.下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．NH3分子的电子式：

C．铝离子结构示意图：

D．苯甲醇的结构简式：参考答案：B5.下表中评价合理的是

参考答案：BA离子电荷不守恒,错误。B碳酸镁属难溶物，不能拆分,评价正确选B.

C项缺铵根与氢氧根的离子反应，判断错误。D项离子反应正确，但是判断错误。【命题意图】本题考查离子反应，离子反应方程式判正误。

6.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸参考答案：C略7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2

催化剂

CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键

D．没生成1.8gH2O消耗2.24LO2参考答案：C8.下列说法正确的是

A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C略9.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④参考答案：A略10.（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2OB．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

参考答案：A加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；11.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（

）A．Y（Fe2O3）—→w（Al2O3）；

B．Y（FeCl3）—→w（CuCl2）；C．Y（SiO2）—→w（CO）；

D．Y（AgNO3）—→w[Cu(NO3)2]参考答案：B略12.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

)A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B13.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略14.下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A．酒精

B．Cl2

C．S02D．NH4N03参考答案：C略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）实验前，检验装置气密性的方法是：

（2）该装置中，碱石灰的作用是

（3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是

（填写序号）。（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有

。（任写一种）（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为

（6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为

（7）出于实验安全考虑，实验结束时

A.．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞bC．A和B都可以参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是

。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是

（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是

。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

（填字母）。

陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；II对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂I错；II对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；II对；有参考答案：（10分）（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）

（2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋（2分）（3）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（2分）；在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）

（4）12mol（1分）

（5）B（1分）略18.（8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：（1）反应②的化学方程式是

；（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是

；（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是

（填化学式）；I→F的离子方程式为

。参考答案：（8分），每空2分）（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2）Fe3O4+2I－+8H+===3Fe2++I2+4H2O（3）CO2

Al3++4OH－===AlO2－+2H2O略19.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置

。

（2）用电子式表示D2G的形成过程

其所含化学键类型为

。

（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是

>

>

（用离子符号回答）

（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。①溶液a和b分别为

，

。②溶液c中的离子方程式为

。

③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因

。

（5）将0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中

①转移电子的物质的量为

。

②用一个离子方程式表示该反应

。参考答案：（1）第二周期ⅣA族（1分）

（2）

离子键（1

（3）

S2->O2->Na+

（1分）

（4）①硝酸（HNO3）（1分）