山西省临汾市尧都区贾得乡第二中学2023年高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市尧都区贾得乡第二中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：A【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解反应来解答．【解答】解：A．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故A选；B．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故B不选；C．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，属于复分解反应，故C不选；D．Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故D不选；故选A．2.007年5月，太湖水域蓝藻爆发，2008年2月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。保护环境，保护水资源刻不容缓。蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长。通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为（质量分数）：C—35.80%、O—49.50%、P—0.87%、H—7.37%、N—6.31%。则该蓝藻的最简式为

A．C106H263O110N16P

B．C106H263O111N15P

C．C106H262O111N17P

D．C105H262O110N14P参考答案：A3.下列说法不正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数参考答案：D4.下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（

）A、过氧化钠遇水

B、过氧化钠遇二氧化碳C、次氯酸见光分解

D、钠放入硫酸铜溶液参考答案：D略5.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（

）A.硫酸、纯碱、小苏打、铁红B.硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠C.碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫D.氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰参考答案：B【详解】A项：纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱，A项错误；B项：硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠依次是酸、碱、盐、氧化物，B项正确；C项：硫黄是单质硫，不是盐，C项错误；D项：氯化铵是盐而不是酸，D项错误。本题选B。6.参考答案：A7.下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（

）

A．氯化钠

B．氯气

C．三氧化硫

D．乙醇参考答案：C略8.下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是A.CH4 B.CH3CHOC.C2H5OH D.CH3COOH参考答案：C【分析】分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+，据此分析解答。【详解】A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2mol，

通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；答案选C。9.下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中不含离子键C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．非极性键不是化学键参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子化合物中可存在共价键；B．含离子键的一定为离子化合物；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；D．非极性键属于共价键．解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故B正确；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．非极性键属于共价键，也属于化学键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．10.已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3参考答案：A略11.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A．非金属性X＞Y＞ZB．原子半径X＞Y＞ZC．它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强参考答案：BC考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：同一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，原子半径越小，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的还原性越弱，据此分析解答．解答：解：一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，所以非金属性X＜Y＜Z，原子序数X＜Y＜Z，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＜Y＜Z，所以它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故D错误；故选BC．点评：本题考查同一周期与是性质递变规律，侧重考查元素非金属性、原子半径、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性及氢化物的还原性强弱判断，熟悉元素周期律并灵活运用，题目难度不大．12.下列说法正确的是A．葡萄糖和蛋白质都可以发生水解

B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都属于不可再生能源

D．淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：C13.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：参考答案：A略14.下列说法中正确的是（

）

A．2gH2所占有的体积是22.4L

B．11.2LO2的质量是16g

C．标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子

D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数参考答案：D略15.下列有关实验操作错误的是(

)A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.

称量固体NaOH的质量时，分别在两个托盘上垫上质量相同的滤纸C．给盛有约2/3体积液体的蒸发皿加热

D.

加热坩埚时无需垫石棉网参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的化学式,参考答案：(1)Z=20

A=40

（2分）(2)第四周期，ⅡA族

（2分）(3)CaCl2

（2分）18.(8分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。

①②③铝热剂质量/g7.515.020.0气体体积/L3.366.726.72计算：(1)NaOH溶液物质的量浓度(2)该铝热剂中铝的质量分数(3)15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。参考答案：（1）2mol/l（3分）（2）36%（3分）（3）6.72g（2分）19.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：．①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．参考答案：解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）?V（浓）=C（稀）?V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

专题：溶液和胶体专题．分析：（1）假设盐酸的体积为1L，根据密度计算溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度，或根据c=计算；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．解答：解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：