山西省临汾市化乐中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市化乐中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中,正确的是

A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同参考答案：C2.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A.红磷应保存在水中，防止其自燃

B.面粉生产车间应严禁烟火C.用碱液吸收NO，防止其对空气的污染

D.金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火参考答案：BA.红磷再空气中不能自燃，故A错误；B．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故B正确；C.一氧化氮是不成盐氧化物，不和碱反应，故C错误；D.金属镁能够与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子盖灭，故D错误；故选B。3.下列化学用语中正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A4.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A．16B．17C．44D．64参考答案：D略5.下列化学用语或模型表达正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：

B．H2O电子式：

C．Cl一的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略6.在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．NH4＋、Mg2+、Al3+参考答案：B7.57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl参考答案：D8.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL

0.100mol?L-1

Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A.S2-

B.S

C.SO32-

D.SO42-参考答案：D试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01moln="6"，答案D。9.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（

）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生

D.加入碘水变蓝参考答案：B略10.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是 A．二者在一定的条件下可以相互转化 B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠 C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大参考答案：B11.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验参考答案：B12.

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

A.最终生成白色沉淀

B.最终生成红褐色沉淀

C.有气泡产生

D.无变化参考答案：BC13.下列关于化学键的说法正确的是A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因参考答案：C略14.CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A.1:4

B.1:11

C.1:6

D.1:7参考答案：A由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。15.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（

）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：

。参考答案：温度计应放在支口、烧瓶底部要垫石棉网、冷却水要低进高出等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为

．（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是

．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式

．（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是

，

．参考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可与胃酸反应使胃液酸度降低；氢氧化铝碱性不强刺激性小【考点】铝的化学性质．【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小．【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子，故答案为：生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小，故答案为：可与胃酸反应使胃液酸度降低；氢氧化铝碱性不强刺激性小．18.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，

元素的化合价升高，则该元素的原子

电子，被

；而

元素的化合价降低，则该元素的原子

电子被还原；该反应中Fe2O3发生了

反应；CO发生了

反应．用双线桥表示电子的转移

.。参考答案：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；．考点：氧化还原反应．分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物发生还原反应，失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子，被氧化，为Fe元素化合价降低，反应中得到电子被还原，Fe2O3发生了还原反应，CO发生氧化反应，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．19.（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是______。（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则该物质的化学式为_______________。（3）标准状况下四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，氢原子个数从大到小的排序是__________________________（写序号）。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。①A室混合气体所含分子总数约为___________________________。②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的___倍。③若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。参考答案：(1)0.25mol/L

(2)Na2O

(3)①③④②

(4)①1.204×1024

②4.25

③2

1：2试题分析：根据稀释前后溶质物质的量相等计算SO42－的物质的量浓度；（2）根据X的相对原子质量判断X元素；（3）分别计算气体中氢原子的物质的量；（4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析；②根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比分析；③根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析活塞位置；根据同温同体积的气体压强比等于物质的量比分析。（4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比，A室混合气体的体积是B的2倍，所以A的物质的量是2mol，A含分子总数约为2mol=1.204×1024。②A室混合气体的质量为34g，则A中气体的平均摩尔质量是

，根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比，则