山西省临汾市平阳机械厂中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山西省临汾市平阳机械厂中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

参考答案：B略2.下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加参考答案：C略3.下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．钠离子的结构示意图

参考答案：C略4.下列化学实验能达到目的的是A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)参考答案：A略5.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋参考答案：B试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在pH＝12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。6.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D略7.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略8.下列实验操作能够达到实验目的的是

A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气参考答案：A略9.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)参考答案：A略10.下列离子方程式正确的是A．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3?＋2H2OB．60mL1mol·L—1纯碱溶液与20mL2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：

3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氢钙(aq)加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：B11.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1

A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略12.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<900℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝

B．碳酸氢钠C．硫酸镁

D．高锰酸钾参考答案：C略13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋参考答案：D略14.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS参考答案：C考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题:电离平衡与溶液的pH专题．分析:沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．解答:解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选C．点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．15.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

（

）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：2CH3CH2OH

H2O+CH3CH2—O—CH2CH3(乙醚)（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________________。（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。参考答案：（1）乙

冷却效果好（乙醚远离火源）（2）防止暴沸（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底

（4）乙醇

将其与饱和Na2CO3混合，然后静置分液（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：

(1)A是

(写名称)，C是

(写名称)。(2)H与少量盐酸反应的化学方程式是

。(3)E与F反应的化学方程式是

。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是

；每产生1mol氧化产物转移电子_________mol.

参考答案：答案：（1）碳

钠（2）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=S+4OH-+2Na+（5）218.开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO．图1图2图3（1）钯的化合物PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X、X的化学式为

．（2）甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图所示（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）．通入甲烷的电极为

（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为

，该电池工作一段时间后，消耗甲烷3.36L（标准状况，下同），则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为

L．[已知空气中V（N2）：V（O2）=4：1]（3）CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.5×10﹣9，碳酸钙的溶解度是

g．（4）①将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图2所示．在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数Ka（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c点CO含量高于b点的原因是

．②为了探究反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol?L﹣1，平衡时，根据相关数据，绘制出两条反应速率﹣浓度关系曲线：v正﹣c（CH4）和v逆﹣c（CO）．则与曲线v正﹣c（CH4）相对应的是如图3中曲线

（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为

．参考答案：（1）CO2；（2）负极；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）5.0×10﹣4；（4）①=；c点的温度高于b点，升高温度平衡正向移动；②乙；B或E．

【考点】制备实验方案的设计；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，则CO和PbCl2应为反应物，而该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X，根据元素守恒可判断出Pb、HCl应为生成物，利用氢元素守恒可知H2O为反应物，根据元素守恒可书写出该反应的方程式，根据方程式可知X的化学式；（2）根据图可知，该燃料电池中，通入甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氢气，氢气失去电子发生氧化反应，则该电极为原电池的负极，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，根据正、负极电子得失守恒可计算出空气和氧气的体积；（3）根据CaCO3的Ksp为2.5×10﹣9，可计算出碳酸钙饱和溶液中碳酸钙的浓度，进而计算出碳酸钙的溶解度；（4）①根据图3可知，随着温度升高，CO的含量增大，说明平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，根据温度对平衡移动的影响可答题；②CH4与CO2其起始的物质的量浓度均为1.0mol?L﹣1，且随着反应的进行，甲烷的浓度会越来越小，正反应速率也会越来越小，据此判断，根据图可知，反应平衡时图中对应的点应为A和F点，降温后，反应速率减小，平衡逆向移，甲烷的浓度会增大，据此判断．【解答】解：（1）PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，则CO和PbCl2应为反应物，而该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X，根据元素守恒可判断出Pb、HCl应为生成物，利用氢元素守恒可知H2O为反应物，该根据化合价升降可知，反应的方程式可写成PbCl2+CO+H2O=Pb+2HCl+X，所以X的化学式为CO2，故答案为：CO2；（2）根据图可知，该燃料电池中，通入甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氢气，氢气失去电子发生氧化反应，则该电极为原电池的负极，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，当甲烷为3.36L（标准状况，下同），即0.15mol时，生成氢气为0.3mol，发生电极反应时转移电子的物质的量为0.6mol，根据反应O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，此时在正极消耗的氧气为0.15mol，二氧化碳为0.3mol，则所需空气的物质的量为0.75mol，所以共消耗空气和二氧化碳混合气体的物质的量为1.05mol，其体积为23.52L，故答案为：负极；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）根据CaCO3的Ksp为2.5×10﹣9可知，碳酸钙饱和溶液中碳酸钙的物质的量浓度为mol/L=5.0×10﹣5mol/L，所以碳酸钙