山西省临汾市晋槐高级学校2022年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市晋槐高级学校2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（10分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

（2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，（3）C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（5）C的氧化物溶于NaOH中的离子方程式

。参考答案：（11分）（1）Al3+<K+<S2-

（2）O＞S

（3）Al＞K

（4）

（5）Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O（化学方程式3分，其余每小题各2分）略2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．H2S

D．BaCl2参考答案：D略3.由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如右图所示，则以下对其组成的判断不正确的是A.一定有乙烯

B.一定有甲烷

C.一定没有丙烷

D.一定没有丙烯参考答案：A略4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n参考答案：A略5.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（

）A.A>C>D>B

B.A>C>B>D

C.B>D>C>A

D.A>B>C>D参考答案：A6.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略7.下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是()A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液参考答案：D略8.下列说法正确的是A．量筒没有“0”刻度B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHC．浓硝酸盛放在棕色广口试剂瓶中D．在酸碱中和滴定实验中，用20mL量筒量取20.00mL待测NaOH溶液

参考答案：A9.在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 ()A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D10.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物参考答案：B略11.下列化学用语书写正确的是

A．丙酸的键线式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2—CH2

D．乙醇的结构式：参考答案：A略12.食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡的海鲜品

B．牛奶经工业发酵后得到的酸奶C．加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱

D．二氧化硫熏制后的白面粉参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：化学应用．分析：A、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；B、根据酸奶的成分和发酵的过程进行分析；C、苏丹红Ⅰ号具有致癌性；D、根据二氧化硫是有毒气体判断．解答：解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A不选；B、酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面经加工过程还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品，故B选；C、苏丹红Ⅰ号是一种工业染料，常用于鞋油和蜡烛等工业产品的染色，对人体可能致癌，故C不选；D、二氧化硫是有毒气体，能危害人体健康，不能用来熏制面粉，故D不选；故选：B．点评：本题考查了食品安全与化学知识的联系，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．13.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③参考答案：B14.实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为A．+7

B．+5

C．+3

D．﹣7参考答案：A试题分析：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选A．15.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为

g。有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。①还缺少的仪器有

；②使用容量瓶前必须进行的一步操作是

；（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。①写出实验室制氨气的化学方程式：

；②写出B中盛放的是碱石灰其作用是

；③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是

；④检验氨气的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的铜片：（1）反应的化学方程式为

；（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

。（用离子方程式表示）

（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标

准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是

。参考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②检查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸气

③溶液由无色变为红色④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12L。请计算：(1)碳酸钙的质量；

(2)生成的CaCl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：（1）5g

（2）0.5mol/L18.有0.2mol某有机物和0.4mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的分子式。若0.2mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48LH2(标准状况下)，试确定该有机物的结构简式。

参考答案：解析：A的分子式为C2H6O