山西省临汾市太钢集团钢铁有限公司中学2022年高二化学月考试题含解析

山西省临汾市太钢集团钢铁有限公司中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X>11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)

B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)

D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)参考答案：C2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2NAC．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD．常温下，5.6g铁与盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：C3.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（

）A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3参考答案：D略4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略5.如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将化学能转变为电能参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．解答：解：A．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；B．铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；C．锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．6.前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图。和lmol该化合物起反应的H2和NaOH的最大值分别是(

)A．5mol,2mol

B．7mol，2mol

C．5mol，1mol

D.7mol，1mol参考答案：A略7.如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

（

）A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C略8.下列过程必须通以直流电才能实现的是A、电化腐蚀

B、比较相同浓度盐酸和氨水的导电能力C、电镀

D、电离参考答案：C9.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态下能导电参考答案：D略10.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外还加入少量（

）A、醋酸

B、乙醇

C、苯酚

D、甲醇参考答案：C略11.下列说法正确的是

(

)A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释参考答案：A略12.化学家于1995年合成一种分子式为的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是A．49B．50C．51D．无法确定参考答案：B13.下列关于油脂的叙述中，正确的是A．油脂均为固体B．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了加成反应C．多吃动物脂肪比多吃植物油有利D．有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其营养价值越高参考答案：D略14.在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1mol·L－1的是（

）A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD

B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molCC．2molA＋1molB＋1molD

D．3molC参考答案：C15.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需吸收的能量。如H—H键的键能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是()A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI参考答案：A拆开共价键所需吸收能量的大小，主要看这种物质的稳定性。物质的稳定性越强，拆开此键所需吸收的能量越大，则其分子中共价键键能越大。物质的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则HF中H—F键键能最大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室向40mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0mol·L－1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？__________，并给出你的理由________________________。(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以__________促使结晶出现。(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。①写出图中A、B、C三种仪器的名称：A__________；B__________；C__________。②该装置图有几处错误，请指出。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(写出两处即可)(4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是__________。a．分液b．蒸馏c．盐析d．滴定e．洗气f．纸层析(5)另取等量硫酸亚铁溶液和1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：①滴定终点的现象为________________________________________________，滴定原理为________________________________________________(用离子反应方程式表示)。②滴定过程中可能用到下列哪些仪器？__________。(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40mL，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8g，则本次实验的产率为__________。参考答案：(1)不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水(2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种)(3)①布氏漏斗吸滤瓶安全瓶②布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色)5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%解析：(1)因为加入过量(NH4)2SO4，若采用蒸发结晶，会有(NH4)2SO4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。(3)图中A为布氏漏斗，B为吸滤瓶，C为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。(4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示剂，待KMnO4溶液不褪色即为终点，KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为A、B。(6)根据滴定反应方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40mLKMnO4应与78.4g摩尔盐反应，而实验中只得到58.8g，故本次实验产率为×100%＝75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是

、发生

反应．在X极附近观察到的现象是

；

电极反应式是

检验Y电极反应产物的方法是

。（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是

．Y电极的电极反应式是

，电解前后硝酸银溶液的浓度

（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有

mol的电子发生转移．参考答案：（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液会变红；2H++2e﹣=H2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不变；1．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，Y为阳极电极上氯离子放电生成氯气，发生氧化反应，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X为阴极电极上氢离子放电生成氢气，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红；（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X为阴极电极上银离子放电生成银，Y为阳极电极上银本身失电子放电生成银离子，发生氧化反应，电解前后硝酸银溶液的浓度不变；根据电极反应计算电子转移．解答：解：（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，发生氧化反应，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X为阴极电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红；故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液会变红；2H++2e﹣=H2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X为阴极电极上银离子放电生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，Y为阳极电极上银本身失电子放电生成银离子，电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+，发生氧化反应，由阴阳极的电极反应得电解前后硝酸银溶液的浓度不变；若某电极质量增重108克，根据阴极反应方程式Ag++e﹣=Ag，则在电路中电子转移为=1mol；故答案为：Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不变；1．点评：本题考查原电池原理，涉及电极反应式的书写、氯气的检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法、氯气的检验方法及现象，学会应用电解池中氧化还原反应的得失电子守恒进行有关计算即可，题目难度不大．18.（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是____________________________。（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是______________________。（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，则D在稀硫酸的中加热时反应的化学方程式是_______________________________________________________。参考答案：略19.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核