山西省临汾市侯马宋郭学校2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

山西省临汾市侯马宋郭学校2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是（）

参考答案：B略2.下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃 B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B．依据硅胶具有吸水性解答；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；B．硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；故选：D．3.下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3参考答案：D略4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：（

）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：B5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢(主要成分是CaCO3、Mg(OH)2)参考答案：D试题分析：A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．

XY

B．

XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略7.下列盐类溶于水后不具备净水作用的是A.氯化铁

B.硫酸铝

C.碳酸钠

D.明矾参考答案：C8.下述关于烃的说法中，正确的是A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

D.烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：A略9.主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（

）

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅤA族参考答案：B略10.（09理2-9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略11.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（

）

A、R

B、R

Ｃ、R

D、R参考答案：B略12.某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：B略13.在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（

）A．6%

B．2%

C．4%

D．无法确定参考答案：B14.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C略15.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAC．28gN2所含原子数为2NAD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是“钠与水反应的实验”的装置图。某研究性学习小组发现该实验无法验证钠与水生成的气体，并且针对该不足对实验进行了改进。(1)甲同学查阅相关的资料，设计了如图所示装置进行实验。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔)探究：如何检验生成的气体是氢气？请从操作和现象两个角度进行描述________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为用排水法收集氢气时，需要将盛满水的试管倒置于烧杯内，操作不太方便。且实际操作中，金属钠颗粒容易脱落，浮出水面，从而导致实验失败。又对实验进行了如下改进。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔用铁丝系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)请回答下列问题：①实验之前应该先进行的操作为________________________________________________________________________。②抬高左侧漏斗，让水与锡箔内的钠粒接触进行反应，发现集气瓶中有气泡冒出，一段时间后，钠脱离锡箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管内四处游动，溶液变成红色，左侧导管液面上升。你能否结合钠的性质分析下列现象发生的原因。

实验现象原因解释钠熔成小球

钠浮到液面上

溶液变成红色

③将收集满气体的集气瓶接近酒精灯检验生成的气体，请思考会有什么现象发生，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)待试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃，发出“噗”的声音(2)①检查装置的气密性②钠的熔点较低，反应放热钠的密度比水小钠与水反应生成碱性物质③由于集气瓶中的氢气不纯，接近酒精灯时会有爆鸣声三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（I）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl

146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g

MnO2与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①

方法②．（填“＞”、“＜”或“=”）（II）．碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应：Ⅰ.NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑+2H2OⅡ.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共0.6mol，在密闭容器中加热到200℃，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为xg。（1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应Ⅰ恰好完全反应，则x＝

g；（2）若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随y变化的数学表达式。参考答案：I、

方法①

<

方法②．II、答案：(1)21.2g、(2)当0<y≤0.4时,x=53y当0.4<y<0.6时，x=15.6+14y解析：（1）根据方程式I可知得到固体碳酸钠的质量为

0.6mol÷3×106g/mol＝21.2g

…………（2分）(2)根据题意：当0<y≤0.4时，氢氧化钠不足或适量，残余固体只能是碳酸钠，应根据氢氧化钠的量计算碳酸钠的质量，所以有

ymol÷2×106g/mol＝x；即x=53y

…………（2分）当0.4<y<0.6，氢氧化钠过量，残余固体应是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，应根据碳酸氢铵的量计算碳酸钠的质量，所以碳酸钠的质量应为（0.6－y）mol×106g/mol；剩余氢氧化钠的质量〔y－2(0.6－y)〕mol×40g/mol,则剩余固体的总质量为106×（0.6－y）＋40〔y－2(0.6－y)〕＝x；即x=15.6+14y…………（2分）略18.（1）判断下列说法，正确的是

①含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体；②某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素，且必定属于烃类物质；③用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水；④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；⑤乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl

（2）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”(如：中标*的C为手性碳)。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种,写出其中一种的名称

。（3）烷烃分子中—CH3、—CH2—、、的个数分别为a、b、c、d，则烷烃分子

中的氢原子数n与a、b、c、d的关系为：n=

。四种碳原子的关系：a=

。参考答案：略19.（8分）某实验小组设计用50mL

1．0mol/L盐酸跟50mL

1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

数值

（填偏高、偏低或不变）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号

起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00