【课件】第五章第一节硫及其化合物第二课时-硫酸和硫酸根离子的检验课件人教版（2019）必修第二册

02硫酸硫酸的制备/video/BV1QT4y1w75N?from=search&seid=7664699110559583214&spm_id_from=333.337.0.0沸腾炉接触室吸收塔4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2SO3＋H2O===H2SO4工业上制取硫酸常用98%浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收点燃S+O2===SO2二、硫酸（1）性质①物理性质：

纯净的硫酸是无色、粘稠、难挥发的油状液体。

硫酸密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，密度越大；质量分数为98.3%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3

硫酸能与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热。（浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌）二、硫酸（1）性质②化学性质：Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O红色硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。与某些离子生成沉淀（Ba2+、Ag+、Ca2+)二、硫酸②化学性质：(1)浓硫酸的三大特性：吸水性；脱水性；强氧化性例：浓硫酸敞口放置浓度变稀

浓硫酸作干燥剂，可用来干燥酸性气体（如CO2、SO2、HCl等）和中性气体（如H2、O2、N2等）；

不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂CuSO4·5H2O浓

H2SO4CuSO4+5H2O蓝色白色吸收结晶水二、硫酸②化学性质：(1)浓硫酸的三大特性脱水性：使有机物分子中的H和O以原子数2：1比例脱去，而使物质结构发生改变，生成新物质的性质（用浓硫酸使蔗糖变黑，或称梗变黑炭化等）/video/BV1fa4y1L7b8?from=search&seid=3535519558633302355&spm_id_from=333.337.0.0此实验蔗糖脱水炭化生成了海绵状的炭，生成的炭与浓硫酸作用生成了SO2、CO2等气体。C

+2H2SO4===CO2↑+2SO2↑+2H2O∆C12H22O11（蔗糖）===12C+11H2O浓硫酸强氧化性二、硫酸②化学性质：(1)浓硫酸的三大特性强氧化性：浓硫酸具有强氧化型的本质是因为其中+6价的S具有很强的得电子能力。当浓硫酸被加热时，氧化性进一步提高，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，/video/BV1iV411i7nf/?spm_id_from=333.788.recommend_more_video.2Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(1)实验现象：a中铜丝变黑，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为无色；c中溶液变为红色。(2)浸NaOH溶液棉团的作用是吸收尾气SO2，防止污染空气。

强氧化性与酸性(1)2mol的浓H2SO4与足量的铜反应，可制得多少SO2？(2)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？(3)实验室用金属和酸反应制取氢气时，为什么用稀硫酸、而不用浓硫酸？【浓H2SO4与Cu】Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成一层致密的氧化膜而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。1.浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？金属反应通式金属+H2SO4(浓)

高价金属硫酸盐+SO2↑+H2O实例（考虑变稀的）与Cu反应：___________________________________非金属反应通式非金属+H2SO4(浓)

高价氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O实例与C反应：_____________________________________还原性化合物与H2S反应：___________________________________二、硫酸②化学性质：强氧化性：浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。浓硫酸与金属反应的规律(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。(4)常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成一层致密的氧化膜而钝化，总结二、硫酸（2）用途实验室重要试剂、化工原料

制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等石油化工工业(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物(

)(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(

)(3)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(

)(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(

)(5)100mL18.0mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA(

)×√×××(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(

)(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性(

)(8)常温下，浓硫酸与铁、铝不反应（

）√××1.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(

)AA．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HClD．③中浓H2SO4被还原成SO2课堂练习下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌典例1．【答案】A【解析】使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故可贮存在铝、铁容器中，B错误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。课堂练习蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是()A．蔗糖与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的吸水性

和强氧化性B．反应中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．紫色石蕊溶液先变红后褪色D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性典例2．【答案】B【解析】反应过程中蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A错误；反应中，SO2使品红溶液褪色，生成的不稳定的无色物质受热后又分解，恢复原来的红色，B正确；SO2只能使紫色石蕊溶液变红色，不能使其褪色，C不正确；SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确。03硫酸根离子的检验实验操作实验现象离子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解无色无味气体Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O1.硫酸根离子实验探究【归纳总结】硫酸根离子的检验方法未知溶液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO：(1)该方案是否严密？

。(2)请说明理由：

。不严密如果该溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀思考课堂练习下列四种溶液中一定存在SO42-的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生典例1．【答案】C【解析】甲溶液中