山西省临汾市康和中学高三化学月考试题含解析

山西省临汾市康和中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的参考答案：A【详解】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D.汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。2.屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键。下列说法正确的是（）A．青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解

B．乙醚的结构简式为：CH3OCH3C．青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离参考答案：A试题分析：H2O2易分解，青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解，故A正确；乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，故B错误；过氧键受热容易分解，不能加热，故C错误；乙醚不溶于水，故D错误。3.下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应参考答案：D4.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（

）

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略5.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C.溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D.溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案：B由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。6.铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g参考答案：D略7.有关物质用途的叙述错误的是A．氧炔焰：切割、焊接金属

B．丙三醇：内燃机防冻剂C．液氮：冷冻物质

D．稀有气体：填充霓虹灯

参考答案：B8.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（

）A.用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中B.将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中C.定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切D.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解参考答案：B【Ks5u解析】在烧杯中溶解NaOH溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选B。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（

）。A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X<Y，Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。10.参考答案：D略11.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境；C．碳纤维为碳的单质；D．聚乳酸中n不确定．【解答】解：A．HCHO有毒，则福尔马林不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，故B正确；C．碳纤维为碳的单质，不是有机物，故C错误；D．聚乳酸中n不确定，为混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成和用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12.参考答案：B13.含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是A．HNO3具有氧化性

B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性

D．NO2既具有氧化性又具有还原性参考答案：C元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原；N元素最低价是－3，最高价是＋5，所以C项错误。14.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略15.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B.在100ml浓度为1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?+4H+C.

1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OD.

向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-＋H+===HCO3-参考答案：C过氧化钠属于氧化物，不能拆，A错误；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2发生氧化还原反应生成NO，B错误；1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，C正确；向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为

；猜想2：所得沉淀为

；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是

。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K,

。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为

。参考答案：问题讨论中的（2）②，无论是Cu(OH)2、CuCO3，还是二者兼有，加热后最后都残留CuO。n（H2O）==0.15moln（CO2）==0.1moln（CuO）==0.25mol故该蓝绿色沉淀写成氧化物形式为：5CuO·2CO2·3H2O，或者写成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W，⑴W的可能组成是①

②

③

④

⑵现将NaBr和NaI的混合固体10g溶于适量水中，通入448mLCl2（标准状况）充分反应后得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI质量分数是

。⑶该溶液中发生的化学反应的化学方程式是

参考答案：⑴①NaCl

②NaCl、NaBr

③NaCl、NaBr、NaI⑵30%⑶Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br218.（10分）在2