2020-2021学年天津市部分区高二(上)期末化学试卷

4420202021年天津市部分区二（上）期末学试卷一、单选题（本大题共12小题共36.0分44

下列有关物质分类的说法中，正确的B.C.D.

常温下石墨可导电，所以石墨是电解质HCl溶水形成的溶液能导电，所以HCl是解质难于水，以属于弱电解质溶于水形成的溶液能导电，所是电解质

如图表示化学反应过程中的能量变化，根据图示判断下列说法中合理的B.C.D.

一定体积稀HCl溶和一定体积稀液的反应符合图1点燃镁条引发的铝热反应符合图2发生图2能量变化的化学反应，一定需加热或需催剂⋅H晶和晶混合搅拌反应时的能量变化符合图

为了除

酸性溶液中可在加热搅拌的条件下加入一种试剂滤后再向滤液中加入适量盐酸．这种试剂

稀氨水

B.

NaOH溶C.

硫氰化钾溶液

D.

固体

WXYZ均短期元素：短周期中最高价含氧酸酸性最强XW同主族Y的原子序数是和X的原子序数之和的一半；含Z元的物质焰色试验黄色，下列判断正确的(

金属性C.氢化物的沸点：下列说法正确的

B.D.

第一电离能：电负性：

原子核外电子排布式的素与原子核外电子排布式的元素化学性质相似B.

的外层电子排布式为

6

第1页，共页

a1C.

基态铜原子的价电子排布图：D.

基态碳原子的价电子排布图：

某恒容密闭容器中进行可逆反应起投料只有M和N下示意图能正确表示该可逆反应过程的B.C.D.

下列说法中正确的是

燃生

属熵增的反应B.

加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度及水的离子积常

wC.

sp

不仅与温度和难溶电解质的性质有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D.

根据HClO的

a

×

的

×

a2

测同状况下，

等浓度的a溶中者小于后者下列有关化学实验表示或描述错误的

铜锌原电池B.

除去碱式滴定管乳胶管中的气泡内壁沾有铁粉、碳粉第2页，共页

C.

简易量热计装置D.

模拟铁锈蚀装置

下列分析错误的

用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的液，酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致NaOH浓测定值偏高B.C.

在高锰酸钾与过氧化氢的氧化还原滴定实验中，将高锰酸钾溶液注入酸式滴定管中如果用盐酸和氢氧化钠固体进行中和热测定实实验中所测出的中和反应放出的热量将偏大D.

难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，其溶解形成的阴、阳离子的浓度相等常下某溶液中的离子

、、四种。则下列描述错误的是

该溶液可能的

与的溶等体积混合而成B.

该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶和

液混合而成C.

加入适量的

，液中离浓度可能

D.

加入适量氨水，

可能大

、

4

之锌电池电解质溶液是溶液总反。根据装置图分析，下列选项正确的

该锌银电池工作时，阳离子向负极移动B.

该锌银电池工作时，负极的电极反应式

C.

废旧锌银电池的电极材料氧化银，工业上一般采用热还原法回收利用第3页，共页

AABAABD.

通电一段时间后饱和食盐水溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的是电池的正极可于合成甲醇，其反应的化学方式，一容积可变的密闭容器3中充有和，在催化剂作用发生反应生成甲醇CO的衡转化与度、压强的系如图所示。下列叙述正确的

上述合成甲醇的反应为放热反应，则A、C两对应的平衡常、不等B.

A、B两的平衡常、的小关系为

BAC.D.

若达到平衡状态A时容器的体积为，则在平衡状态B时容器的体积为4L压强、的大小关系二、简答题（本大题共5小题，64.0分）短期主族元素、、C、、E原序数依次增大，、D主族且A是短周期中原子半径最小的元素，原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值能和同周期中非金属性最强的元素。

两种化合物E是、C、E按子个数比：：1形成化合物电子式为______。、形成键的类型为，该化合物中阴阳离子个数比为______。

化合物中化学已⋅

eq\o\ac(△,)H

A：⋅+A⋅Aeq\o\ac(△,)H⋅

“”示形成共价键所提供的电写298K时A与反应的热化学方程式。用性电极电解下列溶液：电常温和形成的溶液，阴、阳两极各产生112mL气标状，则所得溶液的为。忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影若解的

溶液，电解时阳极的电极反应式是；若溶液足量，电解后要恢复到原来的浓度可加入______。第4页，共页

3、N、是学化学中常见的非金属元素，3NO都污染大气的有害气体，上四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有填化学一条件下，发生反应，将反应设计成原电池，3填学为池负极反应物。据所学原电池原理及化学电源知识分析，负极电极材料是否一定参加电极反应？填“是”、“否”或“不一定”，举例说明：______。一条件下存在反应：+O，。现有三个体积相同的密闭容Ⅰ、3Ⅱ、Ⅲ按如图所示投料，并条件下开始反应。则达到平衡时：容Ⅰ、中平衡常

；容Ⅱ、中正反应速______；容Ⅰ中

的转化率与容器Ⅱ中的化率之和______。填“”、”或”在时把

通入体积为5L的空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度⋅，60s时体系已达平衡，此时容器内压强为开始时倍前以

的浓度变化表示的平均反应速率为

。在时体内的压强为开始时的倍平时

的转化率为。铁铜、镍及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。在制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是______。电时，纯铜做极，可溶性铜盐作电解质溶液电过程中，当通电时间及电流强度不变时温度升高，电解反应速率加快电过程中，电能全部转化为化学能电、电镀、电化腐蚀这些过均需要通电才可以进行

是镍电池的电极材料，已微于水，如表是某温度下一些金属氢氧化物

sp

及沉淀析出时的理论pH第5页，共页

333)33

sp

开始沉淀

沉淀完全33

××

−33

回答下列问题：根表中数据判断往等浓度l溶中加碱液沉析出顺序为填学式，想控制三种沉淀析出最好选用。试石指示剂计已

在强碱性溶液中可以l氧化为不溶，写出相应的离子方程式______。16.碘及化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大的碘富集在海带中，称取干燥的海带，放在填仪器名称中烧，用水浸取后浓缩，向浓缩液中和

，再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液，发现溶液变为色证明得到，该反应的还原产物为______。填学上浓缩液中含

、等离子，则离子还原性

填强于”或“弱于；一量的浓缩液其滴溶液当AgCl开沉淀时液)

已知sp×

，

sp

。17.有盐、醋酸、氢氧化钠、水四种溶液，回答下列问题：室下，液分别去滴的酸和醋酸：滴后两溶液均时酸所用NaOH溶体积不相等______用的溶体积多。滴醋酸过程中，当时溶液中

，则此时溶液显______性当酸和醋酸分别用时两溶液中。填”3“”或”某度下，向一定体积⋅

的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的液，溶液中

与变化关系如图所示：水电离程度点N填“”“”“”点溶液中离子浓度的大小顺序为。、Q、N三点溶液的导电能力最弱是。第6页，共页

等积、等浓度的盐酸与氨水混合后得溶，能使溶减的方法有。44加加水加加化铵固体第7页，共页

4444答44441.

【答案B【解析】解虽常温下石墨可导电，但石墨是单质，单质和混合物既不是电解质不是非电解质，故A错；B.HCl溶于水形成的溶液能导电的化合物，是电解质，故B正确；C.虽然难于水，在融状态下能导电，且是化合物，所以是电解质，故C错误；D.本身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，是非电解质，故D错；故选：。电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物属氧化物等质混合物既不是电解质也不是非解质；电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物。本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质、弱电解质的基本概念是解题关键，注意对概内涵的理解。2.

【答案A【解析解和NaOH的应是放热反应反物的总能量大于生成物的总能量与图应符合，故A正；铝反应是放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，与图反不符合，故B错；C.图应是反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，些吸热反应在常温下也能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故错；D.图应是反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，⋅H晶和晶的反应是吸热反应，二者不相符，故D错误；故选：A。放反应的反应物总能量大于生成物总能量，反之相反；铝反应是放热反应；C.图应是吸热反应，吸热反应不一定需加热或需催化剂；D.⋅晶体和晶的反应是吸热反应。本题考查了反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、识图能力和运用能力，把焓变与物第8页，共页

17+9质总能量的关系、熟悉常见的吸放热反应及其判断即可解答，题目难度不大。17+93.

【答案D【解析】解：加入稀氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液的用，但引入新的质，不符合除杂的原则，

易水解生成氢氧化铁沉淀，可加碱式碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质，调节溶液的H且引新的杂质，故选D．

易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液的用，但不能引入新的杂质．本题考查盐类水解的原理及应用，为高频考点，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题关键是能把握除杂的原则．4.

【答案C【解析】解：由上述分析可知W为Cl、X为、YAl、为，同期从左向右金属性减弱，则金属性，故A错；金性Na大Al，第一电，错；C.HF分间含氢键，则氢化物的沸点，故C正；元素期表中F的负性最大，则电负性，故错；故选：。WXYZ均短周期元素，短周期中W的高价含氧酸酸性最强W为XW同族X为；Y的子序数是和X的子序数之和的一半Y的子序数为

，Y为Al含元的物质焰色试验为黄色，为，以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置来推断元素为解的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。5.

【答案B【解析】第9页，共页

6mm【分析6mm本题考查原子核外电子排布，明确原子序数及价电子排布是解答本题的关键，注意电子排布规及全满、半满为稳定结构，题目难度中等。【解答】原核外电子排布式的元素为，原子核外电子排布式为的素为，性稳定较活泼，性质不同，故A错；的子序数为，电子排布为[

，失去个子变为铁离子，的外层电子排布式为：

，故正确；C.Cu的子序数为电子排布为故误；

态铜原子的价电子排布图为，D.C的子序数为，价电子排布为误。故选B。6.【答案D

，基态碳原子的价电子排布图为，故D错【解析】解恒条件下，随着反应进行，混合气体质量减小，容器体积不变，知混合气体密V度减小，图象不符合，故A错；恒条件下器气体压强与气体物质的量度正比随着反应进行器内气体物质的量增大、放出热量增多导致容器内压强增大直至达到平衡状态，图象不符合，故B错误；C.该反应为放热反应，随着反应行放出的热量逐渐增多直至达到平衡状态，所以容器内温度高直至达到平衡状态，图象不符合，故错；气体子数与气体物质的量成正比，随着反应进行气体物质的量增大，则气体分子数增大，直达到平衡状态，图象符合，故D正；故选：D。恒条件下，随着反应进行，混合气体质量减小，容器体积不变；V恒条件下，容器内气体压强与气体物质的量、温度成正比；C.该反应为放热反应，随着反应行放出的热量逐渐增多直至达到平衡状态；第10页，共20页

wa1wa1本题考查化学平衡影响因素重考查图象分析判断及知识综合应用能力确外界条件对平衡影原理、曲线含义是解本题关键，注意结合该反应方程式特点判断，题目难度不大。7.【答案D【解析】解和反应生成

，程式为

 点燃

，该反应是气体体积减小的反应，即为熵减的反应，故A错；酸碱抑制水电离有弱离子的盐促进水的电离酸强碱盐不影响水的电离度不变时酸、碱、盐影响水的离子积常，B错；C.

sp

是沉淀溶解平衡常数，只与物质的性质、温度有关，与离子的浓度大小无关，故误；D.HClO的

a

的

a2

酸

，与a均强碱弱酸盐、溶液水解呈碱性，水解程大，解程度越大，溶液碱性越强，所以等浓度的与a故选：D。

溶液中，pH前者小于后者，故D正；和反应生

的应是气体体减小的反应；酸碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定影响水的电离，平衡常数K与物质的性质、温度有关，温度不变则K不；C.平衡常数K只与物质的性质、温度有关，与离的浓度大小无关；根据离平衡常数K可，酸性：

，NaClO与a

均为强碱弱酸盐，结合水解规律分析判断。本题考查较为综合，涉及熵变及正负判断、水的电离及影响因素、平衡常数及应用、盐类水解知识，为高频考点，把握熵变的正负判断、电解质对水电离的影响、酸性强弱的判断、盐类水解规律和衡常数的影响因素即可解答，注意掌握平衡常数K只物质性质、温度有关，题目难度不大。8.

【答案A【解析】解铜原电池中，金属锌是负极，铜电极是正极，电子从负极锌流向正铜，故A错；碱滴定管中气泡排出方法：挤压玻璃球排出气体，图中操作合理，故B正确；C.量热计的基本构造：内筒，外，搅拌棒、温度计、杯盖等，图示简易量热计装置符合，故正确；铁钉碳棒在电解质溶液中形成原电池，稀醋酸溶液中发生析氢腐蚀，食盐水中发生的是吸氧蚀，能第11页，共20页

够达到实验目的，故故选：A。铜原电池中，金属锌是负极，铜电极是正极，电子从负极流向正极；碱滴定管中气泡排出方法：挤压玻璃球排出气体即可；C.根据量热计的基本构造：内筒外筒，搅拌棒、温度计、杯盖等来判断简易量热计装置是否理；铁钉碳棒在电解质溶液中形成原电池，稀醋酸溶液中发生析氢腐蚀，食盐水中发生的是吸氧蚀。本题考查实验基本操作的装置分析判断，物质制备和实验验证的原理和方法分析是解题关键，目难度中等。9.

【答案D【解析】解酸滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液被稀释，滴定过程消耗标准液体积偏大，导致NaOH浓测定值偏高，故A正；高酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡皮管，需要将高锰酸钾溶液注入酸式滴管中，故B正确；C.如果用盐酸和氢氧化钠固体进行中和热测定验，由于固溶解过程放热，会导致实验中所测出的中和反应放出的热量将偏大，故正；难溶解质在水中达到沉淀溶解平衡时，其溶解形成的阴、阳离子的浓度不再变化，但不一定等，如在中达到溶解平衡

，D错误；故选：D。未标准液润洗，导致标准液浓度减小；高酸钾溶液具有强氧化性；C.氢氧化钠固体溶于水放热；阴阳子浓度不一定相等，需要根据难溶物的化学式组成分析。本题考查中和滴定、难溶物溶解平衡，明确中和滴定步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差析的方法及难溶物溶解平衡特征，D为错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。10.

【答案C【解析】解：常温下某溶液中的离子、

3

、四种，溶液中溶质可能

3

或、或NaOH，333的醋酸浓度大的NaOH浓等体积混合溶液中溶质第12页，共20页

3

，3

电离水、水电离都会使溶液

、

、

、

这四种离子，故A正确；等质的量浓度、等体积的溶和

溶混合，二者恰好完全反应生，水、电离都会使溶液中含

、、、这四种离子，故B正；C.如果溶液呈碱性，

，溶液中存在电荷守

，则

，C错；如果液呈酸性，

，液中存在电荷守恒)，则4

，正；4故选：。常温下某溶液中的离子有

、

、

、

四种，溶液中溶质可能是

或、或、的醋酸浓度大的NaOH浓等体积混合溶液中溶质

；等质的量浓度、等体积的溶和

溶混合，二者恰好完全反应生；C.如果溶液呈碱性，

，溶液中存在电荷守

；如果液呈酸性，

，液中存在电荷守

。4本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液中溶质成分及性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活应用，题目难度不大。11.【答案B【解析】解原池放电时放电时溶液中的阴离子向负极方向移动，故A错误；原池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，负极的电反应式

，故B正；C.氧化银受热分解生成Ag和气其化学方程式

，错；通电段时间后饱和食盐水溶液中出现沉淀Cu作阳极，失子生成铜离子，电解方程式

 通电

，铅笔芯作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子结合生成沉淀，故D错；故选：。根据电池反应式

知电子的物质作负极电子的物质作正极电池放电时，第13页，共20页

。电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液。通电一段时间后饱和食盐水溶液中出现沉淀Cu作阳极，失子生成铜离子，铅笔芯作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子结合生成沉淀，电解方程式+

 通电

本题考查原电池与电解池工作原理、金属冶炼等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书方法，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和分析能力。12.

【答案A【解析】解由可知，随着温度的升高温平衡转化率下降，说明升高温度，平衡逆向移动值减小，则该反应为放热反应

，故A确；化平衡常数只与温度有关A、B两温度相同，、B点应的衡转化率分别、，A点反应+3起始5转化5平衡平衡时混气，B点应+3起始

B

，故错；转化16平衡8平衡时混气，若达到平衡状态A时容的体积为，则在平衡状态B时器的体积为，C错；由图知，相同温度下，压、的应的平转化率大小关系为：

，由于该反应是气体体积减小的反应，同温下，增大压强，平衡正向移动CO的衡转化率增，则压的小关系为

，故D错误；故选：A。由可知，相同压强下，升高温度的衡转化率下降，说明升高温度，平衡逆向移动；化平衡常数只与温度有关，温度不变K值变；第14页，共20页

−1433B点对应的平衡转化率分别、，体体积之比−1433该反是气体体积减小的反应，同温下，增大压强，平衡正向移动CO的平衡转化率增大。本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡计算等，难度中等，注意基础知识解掌握，注意掌握三段式解题法。13.

【答案】

离子键、非极性共价键1

−⋅

3【解析】解：由上述分析可知AH、C、为OD为、为，C、按原子个数比：：形的化合物为，电子式为化学键的类型为离子键、非极性共价键，该化合物中阴阳离子个数比为1，故答案为：；子键、非极性共价键1：2由⋅⋅⋅

，CD形的

中，⋅⋅结合盖斯定律可知，得

⋅

，故答案为：

H−

；(3)电NaCl的反应方程式为

 电解

，阴、阳两极各产生气标状况，质的量为22.4L/mol

，

×2，

−13

，所得溶液−13故答案为：；电

溶液反应方程式为

 电解

，阳极电极反应式为

由于溶液足量当于析出CuO解后要恢复原来的浓度可加入或等，故答案为：

；或。短周期主族元素ABD原子序数依次增大AD同族且A是周期中原子半径最小的元素，结合原子序数可知AHD为Na与能和

两种化合物O；原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，处ⅣA族结原子序数可知B为C元；是周期中非金属性最第15页，共20页

33334强的元素，结合原子序数可知位第三周期，E33334本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识来断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律及电解原理的应用，题目难度不大。14.

【答案、NO、不一定燃电池的负极材料不参与反应【解析】解酸是小于的水，是因为二氧化硫和氮氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸等物质，因而直接排入空气时会引起酸雨的、、，故答案为：、NO、；一条件下，发生反应，将该反应设计成原电池，负极发生3氧化反应，元素化合价升高，反应是化产物，为电池负极反应物，大多数电池的负极材料参与反应发生氧化反应，燃料电池的负极材料不参与反应，可燃物如氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等负极区发生氧化反应，故答案为：；不一定；燃料电池的负极材料不参与反应，可燃物如氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反应；容Ⅰ绝热容器，反应程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容ⅠⅢ平常数不相同，容器ⅠⅢ平衡常数

，故答案为：；容是恒压容器，反应过程中压强大于容Ⅱ，反应速率大，容Ⅲ正反应速率不相同，容器Ⅱ、Ⅲ正反应速率

，故答案为：；若Ⅱ恒温恒容，容Ⅰ也恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为，但实际容Ⅰ是绝热恒，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1，故答案为：；秒，的浓度，则转化的的浓度为则前，以的浓度变化表示的平均反应速度反进行到60s时体系已达平衡此容器内压强为开始时倍设耗的物质的量为x，则

4起始量：

转化量：第16页，共20页

4平衡量：4

2x，得，秒

的浓度，转化

4

的浓度为则前，

表示的平均反应速度

2s

⋅，故答案为：；压关系2s时体系内的压强开始压强在时系内的压强为开始时倍故答案为：；平时4

的转化

，故答案为：。酸是小的水，原因是二氧化硫和氮氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸等物质原池中，负极上是失电子发生氧化反应，燃料电池的负极材料不参反应；容Ⅰ绝热容器，反应程中温度升高，平衡逆向进行；容是恒温恒容Ⅲ是恒压容器，反应过程中随

转化为，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；若Ⅱ恒温恒容，容Ⅰ是温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1实际容Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小；秒，

的浓度，转化的的浓度为则前，以的浓度变化表示的平均反应速度；反应进行到，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时倍，设消4起始量：转化量：2x2x平衡量：

4

的物质的量为x，则，得，此计算。本题考查化学平衡及化学反应速率的计算、原电池原理，题目难度中等，明确信息中的压强关及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，把握以恒温恒容体系为参照对象，迁移恒温恒压体系或恒容绝热体系解题，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答15.

【答案】a，，c

第17页，共20页

3333333333【解析解电时层作阳极镀件作阴极解质中金属元素与阳极材料相同制品上镀铜，则纯铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液，3333333333电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解应速率，故错误；电过程中，电能部分转化为化学能、部分转化为热能，故错误；电过程需不要通电就可以进，电化学腐蚀包括原电池和电解池引起的腐蚀，原电池无需通电，电镀是电解池装置，过程需要通电才可以进行，故错误；故答案为：；根表中开始沉淀和沉淀全pH开始沉淀的，淀完全，开始沉淀沉完全开始沉淀沉淀完慢慢加入NiO以调节溶液的pH开始至到，离子和铝离分别全部沉淀，依次沉淀为：，，此时镍离子不沉淀浓的l

溶液中加碱液淀析出顺序为；试只能精确到整数值计定更精确，石蕊指示剂只能粗略的判断溶液的酸碱性想控制三种沉淀析出最好可选用pH计，故答案为：，，；；在强碱性溶液中可以氧为不溶，生反应为：，3

故答案为：

3

。电时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中金属元素阳极材料相同；根表中开始沉淀和沉淀全数解题，试只能精确到数值计定pH更精确，石蕊指示剂只能粗略的判断溶液的酸碱性；根题目信息

在强碱性溶液中可以氧为不溶的，寻找反应物和产物，电子守恒配平书写方程式即可。本题考查化学反应原理中的电化学原理方程式的书写溶解平衡等知识基础是解题关键，难度中等。16.

【答案】坩埚蓝强

【解析】解大的碘富集在海带中，称取干燥的海带，放在坩埚中灼烧，用水浸取后浓缩，碘元素以碘化物形式存在，向浓缩液中和

，发生氧化还原反应应碘素发生氧化反应生成碘单质，再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液，发现溶液变为蓝色Mn元被还原，还原产物应为硫酸锰，化学式：，第18页，共20页

43)Kspsp43)Kspsp+spsp溶液中333碘子还原性大于氯离子，上述浓缩液中含I

、等子，则离子还原强于，一量的浓缩液向中滴加溶液当AgCl开沉淀时说溶液中

和均已达到饱和状态因可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中K

8.5×10

4.7

−7

，故答案为：强于4.7

−7

。干的海带为固体坩中灼烧元素以碘化物形存在水取后浓缩浓缩液中加