山东省青岛市莱西第五中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市莱西第五中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象中，能用键能大小解释的是

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发，而硫酸难挥发

参考答案：A2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4参考答案：A解：A、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故A正确．B、氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，故B错误．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，故C错误．D、甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，故D错误．故选A．3.下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏

B．煤的干馏

C．石油裂化D．乙烯聚合参考答案：A略4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B5.下列实验操作中，错误的是(

) （1）用托盘天平称取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）参考答案：D略6.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3参考答案：A7.下列物质中不会因见光而反应的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合气

C．HClO

D．NaHCO3参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2NAD．17gNH3中所含原子数为2NA参考答案：B略9.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是（）A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题． 【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，故选D． 【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 10.下列关于苯的性质的叙述正确的是A.苯是有色液体

B.苯无毒C.苯可以与任意比溶于水

D.苯的密度比水小参考答案：D略11.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥参考答案：D略12.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D【考点】纳米材料．【分析】根据分散质的微粒直径大小判断．【解答】解：纳米级镊子的直径在1﹣100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D13.C6H14中含有3个“—CH3”的结构种数（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略14.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10ml

H2O

B.0。8mol

H2SO4

C.54gAL

D.1gCaCO3参考答案：D15.根据微粒结构示意图的特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒中可以归为此类的是()A．

B．

C．

D．参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(3分)某固体药品质量约为33克，用托盘天平准确称量其质量，若用“↓”表示向右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上和取下：50g20g20g10g5g

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反应现象产生白色沉淀有无色气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈黄色

(注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化)试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?a

b

c

d

e

f

参考答案：

a．Na2CO3

b．BaCl2

c．Na2SO4

d．NaClO

e．HCl

f．KI18.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

（填元素名称），非金属性最强元素的是

．（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

（用化学式表示）．（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为

．（4）E离子的结构示意图是

；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为

．（5）单质E与水反应的离子方程式为

．参考答案：（1）钠；氯；（2）PH3；（3）；离子键和共价键；（4）；H3PO4或HPO3；（5）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1，该化合物为NaE，则E为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故钠元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故氯非金属性最强；故答案为：钠；氯；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，则热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；（3）元素A和E形成的化合物为HCl，元素A和B形成的化合物为NH3，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，其电子式为，氯化铵中含有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键；（4）E离子为氯离子，氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图是：；D为P元素，P元素最高价氧化物的水化物的化学式为：H3PO4或HPO3，故答案为：；H3PO4或HPO3；（5）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HC