2020年合肥市包河区中考化学二模试卷

2020年合肥市包河区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题共12.0分）

下列工艺制作过程包含化学变化的

烧制陶瓷

B.

裁剪窗花

C.

雕刻玉石

D.

编织竹篮

1月4日态环境保护工作首场新闻发布会在长沙举行。下列做法不利于保护环境的C.

发展公共交通，提倡绿色出行植树造林，增大绿化面积

B.D.

生活垃圾分类农作物秸秆就地焚烧

元素的相关信息如图所示．下列说法中，不正确的)B.C.D.

原子序数是9氟是非金属元素元素符号是F相对原子质量是

下列实验操作正确的(B.

C.D.下列不属于人体必需的微量元素的

Fe

B.

Na

C.

D.

Cu

建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的(B.

空气中各物质的体积分数由小到大  金的活动由弱到强

C.D.

地壳中部分元素的含量物质中硫元素的化合价由高到低

河南信阳名茶毛尖享誉内外在叶中含有一种物质叫茶化学式适饮茶有14142益健康。有关茶碱的说法错误的B.C.D.

茶碱属于有机物茶碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成茶碱的相对分子质量是228茶碱中氢元素和碳元素的质量分数相等

用“”和“”表两种同的单质分子们在一定条件下能发生化学反应反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的C.

该反应是分解反应化学反应前后原子的种类不变

B.D.

该反应的生成物有两种分子在化学变化中不可分

长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的B.C.

通过用试检测出溶液的大，可以判断溶液没有质加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质先滴加酚酞液变红加过量的氯化钙溶液白色沉淀生成层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质D.

一定质量的NaOH液变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应质消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量如是A，B种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的

444444B.C.D.

时，A，B两物质的溶解度相等时，A，B饱和溶液中的溶质质量分数相等升高温度能使接近饱和的A溶变为饱和溶液当B中含有少量A时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯B下实验现象描述正确的(B.C.D.

铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成红棕色固体涤纶和羊毛点燃时都可闻到烧焦羽毛的气味将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣将氮肥与烧碱固体混合加热，一定有刺激性气味的气体放出下关于金属的说法正确的)

现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反应速度缓慢。这三种金属的活动性强弱顺序是：甲乙丙B.C.D.

铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱铝元素在地壳中含量最多，使用也最早黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金二、流程题（本大题共1小题，6.0分）如为从含和的废液中回收和溶的流程，据图回答问题。中作的名称是。中应的化学方程式，反应属于基本反应类型中______反应。不虑过程中铁元素的损耗终得到的4或“”废液中铁元素的质量。

溶液中铁元素的质量填“””

制硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其应原理为现铜与76g硫酸溶液混合并入适量氧气反应恰好完成则酸铜溶液中溶质的质量分数为_____结果精确到。三、简答题（本大题共2小题，12.0分如是实验室常用的气体发生装置，请根据图示回答：写一个用A装制取某气体的化学方程式，并在方框里画出收集该气的实验装置图。请述检查B置气密性的方法。某验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了下列活动．实验序号实过程

实验现象

镁粉和铁粉分别盐酸反应铁粉和铁片分别盐反应

镁粉产生气体快铁粉产生气体快

铁片分别与盐盐反应盐产生气体快根据以上三个实验现象可得出的结论是；；______四、探究题（本大题共1小题，6.0分）16.实验探究是化学学习的重方法和内容明到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。【查阅资料】碱灰是和固体混合物表面绿色锈迹的主要成分为碱式碳酸铜。【发现问题】查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成进步确定碱式碳酸铜受热分解的产物了下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。【猜想与假设】该黑色固体可能碳；氧化铜；。【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

22实验操作与现象

实验结论猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生和【进行实验】选择如图所示装置进行验证

。步骤一：连接A和B，开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒酒精灯，依次连接装____________填C”，”；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。【解释与结论】当察到______，明碱式碳酸铜受热分解生成，出装置反应的化学方程式2______；写223

受热分解的化学方程_；【反思与评价】上述装置中A的用_。五、计算题（本大题共1小题，4.0分）17.将的溶逐滴加入到稀盐酸中边加边搅拌随着溶的加入溶液的变化如图所示。请计算：当好完全反应时，消溶的质量克。计稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案与析】1.

答：A解：：A、烧制陶器包含着物质燃烧，属于化学变化，故A正；B裁剪窗花只是将纸裁剪成不同形状，属于物理变化，故B；C、刻玉石只是形状发生变化，属于物理变化，故C错D、织篮只是把竹子编成不同形状，属于物理变化，故D错。故选：A。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.

答：D解：：A、发展公共交通，提倡色出行，利于保护环境，故选项错误；B生活垃圾分类，利于保护环境，故选项错误；C、树造林，增大绿化面积，利于保护环境，故选项错误；D、作秸秆就地焚烧生成有害气体和烟尘，不利于保护环境，故选项正确；故选：D防止环境污染的措施有：发展公共交通，提倡绿色出行；生活垃圾分类；工厂排放的废气经过理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡色化学工艺，要从源头上杜绝污染。3.

答：D解：：A、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为，该元素的原子序数为9故选项说法正确．B据元素周期表中的一格可知间的汉字表示元素名称素名称是氟于金属元素，

故选项说法正确．C、据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则该元素的元素符号，故选项说法正确．D元素周期表中的一格可知下面的数字表示相对原子质量的相对原子质量，相对原子质量单位是1，不是“克”，故选项说法错误．故选：D根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信原序数、元素符号、元素名称、相对原子质进分析解题的能力4.

答：D解：题分析：通过分析实验原理，根据实验常用仪器及实验作注意事项作答：A制取氧气时，漏斗的下端要伸入液面一下；B过滤要注意“一贴二低三靠”的操作；C、量要注意“左物右码”；D、证氧化碳的性质注意沿着器壁倾倒．A双氧水和二氧化锰制取氧气的实验装置中，长颈漏斗要伸入液面以下以防止产生的氧气从长颈漏斗逸出．故不正确；B过滤操作中应用玻璃棒来引流．故不正确；C、品和砝码放反了．故不正确．D、实可观察到烛火自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有灭火性及二氧化碳的密度比空气大．故正确．故选．5.

答：解：本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解答此类题的关键。人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。

AFe属人体必需的微量素；B、Na属人体常量元素；C、属人体必需的量元素；D、Cu属人体必需的微量元素；故选：。6.

答：解：本题以数轴的形式考查化学基础知识，掌握金属活动性顺序、地壳中元素含量、空气中各成分含量、单质中元素的化合价为、在化合物中正化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。A的成分按体积计算是气气气体化碳，故A错；B正确的金属活动性由弱到强的顺序是、、、，，故B错；C、壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，故确；D、、化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别是、、，故D错。故选C。7.

答：D解：：碱是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；茶分是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，故正确；C.茶碱的相对分子质量为：2，正确；在碱

中元和氢元素的质量比为×1见在茶碱中，碳元素和氢元素的质量分数不相等，故错误。故选：D根有机物的概念来分析；根物的结构来分析；

C.根据相对分子质量的计算方法分析；根化合物中元素的质量比来析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解问题的能力。8.

答：解：：A、从图可以看出是两种质生成一种物质，所以为化合反应，不是分解反应，故说法不正确；B从图可以看出该反应只有一种生成物，故说法不正确；C、图可以看出化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；D、微的变化可知，对比反应前后的分子，分子是可再分的，故说法不正确；故选：。比较反应前后分子的构成关系可以得出：从图中可以看出该反应的模拟模型图中

分子全部参加反应，

分子反应；反应生成的分子构成相同，属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质且是化合物，据此分析判断即可。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构、种类及个数，判断反应中所表现出的规律是解题的关键所在。9.

答：解：：A、氢氧化钠和二氧化碳应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都于，通过用试检测出溶液的pH大，不能确定溶液没有变质，该选项说法不正确；B向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，则不产生气泡，因此加入少量稀盐酸，没有气泡产，不能确定氢氧化钠溶液没有变质，该选项说法不正确；C、滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠并且除去了碳酸钠，上层溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定氢氧化钠溶液部变

质，该选项说法正确；D、质守恒定律可知，一定质量的液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量，该选项说法不正确。故选：。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，而得出正确的结论．10.

答：解：要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系利所学知识来解决实际问题。在时物质的溶解度不相等，故A错；B.时，A、B两质的溶解度相等，所以﹑饱溶液中的溶质质量分数相等，故B确；C.因为A物的溶解度是随着温度的升高而增大，所以降低温度的方法才能将该物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，故C错；因B物的溶解度受温度影响不大，而A物的溶解度受温度影响较大，所以提纯物质时采用冷却热饱和溶液法，故D错误。故选。11.

答：解：：丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故错误；涤燃时产生特殊气味毛的主要成分是蛋白质燃时都可闻到烧焦羽毛的气味错；C.生铁是铁和碳组成的，碳与酸反应，所以将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残碳，故正确；铵氮肥与碱混合时会产生由激性气味的氨气有些氮肥与碱混合不会产生氨气素故错误。故选：。根铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；根物的鉴别方法来分析；C.根据生铁的组成以及酸的性质分析；根铵态氮肥的性质来分析。

掌握物质的鉴别方法、实验现象是解题的关键，难度不大。12.

答：D解：：A、现有甲、乙、丙三种属，甲在自然界以单质形式存在，说明甲的活动性最弱，将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反应速度缓慢说明金属活动性乙大于丙，则这三种金属的活动性强弱顺序是：丙甲，故A错；B铝的抗腐蚀性能比铁强，是因为表面形成致密氧化膜，铝的金属活动性比铁强，故错误；C、元素是地壳中含量最多的金属元素，使用较晚，故C错；D、铜硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金，故D正。故选：D本题主要考查了金属的基础知识，难度不大，了解常见金属活动性、在地壳中的含量和使用情等知识即可分析解答。13.

答：过；，置换反应；44；。解：：过可以可将不溶性固体从溶液中分离出来，所中作的名称是过滤；铁硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为+该反应属于置4换反应；铁硫酸铜、稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，所以最终得4铁元素的质量；设成硫酸铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y44320yx128xyx8gy

溶液中铁元素的质量废液中

8g4348g434所以硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：0.8g+3.2g+76g

。故答案为：过；(2)Fe，换反应；2442(3)；。根过滤可以可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行析；根铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；根铁和硫酸铜、稀硫酸反应生成了硫酸亚铁进行分析根化学方程式和题中的数据进行计算。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14.答：

2242

2KCl；；2用水夹夹紧右端管口，从分液漏斗口注入水，当液面过漏斗末端时，继续加水，如果漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。解：本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。装制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为化锰和氧气，化学方程式为

2KCl3O，锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧2，氧气的密度比空气大，不易溶于2422水，所以可以用向上排空气法收集氧气，收集该气体的实验装置如图：；检装置气密性的方法是：用止水夹夹紧右端管口，从分液漏斗口注入水，当液面没过漏斗末端时，继续加水，如果漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。

33  eq\o\ac(△,−) 故答案为：4

或43

3O；；用水夹夹紧右端管口，从分液漏斗口注入水，当液面过漏斗末端时，继续加水，如果漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。15.

答：属活动性越强，反应速率越快；金属与酸的接触面积越，反应越快；酸的浓度越大，反应越快解：本题是对影响金属与酸反应快慢不同的因素的探究时可利用了控制变量法属的活动性金属的状态和酸的浓度等不同的角度探究某一个量对反应的影响．实验：镁粉和铁粉分别与盐酸反应，镁粉产生气体的速度快说明金属与酸反应的速率与金属活动性有关，金属活动性越强，反应速率越快；实验：铁粉和铁片分别与盐反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快金与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关触积越大反应越快实验：铁片分别盐盐反应，盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．故答案为金活动性越强反应速率越快属与酸的接触面积越大应快酸的浓度越大反应越快。16.

答：粉和氧化铜D；CD中色固体成蓝色固体；

3

；收水蒸气和二氧化碳解：：【猜想与假设】该黑色固体可能碳粉；氧铜碳粉和氧化铜。故填：碳粉和氧化铜。【设计方案】取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色，说明固体中不有碳粉，含有氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验过程如下所