山西省临汾市井上中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山西省临汾市井上中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊参考答案：C略2.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子．【解答】解：A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；B、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故D错误；故选C．3.如果mgNO2由x个原子构成，则2mgC2H6O中含有的原子数为A．3x B．6x

C．9x

D．12x参考答案：B4.已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJB.某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，则SO2的转化率为40%C.某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD.某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1参考答案：B【详解】A.SO2、O2的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol，完全反应生成0.2molSO3，根据题干信息，此时放出的热量为0.1QKJ，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于0.1QKJ，故A错误；B.某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，此时生成的SO3为0.28mol-0.2mol=0.08mol，反应掉的SO2为0.08mol，则SO2的转化率为，故B正确；C.某时刻，SO3的物质的量为0.15mol，则生成的SO2、O2分别为0.05mol和0.025mol，则此时的SO2、O2物质的量分别为0.25mol、0.125mol，故C错误；D.当0.2molSO2完全转化为SO3时，此时SO3的浓度为0.4mol-1·L-1，而该反应为可逆反应，不可能完全转化，故D错误，故选B。

5.NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A．电极B是燃料电池的负极

B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．在18中含有个18O原子C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30NAD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA个Na+参考答案：BD略7.下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32gD．1mol?L﹣1硫酸中含有NA个SO42﹣参考答案：A考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mol；B、气体摩尔体积是在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L；C、摩尔质量单位为g/mol；D、溶液体积不知，无法计算微粒数；解答：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mol，故A正确；B、气体摩尔体积是在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故B错误；C、摩尔质量单位为g/mol，故C错误；D、溶液体积不知，无法计算微粒数，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积的概念理解和分析应用，溶液中微粒的计算依据，题目较简单．8.下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）

A.复分解反应

B.置换反应

C.化合反应

D.分解反应参考答案：B略9.下列说法正确的是（）A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3﹣D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油参考答案：B【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、电离不需要通电；D、互溶的液体采用蒸馏方法分离．【解答】解：A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，不导电原因是钠离子和氯离子不能自由移动，故A错误；B、Cl2的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl和HClO，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C、电离是在水溶液中或熔融状态下，不需要通电，故C错误；D、互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误，故选B．10.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

(

)A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率参考答案：C略11.下列实验操作中有错误的是：

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。参考答案：D略12.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答案：D略13.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略14.下列叙述正确的是()A．物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B．镁原子的质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18g·mol－1D．1mol铁原子的质量约为56g参考答案：D解析：A项，气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，相对原子质量是原子质量与12C原子质量的的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。15.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下、的密度）请填写下列空白：（1）写出实验中和分别发生的反应的化学方程式_________________，____________________。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______________________________。（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母；连接胶管省略）_______________________________。参考答案：（1）

（2）⑤①④（3）G

A

B

F解析:本题是根据、的性质，设计一个最简单的实验，测定纯度，以此考查设计简单实验的能力，并由定性到定量，同时也考察了思维的敏捷性和整体性。与水反应生成NaOH和，和水反应只生成NaOH；与反应生成和，与反应只生成。因此选用这两个反应中的任何一个，通过测量的体积来测定的纯度。依题意要求，选用前一反应设计的实验仪器装置比后一反应方案简单。不宜选用、与盐酸反应来测定气体体积，进而测定的纯度，因为盐酸与、反应十分剧烈，反应液易冲出反应容器外，不符合实验室安全操作的原则。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共9分）（I）（5分）有下列物质:①Cl2②Al(OH)3③NaHCO3④浓H2SO4⑤NH3（用序号填空）。(1)化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是

(2)有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是

(3)常温常压下呈黄绿色的气体是

(4)实验室常用作干燥剂的是

。(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是

。（II）、(4分)某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：实验一：制取二氧化氮(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是

；图l装置的缺点是

。实验二：二氧化氮溶于水(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后

观察到的现象是

；反应的化学方程式是

。参考答案：I、③、⑤、①、④、②II、(1)检查装置的气密性；没有尾气处理装置，过量的N02逸出后将导致空气污染

(其它合理说法也可得分)；(2)试管内液面上升到约为试管体积的2／3处，气体由红棕色变为无色；

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.现有下列5种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代号）(1)能与H2发生加成反应的有______________。(2)能与Na反应的有______________________。(3)分子在同一平面上的有__________________。(4)能与NaOH溶液反应的有________________。(5)常温下能与溴水反应的有________________。参考答案：(1)A、B

(2)D、E

(3)A、B

(4)E

(5)B解析：(1)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与H2发生加成反应。(2)乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能与Na反应。(3)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，分子中的原子均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能与NaOH溶液反应。(5)乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水反应。19.按要求写出方程式（8分）（1）氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液（离子方程式）

（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体（离子方程式）