山东省青岛市智荣中学(校区)2021年高二化学联考试题含解析

山东省青岛市智荣中学(校区)2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）参考答案：D略2.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等效氢原子在PMR谱上都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么，甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在PMR谱中的信号和强度分别应该是（

）

A．两个信号，强度之比为1：1

B．三个信号，强度之比为3：2：1

C．两个信号，强度之比为3：1

D．三个信号，强度之比为1：1：1参考答案：B略3.一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ·mol-1左右B．热稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：AB4.下列关于热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略5.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量

随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③参考答案：B略6.下列说法中正确的是（

）A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态参考答案：B略7.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

（

）A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ参考答案：C8.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是（）A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大压强，活化分子数目增多；B．升高温度，活化分子百分数增大；C．反应物浓度增大，活化分子数目增多；D．可逆反应，不能完全转化．【解答】解：A．增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；C．反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误；D．可逆反应，不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；故选A．9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B略10.氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大参考答案：B略11.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．SiO2、NaCl、CO2

B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl

D．Na、Mg、Al参考答案：D略12.下列各组物质中，属于同系物的是A.CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB.乙烷，2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：B略13.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅参考答案：B略14.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C试题分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。15.下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。1．惰性电极2．直流电源3．离了交换膜4．冷却水(1)碘是______(填颜色)固体物质，实验室常用____________________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为____________________；阴极上观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：碘酸钾晶体步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是______________。步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________。参考答案：(1)紫黑色升华(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I－。(如果变蓝，说明有I－)(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有加热易升华的性质。(2)电解时，阳极上发生氧化反应，I－失去电子被氧化；阴极上发生还原反应，H＋得电子生成氢气。(3)阳极电解产物中含有，该离子与I－在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质碘，可用淀粉溶液检验生成的单质碘。(4)溶液经蒸发浓缩，冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物KIO3，洗涤其表面的杂质，干燥后即得较为纯净的KIO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)该反应平衡常数表达式为K＝________，当浓度商Q_____K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。(3)450℃时该反应的平衡常数________(填“<”、“>”或“＝”)500℃时的平衡常数。参考答案：(1)降低催化剂能降低反应活化能(2)<(3)>解析：(1)催化剂能降低反应的活化能。(2)反应向右进行，说明Q<K。(3)该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450℃时反应正向进行的程度大，即450℃对应的平衡常数K大。18.原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：-ks5u

ABCDEF主要化合价-1-3

+5-2

+6-1

+7+2+1

+2原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是

(填元素符号)；（2）B的氢化物中心原子采取

杂化，空间构型是

形，是

分子(填“极性”或“非极性”)；（3）F2＋与NH3形成配离子的结构式为

；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式

。（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的

(填①、②、③或④)；

①

②

③

④

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线

（填n、m、x或y）。参考答案：⑴

S＜P＜Cl

⑵

Sp3

三角锥

极性⑶

【Cu(N