山西省临汾市章冠中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市章冠中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是(

)A．CaCl2溶于水时放出热量

B．烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶（3）中气体的压强减小参考答案：略2.可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是

（

）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：C略3.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B考点：有关混合物反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验设计题．分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，①碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；②根据钠守恒，可列方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；④bg固体为碳酸钡，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量．解答：解：①NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故①选；②Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NH2CO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故②选；③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与混合物质量，可以列方程计算出NaHCO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故③选；④Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固体是BaCO3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故④选．故选B．点评：本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案．4.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NAB．标准状况下，1.8gH2O所含有的质子数为NAC．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA参考答案：B试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH－数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误，答案选B。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断6.恒压密闭容器中充入2molX和5molY，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s)，温度分别为T1和T2时，X的转化率（X）随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是A．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，v(正)、v(逆)均减小，Y的转化率（Y）也减小B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动C．当温度为T2时，若开始加入1molX、2molY、2molZ和1molM，达到平衡后Z的体积分数约为16.7%D．当温度为T1时，若开始加入1molX、2molY、2molZ和amolM，达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：a≥0.4参考答案：C略7.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（

）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：AC略8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑参考答案：ANH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1molNH5中含有4NA个N—H键故A错；B、C、D都是对的。9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀参考答案：D试题分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A错误；B．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确；故选D。10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：D略11.(双选)下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：BC考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷及原子守恒．解答：解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B错误；C．将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选BC．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．12.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：，下列有关说法错误的是高考资源网A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4高考资源网B．放电过程中，电极正极材料的质量增加高考资源网C．充电时电池内部Li＋向阴极移动高考资源网D．充电时电池上标注有“＋”的电极应与外接电源负极相连高参考答案：D13.苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是()。A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生加成反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多生成2molCO2参考答案：CD略14.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略15.有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）A、①②B、②③C、②③④D、①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(2012河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)①搅拌的目的是

,②选择水浴加热方式,其优点是:

。(2)40℃复盐开始热解生成该反应的化学方程式为:

。(3)40℃时,开始滴加卤水的目的是

。(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)]越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还必须用到的玻璃仪器有:

。②已知某温度时,一些银盐的K如下表:

难溶盐AgClAgBrAgI

K

5.8.

颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时,可用作指示剂的是

(选填序号:a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是

。(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有:

。①充分灼烧后,剩余固体的质量②灼烧时,测得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)③灼烧时的温度和时间④碱式碳酸镁的密度参考答案：(1)①使反应物充分接触,提高反应速率

②反应物均匀受热↑↑(3)吸收复盐热解放出的和部分(4)①容量瓶(一定规格)、胶头滴管②c

碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀(5)①②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；(3)步骤@B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。(4)此实验中尾气可用

（填选项字母）吸收处理。a．水

b．浓硫酸

c．NaOH溶液

d.饱和NaCI溶液(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）使A中生成的Br2随空气流进入B中（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42-（4）c（5）①③必画，②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（7）操作简单、污染小18.(每小题2分，第3小题全对才给分，共10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。(3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因________________________。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反