山东省青岛市第五中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

山东省青岛市第五中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式表达正确的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑参考答案：C2.下列说法中错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH＞0则金刚石比石墨稳定C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值不同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：B略3.下列各有机物的名称肯定错误的是（

）

A．3－甲基－2－戊烯

B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷

D．3－甲基－1－丁烯参考答案：B略4.从结构上看，酚和醇最特征的区别是

()A．酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烃基B．酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C．酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基D.酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物参考答案：B略5.

（2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（

）

参考答案：C略6.下列叙述错误的是

（

）A．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液D．油脂、乙醇是人体必需的营养物质参考答案：D略7.脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为。下列对该化合物的叙述正确的是()A．它属于芳香烃B．它属于高分子化合物C．分子式为C13N2H17O2D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D 8.用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═CuB．阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：C【考点】电解原理．【专题】守恒思想；电化学专题．【分析】用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为铜离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A错误；B、阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；C、根据阴极上发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金属Cu析出，级消耗铜离子的物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.2moL，所以生成的O2一定为0.05mol，故C正确；D、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2++2e﹣=Cu，减少的为CuO，所以应加入一定量的CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序在解题中的应用以及电子守恒的思想的应用，属于综合知识的考查，难度不大．9.常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（

）A．4

B．4.6

C．5.4

D．6参考答案：D略10.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，合理的操作方法是，取少量样品A．滴加醋酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧参考答案：D略11.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A.CO2

B.C2H6

C.HCHO

D.CH3OH参考答案：A12.一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。下列对此电池的说法正确的是A．正极反应为C2H6＋18OH--14e-＝2CO32-＋12H2OB．放电一段时间后，正极周围的pH降低C．每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOHD．电池的总反应是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O参考答案：C略13.既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是（

）参考答案：DA、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，A错误；B、分子中不存在羧基，与碳酸氢钠溶液不反应，B错误；C、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，C错误；D、分子中存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均反应，D正确，答案选D。点睛：掌握有机物常见官能团的性质是解答的关键，注意醇、酚、羧酸分子中羟基上氢原子的活泼性比较：名称乙醇苯酚乙酸结构简式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羟基氢的活泼性不电离电离电离酸性中性极弱酸性弱酸性与Na反应反应反应与NaOH不反应反应反应与Na2CO3不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应反应

14.下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；解答：解：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故A正确；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故C正确；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故D错误；点评：本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单．15.下列说法正确的是（

）

A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的▲耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

▲

(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=▲;碘电极作为该电池的▲极。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是

，N的电极电极反应式为：

；乙池的总反应式是

，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为

__________________________

。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为

L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为

。参考答案：（1）

铁

，

4OH--4e-

=O2↑+2H2O，

4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3，CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。（2）

0.224

L，

0.1mol/L

略18.（5分）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是

，产生该现象的原因是

。参考答案：（5分）白色沉淀转变为红褐色沉淀（1分）

因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)（1分），滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动（1分），直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀（1分）。略19.（16分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，其△H

0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）该反应平衡常数K的表达式为

。（3）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)

(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。（5）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-116kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。①负极的电极反应式为

。②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式 。