山东省青岛市志诚中学2021年高一化学月考试卷含解析

山东省青岛市志诚中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，需加入还原剂的是

（

）A．2Cl-

Cl2

B．Fe3+

Fe2+

C．NH4+

NH3

D．HCO3-

CO2参考答案：B略2.如下图所示为反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A.H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热过程B.由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子，这是个放热过程C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D.4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量参考答案：C试题分析：A．反应物总能量高于生成物总能量，H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个放热反应过程，A错误；B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子，这是个吸热反应过程，B错误；C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出1852kJ－1368kJ＝484kJ能量，C正确；D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，D错误，答案选C。3.从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有

（填一种）．（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是；写出反应②的化学方程式 ．（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程式

．参考答案：考点：海水资源及其综合利用．.专题：实验设计题．分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据物质性质选择合理方法，分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴．解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；（2）分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：过滤；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁．4.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2参考答案：D略5.检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A．用紫色的石蕊溶液

B．用湿润的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液．

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：C略6.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

参考答案：D7.、A,B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤参考答案：C略8.下列反应属于氧化还原反应的是

（

）A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2OC.NH3+HCl=NH4Cl

D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑参考答案：BA．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。9.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是

（

）A2e-，H2SO4

B4e-，SO2

C2e-，Br2

D2e-，SO2参考答案：D略10.下列各物质中含氢原子数最多的是（

）A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024

CO(NH2)2

D．1mol

NH3参考答案：C略11.某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%KOH溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，正确的是A.供电时的总反应为:2H2+O22H2OB.该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C.正极上反应的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2OD.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：D【分析】氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电池反应式为2H2+O2=2H2O，注意氢氧燃料电池中燃料不燃烧。【详解】A．氢氧燃料电池中燃料不燃烧，故供电时电池反应式为2H2+O2=2H2O，不需要注明反应条件，故A错误；B．燃料电池的工作原理是原电池，实现化学能转化为电能，故B错误；C．氧气在正极上得电子发生还原反应，电解质溶液为KOH，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．根据2H2+O2=2H2O知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，属于环境友好电池，故D正确；故答案为D。

12.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）

①中的物质②中的物质预测①的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B饱和的KNO3溶液浓硫酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色；B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少；C．浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成沉淀；D．氯水含HClO，具有漂白性．【解答】解：A．浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色，则观察到①中无明显变化，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则观察到①中析出晶体，故B错误；C．浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成氢氧化铝，则观察到①中有白色沉淀，故C正确；D．氯水含HClO，具有漂白性，则观察到①中红纸条褪色，故D正确；故选B．13.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（

）A.44g乙醛中所含的氧原子数为NAB.常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C.标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子D.14g乙烯中所含的C－H键数目为2NA参考答案：CA、44g乙醛的物质的量为1mol，而乙醛分子中含1个氧原子，故1mol乙醛中含NA个氧原子，故A正确；B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷为10电子分子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故B正确；C、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4条C-H键，故0.5mol乙烯中含2molC-H键即2NA个，故D正确；故选C。14.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存参考答案：C略15.下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是

ABCDYCO2SiO2Na2O2Fe2O3WMgOCONaOHAl2O3

参考答案：C【详解】A、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，能通过置换反应实现，A不符合；B、碳和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，能通过置换反应实现，B不符合；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是置换反应，C符合；D、铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，能通过置换反应实现，D不符合；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式

B的化学式

。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2＝H+P：

(3)写出下列反应的离子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是

参考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为。（2）当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：。（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为。（4）原溶液中：c(Fe2+)∶c(I－)∶c(Br－)＝。参考答案：（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反应知）（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：结合图知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）（3）3mol

（4）2∶1∶3

略18.请按下列要求写出符合题意的离子方程式（1）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热

（2）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：

（4）铜与稀硝酸反应：

（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水：

．参考答案：（1）NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3↑+CO32﹣+2H2O；（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；（5）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

【考点】离子方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）氢氧化钠过量，且在加热条件下二者反应生成碳酸钠、氨气和水；（2）铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；（5）氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：（1）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3↑+CO32﹣+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3↑+CO32﹣+2H2O；（2）FeC