2020年普通高中学业水平等级考试化学(山东卷)

222224422222444422绝密启用前山东省年普通高中学水平等级考试化学(本试卷共4,题满分100分,试用时90分)可能用到的相对原子质量:1CNaCl56一、选择题本共10小,每小题分,20。在每小题给出的四个选项中,有一项符合题目要求。.验室中下列做法错误的是)用水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿

用氧化碳灭火器扑灭金属钾燃烧.列叙述不涉及氧化还原反应的()谷发酵酿造食醋C.含氯消毒剂用于环境消毒

小打用作食品膨松剂大中NO参酸雨形成.周期主族元素XY、Z、原子序数依次增大,态X原的电子总数是其最高能级电子数的倍可与X形成淡黄色化合物ZX,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的()第电离:W>X>Y>ZC.简单离子的半径:W>X>Y>Z

简离子的还原:氢物水溶液的酸性:Y>W.列关于C、及化合物结构与性质的论述错误的是)键CC>Si、H>Si因CH稳定性大于H立型SiC是金刚石成键、结构均相似的共价晶,因此具有很高的硬度C.SiH中的合价+中的化合价为-因SiH还原性小于CHD.Si原间难形成双键而C原间可以,是因为的子半径大于难成p-pπ键.用下列装置(夹持装置略进实验,能达到实验目的的是)用装置制备并收集COC.用丙装置制备无水MgCl

用装置制备溴苯并验证有HBr产用装置在铁上镀铜.中草药中提取的calebinA(构简式如下可于疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的法误的()1/14

32323334224323232333422432233423343322可溶发生显色反应其性解的产物均可与溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代,一氯代物有D.1该分子最多与molH发生加成反应NH(无机苯)结构与苯类,有大π键。下列关于BNH的说法错误的()其点主要取决于所含化学键的键能

形大π的电子全部由提供C.分子中B的化式相同

分中所有原子共平面.验室分离

和Al

的流程如下已知

在浓盐酸中生成黄色配离[FeCl]-该配离子在乙醚Et沸℃中生成缔合物+·[FeCl]

-下列说法错误的是()萃振荡,分液漏斗下口应倾斜向下分时应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无,说明已达到分离目的蒸时选用直形冷凝管.菱镁(主要成分为MgCO,少量、Fe和AlO)为原料制备高纯镁砂的工艺流程:已知浸出时产生的废渣中有SiO、和Al(OH)。列说法错误的是)浸镁的反应为MgO+2NHClMgCl+2NH+H浸和镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH、NHCl分Mg2+与Al3+

、Fe3+

是利用了它们氢氧化物K的同sp.微生物脱盐电池是一种高效、经的能源装,利用微生物处理有机废水获得电同时可实现海水淡化。现以NaCl溶模拟海,用惰性电用右图装置处理有机废水以含CH-的溶液为例)。下列说法错误的是()负反应为-+2H-

隔1为离子交换膜隔阴离子交换膜C.当电路中转移1mol子时模拟海水理论上除盐电工作一段时间后正负极产生气体的物质的量之比为∶12/14

8222282222二、选择题本共5小题每题4分共20分。每小题有一或两个选项符合题目要,全部选对得分选对但不全的得分,选错的得。.下列操作不能达到实验目的的()ABD

目的除去苯中少量的苯酚证明酸性:碳酸>酚除去碱式滴定管胶管内的气泡配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液

操作加入适量NaOH溶液,振、静置、分液将盐酸与NaHCO混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液将尖嘴垂直向下挤压胶管内玻璃球将气泡排出向试管中加入2mL10%溶液,再加数滴2%CuSO溶液,荡.α-基丙烯酸异丁酯可用作医用其结构简式如右图。下列于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法误的是)其子式为H分中碳原子有3种化方式C.分子中可能共平面的碳原子最为6个其一含苯环的同分异构体中少有不同化学环境的氢原子.采用惰性电,去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如右图所示。忽略温度变化的影响下列说法错误的()阳反应为O-4e-

+↑电一时间阳极室的pH未变C.电解过程中,H由a极向区迁移电一段时间后,a极生成的与b极应的等丁二烯与HBr发加成反应分两步第一步H进攻丁二烯生成碳正离(第二步Br-攻碳正离子完成加成或加成。反应进程中的能量变化如右图所示。知在和40℃加成产物与1,4-成产物的比例分别为70∶1585。下列说法正确的是)A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定与相比℃时丁烯的转化率增大C.从升至℃,1,2-成正反应速率增1,4-加正反应速率减小D.从升至℃,1,2-加成正反应速率的增大度小于其逆反应速率的增大程度3/14

3333a3330.𝑐()3a32332sp222224443333a3330.𝑐()3a32332sp22222444.25℃某混合溶液中c(CHCOOH)+(CHCOO-mol·L-1

,lgCOOH)lg-、c(H)和lg(OH)随pH变的关系如右图所示K为CHCOOH的离常数下列说法正确的是()A.O点,COOH)=(CHCOO-)点K

aC.该体系,COOH)=𝐾𝑐()

L-1由7到14的变化过程中COO的水解程度始终增大三、非选择题本题共小,60。.(12分)用软锰矿主要成分为MnO,少量O、Al和BaS制高纯MnCO的艺流程如下:已知:MnO是种两性氧化物25时相关物质的K见下表。物质

Fe(OH)Mn(OH)

K

-

--

回答下列问:(1)软锰矿预先粉碎的目的是

,MnO与溶反应转化为MnO的学方程式为。(2)保持投量变随MnO与BaS投比增的量达到最大值后无明显变而的量达到最大值后会减减小的原因是。(3)滤液Ⅰ可循环使应当将其导入到(4)净化时需先加入的试剂X为

操作中(填操作单元的名。(填化学式,再使用氨水调溶液的则的论最小值为

(当溶液中某离子浓度c-5

mol·L

时,可认为该离子沉完)。(5)碳化过程中发生反应的离子方式为。.(12分)是种高迁移率的新型热电材回答下列问:为A族元素,质与燥Cl反生成。温常压下为无色液,空构型为

其固体的晶体类型为。4/14

332233232232123222322322223332233232232123222322322223(2)NHPH、的点由高到低的顺序为

(填化学下同)还性由强到弱的顺序为

键角由大到小的顺序为。(3)含有多个配位原子的配体与同中心离(原子)通过螯合配位成环而形成的合物为螯合物。一种Cd2+

配合物的结构如右图所,mol配合物中通过螯合作用形成的配位键有

mol,该螯合物中N的化式有

种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的标系可以表示晶胞中各原子的位,称作原子的分数坐标。四方晶系的胞结构如下图所晶胞棱边夹角均为°晶中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子

zCd000.250.125一个晶胞中有

个找距离Cd(0,0,0)近的Sn用分数坐标表示。晶体中与单个键合的As有

个。.(12分)探究CH合反应化学平衡的影响因,利于提高OH的产率。以CO、H为原料合成OH涉及的主要反应如:Ⅰ.CO(g)+3HⅡ.CO(g)+2H

OH(g)+HO(g)H=-49.5-1OH(g)HkJ·molⅢ.CO(g)+H(g)回答下列问:

CO(g)+HO(g)Δ

3(1)H-1

。(2)一定条件下,向体积为VL的容密闭容器中通入1molCO和3molH发上述反应,到平衡时,容器中CHOH(g)为此时O(g)的浓度为

mol·L-1用含a、V代数式表示,同反应Ⅲ的平衡常数为。(3)不同压强下,按照n)∶n)=1∶3投料实验测定CO的衡转化率和CHOH平衡产率随温度的变化关系如下图所示。5/14

2321123109223211231092𝑛(CO)-()已知:的衡转化=()

𝑛(𝐻)OH的平衡产=𝑛()

×100%其中纵坐标表示平衡转化率的是图

(填甲”乙”压p、、由到小的顺序为

;乙中温时三条曲线几乎交于一点的原因是。(4)为同时提高CO的衡转化率和CHOH的衡产率应择的反应条件为

(填标号)。低、高压

高、压

C.低温、低压

高、高压.(12分)化合物是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间,其成路线如下ABCDEF(CHNO)已知:ⅠⅡ.Ⅲ.ArX+Ar为芳基X=Cl,Br;Z或等回答下列问:(1)实验室制备A的学方程式为

提高A产的方法是

;A的同分异构体只有一种化学环境的碳原,结构简式为。(2)CD的应类型为的结构简式为

中氧官能团的名称为。的结构简式为。6/14

22224-42-4244444242243422224-42-424444424224344244412444222𝑉2(4)Br和

的反应与和酚的反应类以

和

为原料合成

写出能获得更多目标产物较优合成路(他试剂任)。.(12分)某同学利用Cl氧KMnO制KMnO的置如右图所夹持装置)已知:锰酸钾K在浓强碱溶液中可稳定存,碱性减弱时易发生反:3Mn+2HO2Mn+4OH-回答下列问:(1)装置A中的用是

;装置C中试剂为

;装置A中制备的化学方程式为。(2)上述装置存在一处缺陷,导致KMnO产率降低改进的方法是。(3)KMnO常氧化还原滴定的氧化,滴定时应将KMnO溶液加入

填酸式”碱式”滴定管中在规格为mL的定管中,KMnO溶起始读数为mL,此时滴管中KMnO溶液的实际体积为

(填标号)。A.15.00mLB.35.00mL大mL小于15.00mL(4)某FeCO样中可能含有的杂质为Fe(CO)、HC·2HO,用KMnO滴定法测定该样品的组成,验步骤如下Ⅰ.称取m品于锥形瓶,加入稀HSO溶解水浴加热至75℃。用cmol·L-1滴定至溶液出现粉红色且30s内褪色消耗KMnO溶VmL。

的KMnO溶趁热Ⅱ.向上述溶液中加适量还原剂将

完全还原为Fe

加入稀SO酸化后,75℃续用KMnO溶液滴定至溶液出现粉红色且30内褪又消耗溶液VmL。样品中所含HCO·2Hg·mol-1的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法,确的是=3时,品中一定不含杂质𝑉

(填标号。7/14

𝑉2𝑉2244𝑉

越大样品中HO含一定越高C.若步骤Ⅰ中滴入溶不足则测得样品中元含量偏低若用KMnO溶液实际浓度偏则测得样品中元含量偏高参考答案2020年化学山东卷)1.D。项燃中;剂;可以干项;,钾在2,KO成O,因此钾燃烧时不能扑2222.B是化学与生活的任A是

;项,;项,含2,性D,NO形成,NO发生2为3NO+H+NO,该反应属23.CX为周期素,其电子总数为最2倍ZXZXX为O元,其核外电子排布式为1s222

2s

2p,Z为Na元Y,YF,W第一电能F>O>Cl>Na;离子还性-2->F;简单子-Na+

O2-是子,径𝑟Cl-

O

>𝑟

F

>𝑟

Na

,C项4.C的宏观辨识析。A长C—、C—H,所以键能C>Si—、H>Si则H性SiHSiC均226价(原子)晶体具;C项,与Si在族,非金属性4SiH,C项误;D项,πp轨的由于Si道重4,所以Si原5.C。项的收;2

2AgNO淀验;D项,电时极因此铁应极38/14

6.D从CalebinA的,分子中存在团,故A、B项确;在mol该物质有mol1mol

2mol环,故1mol该与molH应D2;该分称有等效子故发时,一有,C项7.A知无机苯与,体其力A误;分面,D项正确;息,

,该子中N原于杂,N键,故N8.AA时斜,故A项误;分液时,下出出,B项正确;,Fe子[FeCl]-,分液后色Al3+[FeCl]-已完全49.B,以有关工艺流程为载体考查物质的制备。从知,煅烧MgCOCl溶液,由于NH解使性34应MgO+2NH+2NH↑+HO,A项;NHO423,因此该过程不能行,B误整个出沉镁Cl,是NHC确Mg443的KD项正确sp

Al

Fe.B,aCHCOO3

为CH--23

2CO,a极应a2极b极A项正确;由于可实化析,-应移向,+b极,故1为膜,隔膜为阳离膜B误;移8mol-

,COO-mol,同时H3

7有mol-通过隔移mol电子时理论1以;,由于正极反应式+-2∶1,D项正确

H↑2以识旨。A项,苯与钠,然离;B项出HCl,HCl能与苯酚钠扰CO2应性:HCO>苯酚;项,驱23曲球D,配制新Cu(OH)中由于溶液性2,应将CuSO到mL49/14

+-33)+-33()·[.-+-33)+-33()·[.-()].(),整理可得,(CHCOOH)=()(.Cα-氰基丙烯知其分为CNO,A正;在8112()号为

化②号为sp杂化为sp3

,B确;在分子中

,可能共平面的碳为C误;D,根据残基思,由CHNO-CHH,CHNO中不键则在OH、、—8112652CHCH、——43232以知旨b极端进O成HO为2H+222

-2

H2应b2H-2

4H

↑,H,A、2C后,溶液不;根据的和物21∶项.AD的想,要求从原理上认识化学变化的本看,1,4-加成量,1,4-加成,A项确;1,3-丁二烯与HBr1,2-加1,4-加物40℃丁二小B项误;项,升,因此1,4-加成反应小项误;D项,从0℃和40时1,4-加成产物的比例可以看出升时于1,4-加成反应以1,2-加成反应的正反应速率增大程度小于其COO、CH的混中的lgCOOH)减33,lg-)当pH=0,(H+3

)=1mol·L-1c(CH(CH-3mol·L-1,所c(H+)>c(CHCOOH)>(CH-)。N点(CHCOOH)=c(CH-333),Ka

()(()

+

c(H

)=-lg,B;O时a

(H+)=c--3)>cCOOH),,c-)=0.1mol·L3

-COOH),因为K3

(𝑐((

)

=++33+3

mol·L-1A项,C项正pH14的中随c-),CHCOO+H32

CH-水程D3.答(1)增大接触面积,充,提高反应速率MnO+BaS+HO22的MnO的Ba(OH)2210/14

2

-3234-323-3234-3234(4)HO2

4.9(5)Mn

O+NHHO

MnCO↓+N+H析该程理程并设题避免积提高息MnO与BaS反2MnO,,过滤2,硫磺不H反应,故MnO为MnO+BaS+HO24222+MnO+S。2知MnO是两性氧物,保持BaS投,增大MnO的投料比22MnO能与Ba(OH)应22中]<K[Fe(OH)],需将滤的Fesp3sp2

为Fe

,因HO。入氨节pH,目使Al3+Fe2

淀,而Mn

淀故K[Al(OH)]=c(Alsp

c3(OH)=1.0×10-5

-)=1×10-32.3

,则-)=10-9.1

mol·L,则pH=4.9。应HC+NHO+Mn2+.答案(1)正四面体

MnCO↓H+H(2)NHAsH333

AsH、PH3

PHAsH3(3)6(4)4、(0.5,0.5,0)本,查晶,具有(1)Sn为ⅣA,SnCl4体低

,空间构型应为正四面体形。常温常压下(2)NH键AsH点>AsH>PH。N、P、同3333,从上到,原子大非、PHAsH强33件:道中Cd2+

),知,1mol该配成6mol位键取sp

标为CdSnAs与211,一个中原×8+一中是个,离的Sn,其坐标分别为(0.5,0.5,0),(0.5,0,0.25)。.答案(()---3-)p、p、T时以主,压强改变对平衡没有1111/14

2Ⅲ2222Ⅲ222析本题,要析Ⅰ-Δ=+40.9-1。3Ⅰ:2

CHOH(g)+H32化/mol

3x

Ⅱ:CO(g)+2H(g)2

CHOH(g)3化/mol

a-x

2a-2x

a-xⅢ:(g)+H(g)2

CO(g)+H2化/mol

yynymol-mol+mol=mol,则x+ya+b。mol·Lmol·L)K=

()()(