山西省临汾市众望中学2023年高三化学联考试卷含解析

山西省临汾市众望中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（

）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C．2.容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的()A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②③参考答案：A略3.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2参考答案：C略4.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（

）

A．O2和-O3互为同位素；B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：略5.常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（

）A.加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-参考答案：A加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入过滤氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，故B错误；C．Cl2具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故C错误；D．通入过量SO2，与铝离子不反应，溶液中还存在Al3+，故D错误；故选A。6.在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml

0．125mol·L-1NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A．280ml

B．440ml

C．500rnl

D．720ml参考答案：D7.某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C【Ks5u解析】根据平衡常数可知，甲中CO2的转化率是60％。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，CO2的转化率增大，A正确；由于反应前后气体的体积是不变的，所以乙和丙中平衡状态是等效的，B正确；选项C错误，由于转化率是60％，所以丙中CO2的浓度是0.008mol/L；丙物质的浓度最大，反应速率最快，甲中物质的浓度最小，反应速率最小，D正确，选C。8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g?cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150参考答案：D解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为10﹣7cm，则晶胞的体积为10﹣21cm3，则ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故选D．9.下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热

B．粗铜精炼时将粗铜连接电源负极C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中参考答案：D略10.下列有关乙酸的表示正确的是

（

）

A．球棍模型：

B．电子式：

C．分子式：

D．结构式：参考答案：A略11.通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

参考答案：D略12.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑参考答案：Ａ13.下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应

参考答案：BSO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，D项错误。14.下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸

④FeCl3溶液与Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀盐酸

⑥铁与氯气．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤参考答案：C考点：铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①铁的用量不同，产物不同；②氨水的用量不同，产物不同；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁．解答：解：①铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故①正确；②氨水不足时生成沉淀，过量时生成银氨溶液，故②正确；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故③正确；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，与量有关，故④正确；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故⑤正确；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故⑥错误；故选C．点评：本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等．15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C考点：铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生设计了以下三种实验方案。如图所示：

（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式

。

（2）甲同学用图I装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因

。

（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图Ⅱ装置进行实验。①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是

。②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21％，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL。则所得溶液的物质的量浓度是

。

（4）丙同学采用图Ⅲ装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产生NO气体。①当

时反应、自动停止，在

处观察到无色的NO气体。②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是

。

③图Ⅲ装置与图I、图II装置相比，优点是

。

参考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生。（3）①先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸与铜丝脱离接触

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色。③能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，（且可以验证NO被氧化成NO2的过程）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：

。(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有

：A.沉淀的颗粒较大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈胶状

D.沉淀呈絮状(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：

。步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：

、

、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。(5)制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：

。参考答案：(1)

CO32—+H2O

HCO3—+OH—（2）A、B（3）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋、防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+。略18.(8分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述反应化学方程式：

KClO3+

HCl→

KCl+

Cl2↑+

H2O（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是