山东省青岛市胶南第五中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市胶南第五中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A、3∶2∶3

B、3∶1∶2

C、2∶6∶3

D、1∶1∶1参考答案：C略2.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酶7U/L<408球蛋白26.7g/L20～3010乳酸脱氢酶161U/L114～24016葡萄糖4.94mmol/L3.61～6.11送检日期：2014－06－10报告日期：2014－06－10A．谷丙转氨酶 B．球蛋白C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖参考答案：D解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol/L，此处为mmol/L。3.下列叙述正确的是（

）A.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAB.等物质的量的氢氧根离子（OH－）与羟基(－OH)所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：A略4.参考答案：B5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略6.完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（

）A．20mL

B．25mL

C．50mL

D．无法计算参考答案：B7.下列氢氧化物中碱性最强的是

A.KOH

B.NaOH

C.

D.参考答案：A略8.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成参考答案：DA．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确；故选D。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。9.运用元素周期定律分析下列推断，其中错误的是（

）A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两极B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体参考答案：D略10.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略11.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3．01×1023个SO2分子的质量为32g

D．0.05molSO2的体积是1.12L参考答案：C略12.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

参考答案：C略13.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：D试题分析：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误；故选D。14.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D15.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图所示装置进行实验，回答下列问题：⑴A装置的作用是

⑵B装置的作用是

⑶C装置的作用是

。⑷你认为该装置有什么不足

（5）若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3·xH2O混合物33.4g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增加质量15.3g，C管增加质量2.2g，则x的值为

。参考答案：（1）使固体混合物加热全变成碳酸钠（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）装置C后面应该接一个干燥管防止空气中CO2

和H2O（5）8三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）如图所示的物质分类方法名称是

．（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②

③NaOH④

⑤Na2SO4⑥

⑦SO2⑧

⑨NH3⑩

（3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：

．（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于

盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．参考答案：（1）树状分类法；（2）HNO3；KOH；K2SO4；SO3；H2S；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）正盐．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；氧化物只有两种元素，且必须有氧元素；两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物；（3）少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；（4）亚磷酸是二元酸生成的盐Na2HPO3为正盐；【解答】解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，②可以为HNO3，碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH═Na++OH﹣，④可以为KOH，盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO4═2Na++SO42﹣，⑥为K2SO4，氧化物由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，如SO2为酸性氧化物，则⑧为SO3，两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物，如NH3，则⑩为H2S等，故答案为：HNO3；KOH；K2SO4；SO3；H2S；（3）少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3亚磷酸是二元酸，所以Na2HPO3为正盐，故答案为：正盐．18.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

用电子式表示AmC的形成过程___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式

。该溶液的溶质含有的化学键类型是

。(5)HmD和HmC沸点较高的是

（填化学式），原因是______________________。(6)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。参考答案：⑴略⑵S2—＞Cl—；Cl2+S2—=2Cl—+S↓⑶Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O⑷H2S+OH—=HS—+H2O

离子键和共价键（极性键）⑸H2O，水分子间存在氢键⑹Na、S19.（10分）河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，完成以下问题：(1)乙醇的结构简式为_________________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5—C11范围内，如戊烷，其分子式为_________________，其同分异构体结构简式分别为_______________________、________________________、_______________________。(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品（如玉米、小麦、薯类等）经发酵、蒸馏而得，这就是酿酒。酿酒主要有两步：①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)②葡萄糖乙醇。请写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式：_______________