山东省青岛市胶州第八中学2021年高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市胶州第八中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于纯净物的是A．铝合金

B．铝热剂

C．玻璃

D．氧化镁参考答案：D略2.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是A、B2A3

B、B2A

C、BA2

D、BA参考答案：A3.质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg参考答案：A4.关于Na2O2和Na2O，下列说法不正确的是A．Na2O2比Na2O稳定

B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物

D．均与CO2反应参考答案：B5.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：C略6.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（

）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④参考答案：D略7.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空气C.自来水

D.Fe(OH)3沉淀参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子B.与互同位素C.与在元素周期表中占有不同的位置D.的最外层电子数为2，故易失去最外层电子参考答案：B【详解】A.原子核内有2个质子，A错误；B.与都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；C.与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；D.最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；故合理选项为B。

9.已知可逆反应2SO2+O2

2SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（

）

A．Q1<Q

B．Q1=Q

C．2Q1>Q

D．无法判断参考答案：A略10.根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2参考答案：A略11.如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）A．铜棒的质量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)参考答案：B【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。12.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是

A.3与19

B.9与11

C.6与16

D.8与14参考答案：B略13.铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（

）A、金属性和非金属性

B、导电性C、熔点低

D、还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：略14.下列离子方程式书写正确的是A．铁和稀硝酸反应：B．向饱和碳酸钠溶液中充人二氧化碳：C．向溶液中加入过量的溶液：D．硫酸与溶液反应：参考答案：B15.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A.在该反应中维生素C作氧化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.上述反应中河虾中的+5价砷被氧化参考答案：B【分析】河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，则砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B、由信息可知，含有+3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷是+3价，故B正确；C、由信息可知，河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，所以二者不能同时食用，并不是因为河虾中含有砷元素，C错误；D、由信息可知，河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，砷元素的化合价降低，则反应中河虾中的+5价砷被还原，故D错误；故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。参考答案：(1)

吸收溴蒸气(2)装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后装置Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小)(3)避免装置Ⅱ中的HBr逸出污染空气

先关闭K1和分液漏斗活塞，然后开启K2(4)蒸馏分析：（1）苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢；根据溴易挥发及易溶于有机溶剂进行分析；（2）根据生成浅黄色沉淀溴化银判断；（3）装置II中含有溴化氢气体能污染空气；（4）通过蒸馏方法获得纯净的溴苯。详解：（1）在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，则装置Ⅱ中生成有机物的反应方程式为；由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，所以Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，所以能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀；（3）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为先关闭K1和分液漏斗活塞，然后开启K2；（4）加入无水CaCl2粉末干燥，由于溴苯和苯的沸点相差较大，因此通过蒸馏操作即可获得纯净的溴苯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中，

元素被氧化，

是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：

（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量

g，参加反应的HNO3为

g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为

．参考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，消耗铜的质量=×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比，即为2：（8﹣2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．18.(10分)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量／g金属状态c(H2SO4)mol／LV(H2SO4)mL溶液温度／℃金属消失的时间／s反应前反应后10.10丝0.750203525020.10丝0.850203520030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：(1)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量

(选填“高”、“低”或“相等”)。(2)实验l、2可得出的结论是

；实验3、4可得出的结论是

。(3)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁

(选填“强”或“弱”)，铁电极上发生的电极反应式为

。参考答案：略19.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图__________。（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。（4）E、