山东省青岛市第四十一中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市第四十一中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间参考答案：C略2.下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱参考答案：C解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B错误；C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；故选：C．10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C4.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是

（

）

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物熔沸点较高

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素参考答案：D略5.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+参考答案：D略6.右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0

B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0

D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0参考答案：C7.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（

）A．铝热反应

B．金属钝化

C．燃放爆竹

D．干冰气化参考答案：答案：D8.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+参考答案：答案：B9.下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是(

)A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.重结晶参考答案：BA项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。10.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（

）A.原子的电子层数：X>Y

B.对应的简单离子的还原性：X>YC.气态氢化物的稳定性：X>Y

D.氧化物对应水化物的酸性：X>Y参考答案：C试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。11.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略12.下列说法正确的是

A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料

B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：A略13.下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NA

B．等物质的量浓度的HCl溶液与乙酸溶液中的c(H+)相等

C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D．等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等参考答案：答案：C14.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略15.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备l–溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到l–溴丁烷。已知有关有机物具有如下性质：

熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59试回答下列问题：（l）生成l–溴丁烷的反应的化学方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副产物的反应的化学方程分别是：

（3）反应加热的温度应

100℃（填＞、＜、＝），选用的装置应是上图中的

（填序号）。（4）反应结束后，从反应混合物中蒸馏制得l–溴丁烷时，应控制的温度范围是

，选用的装置应是上图中的

（填序号）。（5）蒸馏得到的馏分中可能会含有杂质主要是

，将其进一步除去的方法是

。参考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)……ⅠCH4的转化率与温度、压强的关系如右图。①

已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为

。②图中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数

。③该反应的△H

0(填“<”、“>”或“=”)。（2）在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3a

molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

。A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．则上表中剩余的实验条件数据:a=____

____

b=___

____B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。参考答案：（1）①0.0030mol·L-1·min-1

②＜

2.25×10-4

③>（2）④BD

⑤A.a=150,b=1/3;B.

0.1

略18.[化学——选修2：化学与技术]

硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸的简要流程如下图所示：请回答下列问题：

（1）上图中的造气和催化反应分别在甲、乙设备中进行，请写出设备名称：甲为____，乙为___。

（2）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4

（3）下列有关操作目的的说明中，不正确的是____。

A．黄铁矿燃烧前需粉碎，是为了使其燃烧快而充分

B．从甲设备出来的炉气需净化，是为了防止混合气体污染空气

C．乙设备中使用催化剂，是为了提高反应速率和SO2的转化率

D．吸收塔中装有大量瓷环，是为了增大SO3与98.3%浓硫酸的接触面积

（4）工业上用接触法制硫酸过程中，若每生产1t98%硫酸共需消耗3.6×l05kJ热量。假设只有乙设备中反应放出的热量完全被利用，则每生产lt98%硫酸理论上需外界提供（或可向外界输出）____kJ热量。

（5）已知CuSO4在低于660℃时不分解，由下表分析矿渣中CuSO4（由杂质CuO和SO3在甲设备中化合而成）的质量分数发生变化的原因是____。

（6）工业生产中常用氨水一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。有关反应的化学方程式为：①和②___

_。

（7）从甲设备出来的气体组成是：，若100体积混合气体在乙设备中反应后变为96．7体积，则反应后N2和O2的体积比为

；SO2的转化率为____。参考答案：（1）NH4Cl

（2）电解食盐水方程式

分解反应（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3取最后一次洗涤液加入硝酸银溶液，若溶液中无沉淀产生说明沉淀已洗涤干净。（4）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=－92．4kJ/mol

在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸（5）先通入NH3，后通入CO2

NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl

略19.【化学—选修5：有机化学基础】聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。（3）D+G→H的化学方程式是_____。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭