山西省临汾市山西师范大学实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市山西师范大学实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应2.在下列反应中,HCl做还原剂的是A、Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2

B、CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2OC、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

D、HCl+KOH＝KCl+H2O参考答案：C略3.下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）--（4）对应的顺序正确的是：

溶液加入物质（1）饱和石灰水通过量CO2气体（2）氯化铝溶液加入过量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸A．②④③①

B．①②③④

C．②③①④

D．③④②①

参考答案：C略4.食用下列物质不会引起中毒的是A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”

B.加碘食盐C.用甲醇兑制的白酒

D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠参考答案：B5.单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（

）

A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强

B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强

C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属参考答案：D略6.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B,本题选B。

点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。7.下列物质在空气里变质的过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．Na

B．FeSO4溶液

C.Na2O2

D．NaOH参考答案：D8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C9.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低

B.钠的密度小于水

C.钠的硬度较小

D.钠的还原性强参考答案：C略10.下列关于萃取操作的说法正确的是()A.可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘B.萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C.用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层D.萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应参考答案：DA.酒精与水混溶，不能用于萃取碘水中的碘，应用苯或四氯化碳，故A错误；B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B错误；C.有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D.萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应，故D正确。答案选D。点睛：萃取时应注意的事项：（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。（2）萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生反应。11.下列说法正确的是①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A.①④⑥

B.①②⑤⑦

C.①③④⑥

D.③⑥⑦参考答案：A分析：①含有离子键的化合物是离子化合物；②全部由共价键形成的化合物是共价化合物；③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键；④分子间作用力不是化学键；⑤铵盐是离子化合物；⑥根据氢键的含义分析；⑦相同非金属元素之间形成非极性键。详解：①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，正确；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH等，正确；③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，例如稀有气体中不存在化学键，错误；④分子间作用力不属于化学键，一般影响物质的物理性质，因此比化学键弱得多，正确；⑤含有离子键的化合物中不一定含有金属元素，例如硝酸铵等铵盐，错误；⑥氢键是指已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，因此氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键，例如乙醇分子中碳原子与碳原子之间存在非极性键，错误；答案选A。12.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强参考答案：BA．原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，元素的最高化合价为+5，故A错误；B．ⅦA族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；C．第二周期ⅣA族元素为C，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定，中子数可能为6、7、8，故C错误；D．同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱，故D错误；故选B。13.将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为(

)A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L参考答案：B考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．解答：解令稀释后盐酸物质量浓度为c，则10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变14.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）参考答案：B15.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（

）

A．NaHCO3==Na++H++CO32－

B．(NH4)2SO4==NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－

D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处参考答案：

⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)（3）取出20mL该溶液，配成浓度为0.2mol?L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？参考答案：（1）M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+5×18)g·mol-1=250g·mol-1n(CuSO4·5H2O)=m/M=15g/250g·mol-1=0.06mol溶液中阴阳离子的总物质的量=

n(Cu2+)

+n(SO42-)=

0.06mol+0.06mol=0.12mol溶液中阴阳离子的总物质的量为0.12mol

(2)溶液的体积V=m(溶液)/ρ=（30.6+15）g/1.2g/cm-3=38cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06mol/0.038L=1.6mol·L-1溶液中CuSO4的物质的量浓度约为1.6mol·L-1(3)设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为

C1

、V1、C2

、V2则C1V1=C2V21.6mol·L-1×20mL=0.2mol·L-1

×V2V2=160mL稀释后溶液的体积为160mL略18.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？参考答案：（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L解得V=21.01mL，答：需要浓盐酸的体积为21.01mL19.有机物A由碳、氢、氧三