山东省青岛市胶州第十四中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

山东省青岛市胶州第十四中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ参考答案：C2.（14分）．右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

，该现象说明化合物B具有

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

。参考答案：

略3.下列生活垃圾的分类正确的是A．瓜皮果壳——可回收垃圾

B．塑料——危险废物

C．厨余垃圾——有机垃圾

D．干电池——可回收垃圾参考答案：C略4.用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═CuB．阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：C【考点】电解原理．【专题】守恒思想；电化学专题．【分析】用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为铜离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A错误；B、阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；C、根据阴极上发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金属Cu析出，级消耗铜离子的物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.2moL，所以生成的O2一定为0.05mol，故C正确；D、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2++2e﹣=Cu，减少的为CuO，所以应加入一定量的CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序在解题中的应用以及电子守恒的思想的应用，属于综合知识的考查，难度不大．5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol-1

B.

-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.

-519.4kJ·mol-1

参考答案：B略6.为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是A.生物质油是一种有机化合物

B.这一类能源属于可再生能源C.利用生物质能就是间接利用太阳能

D.生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化参考答案：A略7.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．用粗锌代替纯锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略8.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是

(

)A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．H2O作还原剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1参考答案：A略9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案：A略10.往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反应的是A、NaOH

B、FeCl2

C、KSCN

D、参考答案：B略11.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（

）A．加少量盐酸

B．加热

C．加少量醋酸钠晶体

D．加少量水参考答案：B略12.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C13.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（

）A．CH3CH2OH

B．H2O

C．CH3COOH

D．C6H12O6（糖）参考答案：C略14.一定温度下，可逆反应2NO2=2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1

④混合气体的压强不再变化

⑤混合气体的颜色不再变化

⑥混合气体的平均分子量不再改变A、①④⑤⑥

B、①②③⑤

C、②③④⑥

D、以上全部参考答案：A略15.某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是A．它属于芳香烃

B．1mol该物质能与6molH2加成C．分子式为

D．分子中最多有22个原子共面参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是

。（2）写出A试管中发生反应的化学方程式

（3）B试管中所装液体应为

，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的

（填“上”或“下”）层，分离出该产品所需的主要仪器是

（4）该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有①

②

参考答案：(1)乙醇乙酸浓H2SO4(合理均可)

(2)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(3)饱和Na2CO3溶液、上、分液漏斗

(4)①冷凝乙酸乙酯

②防止倒吸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。(1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：

。(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)

K＝5.7×10–10（298K）①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式

。②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，结果保留小数后一位）(3）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10—7K2=4.7×10—11K＝1.75×10—5下列说法正确的是

。A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者参考答案：（12分）(1）2H3BO3=B2O3＋3H2O（2分）(2）①H3BO3+OH–＝[B(OH)4]–（2分）

②（6分）

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]–(aq)＋H＋(aq)c起始/mol·L—1：

0.70

0

0△c/mol·L—1

：

x

x

xc平衡/mol·L—1：

0.70－x

x

xK＝＝

＝

＝5.7×10－10x2＝3.99×10–10

x＝2.0×10–5（mol·L—1）(3）B（2分）18.将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g

②中减重1.60g

③中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构