山西省临汾市平阳机械厂中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

山西省临汾市平阳机械厂中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CH2O参考答案：BC2.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C。试题分析：减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向压强增大的方向移动，即向逆反应方向移动。

考点：化学平衡3.钠原子与钠离子比较，相同的是

(

)A、核外电子层数

B、最外层电子数

C、能与水反应并放出H2

D、焰色反应参考答案：D4.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有()A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：B 5.下列关于电解质溶液的正确判断是

（

）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH—D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略6.下列气体的主要成分不是甲烷的是：A．天然气

B．沼气

C．水煤气

D．坑道产生的气体参考答案：C略7.一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸(

)是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是()A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D．乳酸可发生消去反应参考答案：D略8.以下实验操作正确的是(

)A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰参考答案：C略9.下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油．A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③参考答案：D考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析：油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质；油脂中含有酯基，能和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油；油脂能水解生成高级脂肪酸；油脂属于烃的含氧衍生物．解答：解：①油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质，故正确；②油脂含有酯基，能和氢氧化钠发生反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正确；③油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正确；④油脂属于烃的含氧衍生物，汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油，故错误．故选D．点评：本题考查了油脂的用途，明确油脂属于酯类物质，是烃的含氧衍生物不属于烃，根据酯的性质分析解答即可，难度不大．10.针对齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图。

下列关于“亮菌甲素”的说法中，不正确的是A．亮菌甲素的分子式为C12H9O5B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．①②③④处碳原子的杂化类型分别是：sp、sp3、sp2、sp3D．1mol亮菌甲素最多能消耗H2和NaOH的物质的量分别为5mol和3mol参考答案：略11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜参考答案：B12.室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是(

)

A．④①②③

B．③①②④

C．①④③②

D．④②①③参考答案：A略13.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水

B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色

D．两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B14.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（

）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-===Fe2+

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略15.有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。属于同系物的是A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热ΔH＝_____

(保留一位小数)；写出上述中和反应的热化学方程式____________________________________________

。②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。参考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器

中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______________；（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。参考答案：(1)3X＋Y2Z

(2)0.05mol·L－1·min－1

(3)①

0.9②

吸热略18.Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的2/3．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为

．（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）×2/3=4mol，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮气的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；（2）开始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），故答案为：＞；Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案为：＞．19.（10分）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是

（填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式：

．（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号）．（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是（填序号）．（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．参考答案：（1）③；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（2）④；（3）②；（4）①．

考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：（1）根据药物的成分及与酸的反应来分析；（2）根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；（3）青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；（4）阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒．解答：解：（1）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物，故答案为③；Al（OH）3+3HCl=AlCl3