山东省青岛市平度大田镇大田中学2022年高三化学月考试题含解析

山东省青岛市平度大田镇大田中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．3.

(08东莞调研)NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－的是（）A．FeCl2和KSCN

B．AgNO3和HNO3

C．KMnO4和H2SO4

D．KI和淀粉参考答案：答案：B4.白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子

C．分子D．或分子参考答案：A略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol参考答案：C略6.室温下，用0.1mol·Lˉ1

NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1

HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．M点c(HX)—c(X)＞c(OH—)—c(H＋)C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)＞c(HX)=c(Cl－)＞c(X－)参考答案：C【名师点晴】该题难度较大，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识。考查学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律。难点是选项B和D，答题的关键是灵活应用电荷守恒和物料守恒。

7.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是(

)A.Fe2O3和MnO2

B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO参考答案：AD9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g，Fe3+得到1mol电子对应的质量为18.7g，Mn4+得到1mol电子对应的质量为13.8g,故A项正确。V5+得到1mol电子对应的质量为10.2g，Cr3+得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C项即使9g铝粉全反应,所得金属单质的质量也不到18g，故错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，Fe2+得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时,D项正确。8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（

）A.用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：D略9.下列说法正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质参考答案：A10.下列物质最难电离的是（

）A.CH3COOH

B.C2H5OH

C.H2O

D.C6H5OH参考答案：B11.

下列解释不科学的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故

C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C．在常温常压下，2．8gN2和CO混合气体中所含电子数为1．4NA

D．在常温常压下，2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA参考答案：C略13.臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是

A．高压放电法，反应的原理为：3O22O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b参考答案：D略14.下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.00mL0.10mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（

）

A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A—）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：B考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：

A、0.10mol/L盐酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH＞1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；

B、E点时溶液的PH＝7呈中性，即c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒知，c（Na+）＋c（H+）=c（A—）＋c（OH－），结合以上两式可得c（Na+）=c（A—），故B正确；

C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）＝V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH＝7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA），故C不正确；

D、对于右图，当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D不正确。

答案：B15.（2008·上海卷）下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的绿色能源B.提供的能量来自于太阳能C.生产和消费过程对空气没有任何影响D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B从燃料乙醇的生产和消费过程示意图可以看出：乙醇燃料的使用缓解了能源紧张的状况，但其生产、使用过程中仍然产生一些污染，并且会消耗大量粮食，也会从一定程度上造成粮食紧张，故A、C、D是错误的，答案为B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是_________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。a.碘水

b.氯水

c.NaOH溶液

d.KSCN溶液

e.Na2SO3溶液参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）分馏（或蒸馏）（3）①浓硫酸

使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

②有固体物质生成

在反应温度下，普通玻璃会软化

SiHCl3+H2Si+3HCl

③排尽装置中的空气

④bd（1）高温用C还原SiO2生成CO而不是CO2。（2）分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法。（3）用Zn、稀H2SO4制得的H2会混有少量H2O，而SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置选择液态干燥剂浓硫酸。C装置用水浴加热SiHCl3使其挥发成气体，和H2进入D装置反应。因为SiHCl3＋H2Si＋2HCl的温度很高，不能使用普通玻璃管。因为SiHCl3容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2011广东理综,32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:

(NaCl熔点为801℃;在181℃升华)(1)精炼前,需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。相关的化学方程式为①

和②

。(2)将连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有

;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

。(3)在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为

。(4)在铝电解池中,金属铝为

极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以和形式存在,铝电极的主要电极反应式为

。(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是

。参考答案：(1)①

②(2)HCl、

NaCl、

(4)阳

或(5)致密的氧化铝膜能够阻止氧气、水与钢材的接触,对钢材起到保护作用略18.按要求完成下列问题。⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型放电总反应：

负极：

（

）反应；

正极：

（

）反应；⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型电解总反应：

阳极：

（

）反应；阴极：

（

）反应；⑶．氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H2是还原剂，O2是助燃剂