山西省临汾市张马中学2021年高三化学联考试题含解析

山西省临汾市张马中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一组是A

B

C

D

解析：参考答案：CA.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成2.下列离子方程式正确的是ks5uA．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略3.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是

（

）A、NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

B、NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C、NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

D、NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+参考答案：D略4.下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－参考答案：B略5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是

（

）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g．mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol．L-1。

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O参考答案：CA、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液为Fe3＋的溶液，故A正确；B、可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故B正确；C、C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C错误；D、造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确。6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+参考答案：C略7.下列装置能达到实验目的的是?????????????????(

)????????

?

②

③

④??????????????????A．装置①将化学能转化为电能

B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油

D．装置④可用于收集氢气参考答案：D略8.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F为A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液参考答案：D略9.短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是A．X、Z的最高价态氧化物性质相似B．工业上常用电解法生产Y的单质C．原子半径的大小顺序为rX<rY<rZD．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱参考答案：B略10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A11.参考答案：答案：D12.下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了参考答案：C13.下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯参考答案：C略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

()A．56g铁粉在22.4L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等D．100℃时，1LpH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA参考答案：D略15.下列实验不能达到预期目的的是

实验操作实验目的A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cl2与Br2的氧化性强弱B用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸酸性的强弱C分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液比较镁与铝的金属性强弱D常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比较硫和碳的非金属性强弱

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

（1）U型管可观察到

，写出有关反应的化学方程式

。（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生

。（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问烧杯C中负极的质量减轻

克

参考答案：答案：（1）两极上均有气体产生，U型管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中。

2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（2）a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变。（3）0.13克三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：压强(Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440①压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向

反应方向移动(填“正”或“逆”，下同)，理由是

。②压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向

反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是

；

。

Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入amolA和bmolB，当反应2A(g)+B(g)D(g)+E(s)建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g·mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为

。Ⅲ、已知T℃、PkPa时，往容积可变的密闭容器中充入2molX和1molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，使反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数为0.4。若控制温度仍为T℃，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：an(Y)＜n(X)＜bn(Y)，则a为

。参考答案：Ⅰ、①逆(1分)；加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数。(2分)（其他合理解释均给分）②正(1分)；a＞d(1分)；生成物E在该条件下的状态为非气态。(1分)Ⅱ、13:1(2分)ks5uⅢ、0.5(2分)略18.Ⅰ.A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如右图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是，反应中每生成1molH2O时转移的电子数目为。(2)若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为

。Ⅱ.

M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。(3)M与甲在高温下反应的化学方程式是_____

_____(4)电解法制R低价氢氧化物的装置如右图。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用的方法。②石墨电极应与电源的(填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是

，R极的电极反应式是______

___________。参考答案：(1)浓硝酸

6.02×1023或NA

(2)H2SO4

1∶2

(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(4)①

煮沸②

负

生成白色沉淀

Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓略19.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为