山东省青岛市私立滨海中学2023年高二化学测试题含解析

山东省青岛市私立滨海中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性参考答案：D略2.下列实验可达到实验目的的是①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②乙酰水扬酸

与适量NaOH溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能参考答案：A略3.阿魏酸是一种广泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如下。下列说法不正确的是A．该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应又可以与浓溴水发生取代反应B．该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应C．与阿魏酸分子式相同，且苯环上具有与阿魏酸相同取代基的化合物共有8种D．阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4参考答案：C略4.下列说法中，正确的是A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动参考答案：C略5.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C试题分析：属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，特征是有元素化合价升降，属于吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，据此分析解答．A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，故B错误；C．该反应中C元素化合价由+4价、0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，且该反应还属于吸热反应，故C正确；D．该反应放出热量，属于放热反应，故D错误；故选C．6.不能用化学平衡移动原理说明的事实是：A.合成氨在高压下进行是有利的

B.温度过高对合成氨不利C.使用催化剂能使合成氨速率加快D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C7.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（

）

A消去反应

B聚合反应

C水解反应

D酯化反应参考答案：C略8.下列说法正确的是A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>SD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝参考答案：A略9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：D略10.下列8种有机物

①CH2=CH2；②CH≡CH

；③C2H5OH；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为()

A．7类

B．6类

C．5类

D．4类参考答案：B略11.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略12.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2==O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

（

）A.CO与HbO2反应的平衡常数K=[c(O2)·c(HbCO)]/[c(CO)·c(HbO2)]B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略13.下列化学反应中,起固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：B解析：将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。B项属于人工固氮。14.凯库勒在1866年提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实A、苯不能使溴水褪色

B、苯能与H2发生加成反应

C、溴苯没有同分异构体

D、邻二溴苯只有一种参考答案：AD15.（三个选项）纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，不正确的是A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不一样C．它们都属于钢，因此物理性能一样D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同参考答案：ACD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。[资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。[实验探究]（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是

。（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有

（填药品名称）的干燥装置。（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C

装置中的现象为

。[交流讨论]（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色

固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是

。（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为ag，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为cg。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是

。

若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c<

。[拓展延伸]（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通

过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为

。参考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（各1分）（2）碱石灰（1分）（3）无水CuSO4变成蓝色（1分）（4）稀H2SO4（1分）（5）Cu2O（1分）

(2分)（6）(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒

压（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：

。恒

容（4）130b（5）00

b（6）

2.25

bx、y、z取值必须满足一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：

；

。

a与b的关系是：a

b（填＞、＜、＝）

参考答案：9

3a

0.4

1.2

y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同时为0。）2

0.75

0.5

2x＋z＝2

2y＋3z＝6

＞18.（9分）乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙炔和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和36g的水。求:

(1)当a=1时，乙炔和乙烷的物质的量；

(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时，求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值；(3)a、b的取值范围。参考答案：（9分）（1）n(H2O)=2mol由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物质的量各为0.5mol

（2分）（2）由C原子守恒可得：4/5b=1mol×2

b=2.5mol

（1分)

n(CO)+n(CO2)=2mol

（C原子守恒）

n(CO)+2n(CO2)+n(H2O)=2.5mol×2

（O原子守恒）

得：n(CO)=1mol

n(CO2)=1mol

n(CO):n(CO2)=1:1

（2分）

（3）由极端假设可得取值范围为2/3〈a〈2

（2分）

5/3〈b〈5

（2分）答：略。（其他合理解法均得分）略19.稀硫酸和稀盐酸的混合液50mL，加入氢氧化钡粉末2.1375g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42－和Cl－的物