山西省临汾市南沟中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山西省临汾市南沟中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(

)A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，（g）+（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C2.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子B．I与I互为同素异形体C．I﹣能使淀粉溶液变蓝D．I最外层电子数为7参考答案：D解析：A、核外电子数等于质子数，即53，故A测；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，故B错误；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，故C错误；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子，故D正确，故选D．3.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略4.Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（

）A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2AgB．该电池的负极材料可以用金属铝代替C．有24gMg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液参考答案：C解：该原电池中Mg易失电子作负极、AgCl是正极，负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极反应式为2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，A．通过以上分析知，正极反应式为2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故A正确；B．Al的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，则该电池的负极材料可以用金属铝代替，故B正确；C．有24gMg被氧化时，被氧化Mg的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是2mol，当转移2mol电子时可还原得到216gAg，故C错误；D．Mg﹣AgCl能用海水激活，所以能构成原电池，则海水作为电解质溶液，故D正确；故选C．5.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油D．家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用参考答案：D考点：盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构分析：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝；B．煤中不含苯、甲苯等物质；C．地沟油属于酯类，汽油属于烃类；D．家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者反应生成氯气．解答：解：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故A错误；B．煤中不含苯、甲苯等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C．地沟油属于酯类水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油属于烃类，故C错误；D．家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，会引起人中毒，所以家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及侯泡沫灭火器、煤的干馏、有机物的结构和性质、氯气的性质等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习的积极性，难度不大．6.欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：

①K2CO3

②KCl③Ca(HPO4)2

④(NH4)2SO4

⑤氨水

五种化肥，最适合的组合是：A、①③④

B、②③④

C、①③⑤

D、②③⑤参考答案：B7.参考答案：B8.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI参考答案：C9.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：根据题意：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，根据产物和量的关系书写方程式即可．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，反应可以表达为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被还原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被还原的在盐Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：9．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的计算知识，这样的题目直接书写方程式较简单，也可以根据电子守恒来计算，难度不大．10.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥参考答案：B11.主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（）

A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z参考答案：C略12.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞nC．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸参考答案：A略13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱参考答案：A试题分析：根据化合价和半径大小可知，X是钠元素，Y是氯元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如Na2O2，A错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、Y－半径比Q2－半径大，C正确；D、Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。答案选A。14.常温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略15.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137向外界泄漏。下列相关说法正确的是A．每个离子中有83个中子

B．CsOH的碱性比KOH弱C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物

D．HF溶液比HI溶液的酸性强参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN﹣离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均为﹣3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN﹣被处理的百分率．现将浓缩后含CN﹣离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN﹣的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反应：2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN﹣的处理效果．丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验．（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN﹣被处理的百分率与实际值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：装置中残留有CO2未被完全吸收．（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为80%．参考答案：

（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验．（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收．（4）80%

（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，NaClO具有强氧化性，被还原为Cl﹣，反应离子方程式为CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反应为酸性条件下CNO﹣与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN﹣的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定．所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气．同时应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验．故丙装置中的试剂是浓硫酸；丁装置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验．故答案为：浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验．（3）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，测得的CN﹣被处理的百分率与实际值相比偏低．故答案为：偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收．（4）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN﹣的物质的量为n（CN﹣）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN﹣的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN﹣被处理的百分率为×100%=80%．故答案为：80%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：⑴该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？⑵现取10mL该硫酸稀释到100mL后，H2SO4的物质的量浓度是多少？参考答案：略18.（2003·上海卷）31.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2________mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为________。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）/V（N2）=3∶1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值？参考答案：（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol.则：

＝＝（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。＝=1－a（用其它方法解得也给分）略19.（2005·江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性