山西省临汾市中卫乡中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省临汾市中卫乡中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（

）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2molC．该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br23molD．该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应参考答案：B略2.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：实验可用药品有：a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d．氯化铵e．碱石灰f．浓硫酸

g．饱和食盐水h．NaOH固体i．消石灰请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是

，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用

（填上述给定药品的序号）．（2）装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是

．（3）装置D中盛装的药品是

（填序号），装置C的作用是

．（4）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是

．（5）实验中可观察到装置B内出现的现象是 有关反应的化学方程式为

．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）饱和食盐水；干燥氯气；（4）氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）浓厚的白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．【考点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法．【分析】（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气，装置A为固体与液体不加热制取氨气，据此选择仪器；（2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气；（3）装置D的作用是除去氯气中的HCl气体，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，据此解答即可；（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，据此解答即可．【解答】解：（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，装置A为固体与液体不加热制取氨气，固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）装置D的作用是除去氯气中的HCl气体，常采用饱和食盐水吸收HCl气体，还便于降低氯气的溶解度，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，浓硫酸能干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应，故答案为：氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：浓厚的白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．3.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤溶解所用的烧杯

C．定容时仰视观察液面

D．定容时俯视观察液面参考答案：D略4.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：B略5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：C

考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A、氢氧化钠已经潮解，量取的氢氧化钠的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；C、定容时俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液的浓度偏高，故C正确；D、定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析．6.已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

（

）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略7.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(

)A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略8.关于氢键，下列说法正确的是A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键参考答案：D9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为

△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定

C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol

，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式

为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2参考答案：B略10.下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是

（

）

A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：D略11.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱参考答案：D【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），则可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B.常温常压下，Si为固体，B项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：PH3＜NH3，C项正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，学生要识记并理解。12.氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是()A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略13.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是

①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤参考答案：C略14.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A．原子电子层数：A＜B

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D参考答案：AD略15.下列方程式书写正确的是

A.KHC03的水解：

B.KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合：

C．将过量铁粉加入到稀硝酸中；

D．碳酸电离：

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列两段材料，请回答下列问题：

材料一：2006年全国理综Ⅰ第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2

材料二：己知下列表中有关物质的熔、沸点如下：物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点（℃）88128522050711714190（259kPa）沸点（℃）—3600298014371412181(1)有人认为材料一中的题干与选项有矛盾。若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是

，其理由是

。(2)有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加：“(Ⅰ)0∶0∶0”和“(11)6∶3∶0”哪个好?

(填写编号)(3)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质时刚极的电极反应方程式：

。(4)设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的品体类型，其实验方法是

。

参考答案：答案：(8分)材料一：D材料二：(1)氯化铝(1分);从表中数据可知,AlCl3易升化,熔,沸点低,属分子晶体,熔融时不能被电解(2分)

(2)I(1分)

电解

(3)2Al2O3====4Al+3O2↑(2分)

(4)将两种晶体加热到熔化状态,测定其导电性,能导电的离子晶体;不能导电的是分子晶体(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：(1)A的名称是_________；已知C是反式产物，则C的结构简式为_________。(2)⑥的反应类型是_________，⑧的反应类型是__________。(3)F含有的官能团的名称是________。(4)反应⑤的化学方程式为__________。(5)肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有_____种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是___________。(6)参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线____。参考答案：(1)乙炔

(2)加成反应

氧化反应

(3)碳碳双键羟基

(4)(5)7

CH3CH2OCH2CH3

(6)解析：(1)根据反应①看出，A+NaNH2→NaC≡CNa,该反应为取代反应，所以A为乙炔；正确答案：乙炔。NaC≡CNa与CH3Cl发生取代反应生成C，结简式为：CH3C≡CCH3,其反式结构产物为；正确答案：乙炔；

。(2)根据转化过程看出：乙炔分子中的两个碳氢键断裂，分别与醛基发生加成反应，生成羟基；反应⑧在二氧化锰的作用下，醇羟基氧化为醛基；正确答案：加成反应；氧化反应。

(3)根据第⑦反应看出，与氢气发生加成反应，三键变为双键，F含有的官能团名称是碳碳双键、羟基；正确答案：碳碳双键；羟基。(4)根据分子式C4H10O看出，它应该为饱和一元醇，该有机物可被氧化成酮，所以该醇中羟基不可能在碳链的端位，该醇只能为2-羟基丁烷，该物质与苯丙烯酸反应生成酯；正确答案：。6)乙炔与乙醛在碱性条件下发生反应生成CH3（HO）CHC≡CCH（OH）CH3,然后再与氢气发生加成反应生成CH3（HO）CHCH=CHCH（OH）CH3,然后醇被氧化为酮，在氨气作用生成环状的含氮的化合物；正确答案为：18.(14分)（1）电镀时，镀件与电源的

极连接。电镀铜时，电解质溶液应选用

（填化学式）。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用

（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法

。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为

。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是

(填离子符号)。③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为

______。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+

+NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol·L-1，c（NH4+）=bmol·L-1，c（SO42-）=dmol·L-1，该反应的平衡常数K=

（用含a、b、d的代数式表示）。参考答案：

（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（1分）（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分）

产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（3）①10

（2分）②2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（2分）（4）放电时间长

（1分）

工作电压稳定（1分）（5）①研究在FeO42—不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）②温度越高，FeO42—越不稳定（或与水反应的速率越快）

（2分）③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动

（2分）19.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

。(2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________。(3)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是

，再加入CaCO3调节