高二化学（必修一）溶液中粒子浓度的大小关系练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高二化学（必修一）溶液中粒子浓度的大小关系练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．如图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律。下列推断中错误的是A．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱B．对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强C．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强D．充分加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．pH=1的H2SO4溶液，含H＋的数目为NAB．78g苯含有碳碳双键的数目为3NAC．11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5NAD．1molCH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性时含CH3COO-数目为NA3．设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NAB．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有原子的数目为2.5NAC．标准状况下，2.24LCH3CH2OH中含有的共价键数为0.8NAD．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NA4．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量5．常温下，下列溶液中会因盐类水解而使溶液中lg>0的是A．KHCO3溶液 B．NaHSO4溶液C．Fe(NO3)3溶液 D．Ba(OH)2溶液6．时，向溶液中滴加的溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数()随变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是A．a点溶液显中性B．B点溶液中存在关系：C．D点所加溶液为，则该点溶液中微粒浓度大小关系：D．E点溶液中的水解离子方程式为7．由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是选项ABCD碱性酸性A．A B．B C．C D．D8．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molO2-核外电子数为8NAB．常温时，22gT2O中所含的中子数为12NAC．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NAD．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1NA9．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释溶液，减小D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变10．室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．NaHCO3­-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B．氨水­-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C．CH3COOH-­CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D．H2C2O4­-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-)11．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是A．c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)B．c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)C．c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)D．c(H+)＞c(H2S)=c(S2-)＞c(HS-)12．“天宫课堂”中王亚平老师在空间站“变”出奥运五环，在透明的五环模型中第一次、第二次分别加入的溶液如下表所示[已知溴百里酚蓝变色的pH范围：6.0(黄)~7.6(蓝)]。下列叙述正确的是1号环2号环3号环4号环5号环第一次加入Na2CO3溶液KI和KIO3溶液乙酸溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液第二次加入溴百里酚蓝淀粉溶液，乙酸甲基橙甲基橙甲基橙、溴百里酚蓝A．1号环中水解的离子方程式为＋2H2O=H2CO3＋2OH－B．2号环中发生的离子反应为5I－＋＋6H＋=3I2＋3H2OC．3号环中溶液的pH若为a，将其稀释10倍则pH变为a＋1D．5号环最后溶液呈现的绿色是黄色与蓝色的混合色13．常温下稀氨水和稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若，则 B．若，则C．若，则 D．若，则14．下列事实不属于盐类水解应用的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液二、填空题15．烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。(1)过程①的离子方程式为_______。(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的_______；溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下的电离平衡常数，)(3)CaO在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：_______。(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：_______(填化学方程式)，因副产物_______(填化学式)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。方法2：用氨水除去。(5)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中_______。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。参考答案：1．D【详解】A．氯的含氧酸的氧化性与含氧酸盐的氧化性相似，由图可知，氯的含氧酸随含氧量的升高，氧化性减弱，则氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性也减弱，A正确；B．酸性：HClO4（超强酸）＞HClO3（强酸）＞HClO2（弱酸）＞HClO（弱酸），其中和ClO-会发生水解，根据越弱越水解原理，ClO-水解程度较大，故MClO的溶液碱性最强，B正确；C．氯的含氧酸盐的稳定性变化规律，与含氧酸的稳定性变化规律相似，则氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强，C正确；D．MClO3的稳定性大于MClO，MClO更易分解，所以充分加热MClO3，其分解后剩下的固体不可能是MClO，D错误；故答案选D。2．D【详解】A．由于溶液体积未知，无法求算H+物质的量，A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；C．标准状况下，正戊烷为液体，不能使用22.4L/mol求算其物质的量，C错误；D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合溶液显中性c(H+)=c(OH-)，得：c(Na+)=c(CH3COO-)=1mol，即CH3COO-数目为NA，D正确；故答案选D。3．B【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，反应不彻底，转移的电子数小于NA，A项错误；B．标准状况下一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷（CH3Cl）的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为2.5NA，B项正确；C．标准状况下，乙醇是液体，不可以用气体摩尔体积进行相关计算，C项错误；D．醋酸根离子和铵根离子均水解，数目小于NA，D项错误；故选B。4．B【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1L×0.01mol•L-1=1×10-3mol，n(后)=c2•V2=0.01L×0.1mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度:前者大于后者，故B正确；C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度:前者小于后者，故C错误；D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；故选B。5．C【分析】lg>0表明溶液呈酸性。【详解】A．KHCO3溶液因水解大于电离呈碱性，A项错误；B．NaHSO4=Na++H++S，因NaHSO4电离而使溶液呈酸性，B项错误；C．Fe(NO3)3是强酸弱碱盐、因水解使溶液呈酸性，C项正确；D．Ba(OH)2溶液因电离而呈碱性，D项错误；答案选C。6．C【详解】A．由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由点可知，图2中点的纵坐标为0.5，溶液中、，溶液呈酸性，A错误；B．B点溶液中溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：①，存在元素质量守恒：②，①×2-②整理得到，B错误；C．点溶液中溶质为，此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为，C正确；D．点溶液中溶质为和，水解的离子方程式为，D错误；故答案为：C。7．A【详解】由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性，答案选A。8．B【详解】A．O的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为10，则1molO2-核外电子数为10NA，故A错误；B．22gT2O的物质的量为1mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22gT2O中所含的中子数为12NA，故B正确；C．标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子数不是NA，故C错误；D．Al3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1NA，故D错误；故选B。【点睛】T2O中T为氚，1个T含有1个质子和2个中子，T2O的相对分子质量为22。9．C【详解】A．由表格数据可知，相同温度下碳酸的氢硫酸的，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；B．多元弱酸以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．，常温下，加水稀释溶液，不变，减小，则增大，C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变，D正确；故答案选：C。10．D【详解】A．浓度均为0.10mol·L-1的NaHCO3­Na2CO3的混合溶液中，的水解程度大于的水解程度，所以溶液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)，A错误；B．浓度均为0.10mol·L-1的氨水­NH4Cl混合溶液的pH=9.25，说明NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)＜c(Cl-)，根据电荷守恒，溶液中c()＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，可知c()＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH-)，B错误；C．浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH­CH3COONa混合溶液的pH=4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误；D．浓度均为0.10mol·L-1的H2C2O4­NaHC2O4混合溶液的pH=1.68，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()＋2c()，根据物料守恒有2c(Na＋)=c()＋c(H2C2O4)＋c()，联立上述两式得c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c()＋c(OH-)，D正确。故选D。11．B【详解】H2S为二元弱酸，电离程度很小，大部分没有电离H2S，所以溶液中H2S浓度最大。H2S电离时以第一步电离为主，且第一步电离远大于第二步电离，所以S2-浓度最小，因两步电离都产生H+，使c(H+)＞c(HS-)，则离子浓度应为c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)，答案选B。12．D【详解】A．1号环中水解是一步一步水解即水解离子方程式为＋H2O＋OH－，故A错误；B．2号环中乙酸提供氢离子，但乙酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆，则发生的离子反应为5I－＋＋6CH3COOH=3I2＋3H2O＋6CH3COO－，故B错误；C．3号环中溶液的pH若为a，将其稀释10倍，由于乙酸稀释过程中又电离，因此氢离子浓度比原来十分之一大一点，则pH小于a＋1，但大于a，故C错误；D．碳酸钠溶液显碱性，使甲基橙呈黄色，使溴百里酚蓝呈蓝色，因此5号环最后溶液呈现的绿色是黄色与蓝色的混合色，故D正确。综上所述，答案为D。13．D【详解】A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒知c(NH4+)＜c(Cl-)，故A错误；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c(NH4+)=c(Cl-)，当溶液呈碱性时，c(NH4+)＞c(Cl-)，故B错误；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c(OH-)=c(H+)，当溶液呈碱性时，c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)，故D正确；故选：D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性，结合电荷守恒得出离子浓度大小。14．D【详解】A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂，主要是NH4Cl