山西省临汾市侯马第一中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市侯马第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（

）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．只有当pH<7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，则c(A—)+c(HA)=c(R+)参考答案：CD略2.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

的说法中正确的是（

）

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：略3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，9gH2O中含NA个O–H键B．1molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D．1L0.1mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+参考答案：A4.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)参考答案：C略5.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳参考答案：D【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS～2PbO～C～2Pb并进行计算．【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A7.下列说法正确的是A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C．图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D．图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点参考答案：A略8.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C9.只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B．硝酸

C．澄清的石灰水

D．盐酸参考答案：D10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的1/3，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径:rw>rz>rYB.阴离子的还原性:W>Y>XC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相同参考答案：D短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，即为H元素，Y的次外层电子数是其最外层的1/3，则Y是O元素，Z单质可与冷水缓慢反应H2，则Z为Mg元素，W与Y属于同一主族，即与O同族的短周期元素为S，故W为S元素。A、O、Mg、S的原子半径为Mg>S>O，即rz>rw>rY，所以A错误；B、阴离子的还原性H->S2->O2-，即X>W>Y，故B错误；C、化合物X2Y、ZY、ZX2，分别是H2O、MgO、MgH2，它们的化学键类型不同，H2O是共价键形成的，MgO、MgH2是离子键形成的，故C错误；D、由Y形成的离子为O2-或O22-，由W氧形成的离子为S2-，其中O22-和S2-的核外电子总数都是18，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题出来二个不常见的微粒H-和MgH2，其中B选项中的H-的还原性，可从单质的氧化性去推导，C选项中的MgH2是由离子键形成的；还有D选项中题目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的离子”往往只想到O2-，而忽略O22-的存在，导致选错。11.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·LNaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液，则所取样品中铝的物质的量为A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.02mol

D．0.03mol参考答案：B略12.下列离子方程式正确的是A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O电解

C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：B 13.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4LO2和O3组成的混合物中原子总数为2NA

B．1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

C．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA参考答案：D14.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAB.标准状况下，22.4L水含有的原子数为3NAC.通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2LD.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：A【详解】A、1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01molNa2CO3中含有的钠离子数目是0.02NA，A正确；B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，B错误；C、0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误；D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯③将铜丝向上提至离开液面⑴装置A中发生反应的化学方程式为

。⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

(3)从D管气管口向A中大量鼓入空气

(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”）（6）BCD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）

写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物质的量（写出计算过程）。（3）

求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。（4）

若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。参考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）（2）n（Fe3O4）=___0.02_____mol；

n（Fe）=____0.04____mol。（每空2分）（3）____448____ml（2分