山西省临汾市侯马五0二学校2022年高三化学期末试卷含解析

山西省临汾市侯马五0二学校2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO参考答案：B略3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（

）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．

四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，参考答案：B略4.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是

（）

①纯水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数

③25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F－的离子半径

⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤参考答案：答案：B5.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A.NH4＋－气体法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－显色法

D.Ca2＋－气体法参考答案：答案：D6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+参考答案：D7.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀参考答案：D略8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略9.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略10.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(

)

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D略11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：A略12.下列除去杂质的方法正确的是

（

）

A．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用饱和Na2CO3溶液洗气

C．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

D．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗参考答案：略13.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。14.下列叙述正确的是()。A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键参考答案：B略15.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及H2O2的性质等。Ⅰ.（2）本题是缺项配平。KMnO4（H+）可将H2O2氧化为O2，确定产物，用化合价升降法配平。KMnO4是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。结合方程式，建立关系式：2～5H2O2计算时注意H2O2体积数：10.00mL→250mL→25.00mL，原H2O2中质量分数：滴定过程中气泡消失，则消耗KMnO4溶液体积V偏大，造成最终结果偏大。Ⅱ.要证明H2O2氧化性，需选用还原性试剂，如KI溶液，或饱和H2S均可。验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有O2产生即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修5:有机化学基础】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:已知:回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。(2)D

与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。(3)①E生成F的化学方程式为________。②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)A.54

B.108

C.119

D.133(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基②1mol

该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀(6)写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)参考答案：(1)氧化反应

碳碳双键、酯基(2)(3)①

②C(4)

(5)12(6)解析：（1）根据C的结构可推断B→C为酯化反应，则B的结构简式为：；A→B为醛基转化为羧基，故A→B为氧化反应。C中含有两种官能团，分别为：碳碳双键和酯基。故答案为：氧化反应；碳碳双键、酯基。（2）根据已知信息可推断D的结构简式为：，D在NaOH水溶液中发生水解反应，其中溴原子和酯基均发生水解，故每1分子D消耗2molNaOH，水解方程式为：；（3）①在NaOH条件下水解生成，酸化后得到E，E为：。E具有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，得到高分子化合物F。E→F的方程式为：；②E的分子式为C10H18O3，相对分子质量为186，则F的链节的相对分子量为（186-18）=168，则高分子F的平均聚合度为=119。（4）E为：，其中羧基和羟基可以发生自身酯化，形成1个六元环。则E自身酯化后形成的物质G结构简式为：.（5）C为，共有11个碳原子，2个氧原子，不饱和度为3。C的同分异构体中含有1个六元环，环不饱和度为1；1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀，则该物质每分子应含有2个-CHO，每个醛基的不饱和度为1，所以该物质除醛基外不含其他不饱和键。六元环及2个醛基共用去8个C原子，还剩下3个饱和碳原子可作环上的取代基。环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基，共4个取代基，2个醛基与另外3个碳组成这4个取代基，所以4个取代基可以有两种组合：①-CHO、-CH3、-CH3、-CH2CHO；②-CHO、-CHO、-CH3、-CH2CH3。C的同分异构体分别为：、、、、、、、、、、、，共12种。（6）合成目标为环酯，该环酯可由2分子自身酯化得到，所以先要实现→。根据题干中的流程A→B的信息，可将-CHO氧化为-COOH，根据题干中C→D→E的信息，可通过先加成再水解的方式得到羟基。流程可表示如下：。18.（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基态Fe3＋的M层电子排布式为__________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是__________。A．第一电离能大小：S>P>SiB．电负性顺序：C<N<O<FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。参考答案：(1)①3s23p63d5

②5

分子晶体

(2)立方体

(3)BC

(4)①面心立方最密堆积

②硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键解析：(1)①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3＋，Fe3＋电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；②配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8＋2x＝18，x＝5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；(2)距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数＝8/8＋6/2＝4，V＝m/ρ＝248/ρNAcm3，则a＝，故答案为：立方体；；(4)①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；②根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键。19.（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题．（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1则

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟．①电解时，阳极的电极反应式为

．电解过程中溶液初始Cl﹣浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示．②图1中当Cl﹣浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl﹣浓度较高时，测得溶液中的NO3﹣浓度也较高，可能的原因是

．③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是

．（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN﹣转化为碳酸盐和N2而除去．写出该反应的离子方程式：

．（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，铜低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．则需要控制溶液中S2﹣的浓度不低于

mol?L﹣1．参考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能；Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣；③pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①阳极失去电子发生氧化反应；②据4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，则阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能来分析；Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣；③据pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出来分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并据题意书写离子方程式；（4）依据