山西省临汾市良马中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省临汾市良马中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化 B．不同气体分子的大小几乎相等 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比参考答案：C略2.常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是A．NaCl饱和溶液

B．新制氯水

C．AgCl饱和溶液

D．KClO3溶液参考答案：A3.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量铜与稀硝酸反应；

②过量的稀盐酸与块状石灰石反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量的铜与浓硫酸反应；

⑤过量的H2与少量的N2在有催化剂、高温高压条件下反应。

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：A4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAB．14gN2中含有的原子数为NAC．标准状况下，54mLH2O中含有的分子数为3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：B略5.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

（

）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：C略6.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D．硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．耐高温材料应具有较高的熔点；B．依据钠性质活泼，钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子；C．氯气不具有漂白性；D．依据浓硝酸的酸性、氢氧化性解答．【解答】解：A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故A正确；B．钠性质活泼，具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属，故B正确；C．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；D．浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应，浓硝酸具有氢氧化性常温下能够使铝钝化，所以可以用浓硝酸除去水壶中的水垢，故D正确；故选：C．7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（

）A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。详解：A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确；B.ClO2是还原产物，B不正确；C.H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D.1

molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。

8.在下列反应中反应物中的有机物发生还原反应的是：（A）

乙醇变成乙醛（B）乙醛变成乙酸（C）乙醛变成乙醇（D）乙醇变成乙醚参考答案：C9.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2参考答案：B该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。10.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

)A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+参考答案：C根据题意，当nHCl为0到b点应为CO32-和H+反应生成HCO3-的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、HCO3-；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-；A、OH-离子不能与溶液中的HCO3-离子共存，A项错误；B、H+不能与HCO3-共存，B项错误；C、可以大量共存，C项正确；D、Ag+不能与Cl-大量共存，H+和NO3-同时存在是具有强氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-离子到高价态的的单质S或SO2，D项错误；答案选C。11.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间

D．胶体具有介稳性参考答案：C略12.近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（

）A.北斗导航卫星的太阳能电池板 B.华为首款折叠屏手机C.长江5号火箭使用的液氧煤油发动机 D.位于江苏的海上风力发电厂参考答案：B【详解】A.北斗导航卫星的太阳能电池板把太阳能转化为电能，故不选A；B.华为首款折叠屏手机，电源是锂离子电池，工作时化学能转变为电能，故选B；C.长江5号火箭使用的液氧煤油发动机，工作时化学能转变为机械能，故不选C；D.位于江苏的海上风力发电厂把风能转化为电能，故不选D。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是（

）A．W的原子半径比Z的大B．X、Y只能形成一种化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素，Y与W同主族，W为S，Z的主族序数等于其周期数，Z为Al元素，综上所述X只能为H。A、Al和S位于同周期，原子半径Al＞S，故A错误；B、X、Y能形成两种化合物H2O2、H2O，故B错误；C、非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度中等。对H2O2、铝的两性要非常熟悉。14.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（

）A、3：4：3

B、1：2：3

C、1：1：1

D、6：3：2参考答案：B略15.

加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的（

）A．甲烷与氯气混和后光照反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是

____________________________________________________________________。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。参考答案：略18.（８分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③盐酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3。请回答下列问题：(1)以上物质能导电的是____________________________________________________。(2)以上物质中属于电解质的是______________________________________________。(3)以