无机及解析总结计划化学复习总结计划学习知识点学习大一要点总结计划

个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途无机化学及解析化学总结第一章绪论系统误差：由固定因素引起的误差，拥有单向性、重现性、可校正有时误差：随机的有时因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法防备，遵从统计规律<1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等<2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。正确度:在必然测量精度的条件下解析结果与真值的凑近程度，用误差衡量精美度(precision>:多次重复测定某一量时所得测量值的失散程度。用误差衡量正确度与精美度的关系：精美度好是正确度好的前提；精美度好不用然正确度高测定结果的数据办理(1>对于误差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其弃取；(2>计算出数据的平均值、平均误差与标准误差等；复习p12例题有效数字及其计算规则有效数字:实质能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差例：滴定管读数21.09mL解析天平读数0.2080g最后一位为可疑值1/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途注意:(1>“0”的作用：有效数字<在数字的中间或后边）定位作用<在数字的前面）(2>对数值(pH、pOH、pM、pK等>有效数字的位数取决于小数部分的位数。计算规则：(1>加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据相同。(2>乘除法<乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据相同。第三章化学热力学初步基本看法：化学反应进度、系统与环境、状态与状态函数(状态函数的特色>、热与功(热与功的符号、体积功的计算>、内能和热力学第必然律(热力学定律第必然律数学表达式U=Q+W>b5E2RGbCAPDrHm的计算rHm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol时的反应热DrHm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变DfHm：在温度Ｔ及标准态下，由参照状态单质生成1mol物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。参照状态单质的标准生成焓为零。p1EanqFDPw1.利用DfHm计算DrHm2/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途，DrHm≈DrHm(298.15K>；盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与详尽路子没关。依照盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。DXDiTa9E3d反应的方向热力学中，有两条重要的自然规律控制着全部物质系统的变化方向(1>从过程的能量变化来看，物质系统倾向于获取最低能量状态；(2>从系统中质点分布和运动状态来解析，物质系统倾向于获取最大凌乱度。RTCrpUDGiT热力学中，系统的凌乱度用熵来量度的。符号:S对于物理或化学变化而论，几乎没有例外:一个致负气体分子数增加的过程或反应总陪同着熵值增大，即：DS>0；若是气体分子数减少，DS<0。5PCzVD7HxA标准摩尔反应熵变的计算：,DrSm≈DrSm(298.15K>用熵变判断反应自觉性的标准是,对于孤立系统:S(孤>>0自觉过程；S(孤>=0平衡状态；S(孤><0非自觉过程jLBHrnAILg判断反应方向的判据是G(适用条件：恒温恒压只做体积功>：G<0自觉过程；G>0非自觉过程；G=0平衡状态3/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途H、S对反应自觉性的影响<G=H-TS）H<0,S>0,则G<0,任意温度下均自觉H>0,S<0,则G>0,任意温度下均非自觉H>0,S>0,则高温下G<0,低温下G>0，即高温自觉，低温非自觉H<0,S>0,则高温下G>0,低温下G<0，即高温自觉，低温非自觉rGm的计算(1>利用标准摩尔生成吉布斯函数计算(只有298.15K时的fGm,B数据，该方法只能计算298.15K时的rGm>(2>任意温度下的rGm可按吉布斯——亥姆霍兹公式近似计算rGm(T>≈ΔrHm(298.15K>-TrSm(298.15K>(rHm—KJ·mol-1,rSm—J·mol-1·K-1注意单位换算>xHAQX74J0X反应自觉进行的温度范围的计算rGm(T>≈ΔrHm(298.15K>-TrSm(298.15K>rHm(298.15K>-TrSm(298.15K><0(反应自觉>rHm(298.15K>和rHm(298.15K>可以经过热力学数据算出，从而可求出自觉进行的温度范围。<p58例3-7）LDAYtRyKfE第四章化学反应速率和化学平衡化学反应速率化学反应速率的表示方法<浓度随时间的变化）瞬时速率、平均速率4/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途化学反应速率理论<碰撞理论、过渡状态理论）活化分子、活化能<能用化学反应速率理论讲解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响）质量作用定律<只适用于基元反应）、速率方程、反应级数影响反应速率的因素<1）内因：反应的活化能大小；<2）外因：浓度、温度、催化剂<不要求计算）标准平衡常数Kθ(1>Kθ表达式的书写溶液用相对平衡浓度表示，即平衡浓度除以cθ(1mol×L-1>气体用相对平衡分压表示，即平衡分压除以pθ(100kPa>,标准平衡常数是量纲为1的量。复相反应中，固体、纯液体和溶剂不写入式中，即用“1”表示Zzz6ZB2Ltk<2）Kθ的求算：a经过表达式求得；b由求得(1>此式把动力学与热力学联系起来，只要知道了某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变，就可以求出反应的标准平衡常数Kθ。dvzfvkwMI1(2>值愈小<越负），则Kθ值愈大，反应达到平衡时进行得愈完好。5/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途非标态下化学反应方向的判据为：当Q<KθrGm<0反应正向自发；当Q=KθrGm=0处于平衡状态；当Q>KθrGm>0反应正向非自觉rqyn14ZNXI多重平衡规则若干反应方程式相加<减）所获取的反应的平衡常数为这些反应的平衡常数之积<商）。反应1=反应2+反应3；反应1=反应2-反应3反应1=m×反应2化学平衡的搬动(吕.查德里原理>浓度(分压>、总压力对化学平衡的影响<此时温度不变，所以Kθ为定值）温度对化学平衡的影响(影响Kθ>高升温度，平衡向吸热反应方向搬动，降低温度，平衡向放热反应方向搬动，有关化学平衡的计算写出反应方程式；2.找出各物质的初始浓度(分压>；3.设定未知数表示出各物质的平衡浓度(分压>4.表示出平衡常数(标准平衡常数或实验平衡常数>→获取方程5.求解方程解出未知数<p87例4-10）EmxvxOtOco第五章四个量子数的取值及物理意义6/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途<1）主量子数n:取值:1,2,3,n等正整数。描述原子中电子(出现概率最大地域>离核的远近，n越大，电子(出现概率最大地域>离核的距离越远，能量越高，同时n决定电子层SixE2yXPq5<2）角量子数l：0123n-1物理意义1：决定波函数角度分布图和电子云角度分布图的形状物理意义2：在多电子原子中与主量子数n一起决定电子的能量n相同，l越大能级越高Ens<Enp<End6ewMyirQFL<3）磁量子数mm=0,±1,±2,±l物理意义：波函数和电子云角度分布图在空间的伸展方向，即取向数目n,l相同，m不相同的轨道叫等价轨道(简并轨道><4）自旋量子数ms，电子有两种自旋方向；ms=+1/2或ms=-1/2；图示用箭头-、ˉ符号表示n、l、m三个量子数决定一个原子轨道(波函数>；n、l、m、ms四个量子数决定一个电子的运动状态能级组1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p核外电子分布的一般原则能量最低原理、泡利不相容原理、洪特<Hund）规则注意洪特规则<不简单理解）：当电子在n,l相同的数个等价轨道上分布时，每个电子尽可能据有磁量子数不相同的轨道且自旋平行。kavU42VRUs7/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途洪德规则的补充：简并轨道全充满、半充满或全空的状态比较稳定，全充满：p6,d10,f14半充满：p3,d5,f7全空：p0,d0,f0y6v3ALoS89能级交叉时(4s3d，5s4d，6s4f5d，7s5f6d>，可以s轨道未填满，而让简并轨道半满，全满，这时能量更低更牢固，如24Cr，29CuM2ub6vSTnP电子层结构与元素周期律<经过电子排布式能知道元素在周期表中的地址，反之亦然）能级组与元素周期(行>(1>各周期元素数目=对应能级组中原子轨道的电子最大容量(2>原子的电子层数=原子所在的周期数(钯Pd除外>价电子构型与元素周期表中族的划分(列>价电子：原子发生化学反应时参加形成化学键的电子价电子构型：价电子层的电子排布主族元素(A>:最后一个电子填入ns或np轨道的元素主族元素的价电子：最外层电子(nsnp>IA~VIIIA(VIIIA也称零族>副族元素(B>:最后一个电子填入(n-1>d或(n-2>f轨道的元素副族元素的价电子：最外层s电子,及(n-1>d电子(甚至(n-2>f电子>IIIB~VIIIB,ⅠB,IIB，其中VIIIB元素有3列族号数＝价电子总数8/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途(VIIIA为8或2,ⅠB,ⅡBd10不计入,Ⅷ8～10）价电子构型与元素的分区s区：最后一个电子填入s轨道的元素p区：最后一个电子填入p轨道的元素d区：最后一个电子填入d轨道且d轨道未满的元素ds区：最后一个电子填入d轨道且d轨道填满的元素f区：最后一个电子填入f轨道的元素元素基本性质的周期性掌握主族元素原子半径、电离势、电负性的递变规律离子键离子键——当爽朗金属原子和爽朗非金属元素原子互相凑近时，前者失去电子形成正离子，后者获取电子形成负离子。正、负离子经过静电互相作用结合成离子型化合物0YujCfmUCw离子键的实质是静电作用力生成离子键的条件:原子间电负性相差足够大，一般要大于1.8左右离子键的特色：没有方向性、没有饱和性离子化合物的熔点和沸点：离子的电荷越高、半径越小，静电作用力就越强，熔点和沸点就越高价键理论9/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途共价键的实质：原子轨道发生重叠，两核间电子出现概率增大，降低了两核间的正电排斥，又增强了两核对电子云密度大的地域的吸引，系统能量降低，形成牢固的共价键eUts8ZQVRd价键理论要点：成键原子的未成对电子自旋相反；最大重叠原理：成键原子的原子轨道重叠程度(面积>越大，键越牢。对称性般配原理：原子轨道的重叠必定发生在角度分布图中正负号相同的轨道之间共价键的特色饱和性——电子配对后不再与第三个电子成键方向性——共价键拥有方向性的原因是由于原子轨道(p,d,f>有必然的方向性，所以必定沿着特定的方向重叠，它和相邻原子的轨道重叠才能达到最大重叠。sQsAEJkW5T共价键的种类σ键:原子轨道沿键轴方向“头碰头”式重叠。π键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩”式重叠σ键与p键的鉴别共价单键为σ键；共价双键<及三键）中：有一个σ键，其他为p键。σ键，重叠程度大，较牢固；π键，重叠程度小，较爽朗。第六章酸碱平衡与酸碱滴定法10/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途酸碱质子理论质子酸、质子碱、两性物质；共轭酸碱对酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对间的质子的传达。共轭酸碱对解离平衡常数的关系：共轭酸碱对的解离平衡常数乘积Kw同离子效应、盐效应各种溶液pH值的计算一元弱酸(碱>浓度为camol/L的HA溶液一元弱碱完好相同，可是把H+换成OH-,换成多元弱酸<碱）11/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途对于多元弱酸<碱）一般，则可忽略第二级及其今后的解离，多元弱酸可近似当作一元弱酸办理，多元弱碱也可以同样处理。GMsIasNXkA两性物质NaHCO3溶液；NaH2PO4溶液：Na2HPO4溶液：(多元弱酸失去一个质子变成的两性物质）(多元弱酸失去两个质子变成的两性物质）缓冲溶液(可以抵抗加入少量强酸或强碱或稀释而能保持溶液pH值基本不变的溶液>组成：弱电解质的共轭酸碱对原理：同时存在抗酸组分和抗碱组分由Camol/LHB和Cbmol/LB-组成的缓冲溶液Cbmol/L弱碱和Camol/L共轭酸组成的缓冲溶液影响缓冲溶液缓冲能力的因素：共轭酸碱对的总浓度、共轭酸碱对的浓度比总浓度一准时，浓度比等于1时，缓冲能力最强12/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途此时对应的pH范围称为缓冲溶液的缓冲范围：缓冲溶液的选择:那么配制必然pH值的缓冲溶液时，为了使共轭酸碱对的浓度比凑近1，所以要选择pKaθ凑近pH值的缓冲溶液<p167例子6-17,6-18）TIrRGchYzg滴定解析归纳定量解析的任务：定性解析、定量解析、结构解析定量解析方法的分类：要点掌握按测定原理、组分在试样中的相对含量分类按测定原理分类：化学解析法(主要有重量解析法和滴定解析法>、仪器解析法按组分在试样中的相对含量分类：常量组分解析(＞1%>；微量组分解析(0.01%～1%>；痕量组分解析(＜0.01%>定量解析的一般程序：采样→前办理→测定(除掉搅乱>→数据办理滴定解析的方法和滴定方式标准溶液、化学计量点(sp>、滴定终点(ep>、终点误差(计量点和滴定终点不相切合而造成的解析误差>滴定解析的方法:酸碱滴定法、积淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法13/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途滴定解析对滴定反应的要求：反应必定定量进行、反应必定速进行、有简略可靠的确定终点的方法滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法、置换滴定法标准溶液的配置：直接配制法、标定法滴定解析结果的计算：物质的量的比等于反应式中系数比酸碱滴定法指示剂变色原理、变色范围示剂的理论变色点变色范围：注意：人眼对不相同颜色的敏感程度不相同所以理论变色范围与实质变色范围有必然差别酸碱滴定曲线强酸<强碱）的滴定：化学计量时产物为H2O,则pH=7.00弱酸的滴定：化学计量时产物为该弱酸的共轭碱，,则pH>7.00弱碱的滴定：化学计量时产物为该弱碱的共轭酸，,则pH<7.00多元弱酸(碱>：会判断有几个滴定突跃，化学计量点时生成什么物质酸碱滴定突跃：化学计量点前后±0.1%范围内pH值的急巨变化指示剂选择原则：(1>指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内。(2>变色点与化学计量点尽量凑近14/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途指示剂在滴定突跃范围内变色，则滴定的相对误差小于±0.1%弱酸弱碱滴定突跃的影响因素：浓度、解离常数浓度越大、解离常数越大，滴定突跃范围越宽弱酸(碱>正确滴定的条件：(>对多元弱酸滴定：(1>判断能否正确滴定，依照：；(2>判断能否正确分步滴定，依照：若条件(2>成立，相邻两步解离互相不影响，则滴准时分别与NaOH中和反应，即可以分别滴定例：滴定以下多元弱酸或弱碱溶液时，有几个滴定突跃0.1mol/LH2C2O4个化学计量点时生成Na2C2O40.1mol/LNa2CO3个化学计量点时生成Na2SO4和H3BO30.1mol/LH2S个化学计量点时生成NaHS酸碱标准溶液配制与标定盐酸标准溶液：基准物质：无水碳酸钠和硼砂<Na2B4O7·10H2O）氢氧化钠标准溶液：基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾双指示剂法<酚酞、甲基橙）滴定混杂碱(能依照V1和V2的大小关系判断混杂碱的组成，并计算各成分的百分含量>7EqZcWLZNX混杂碱的组成：纯Na2CO3、Na2CO3+NaOH、Na2CO3+NaHCO315/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途(1>酚酞变色(pH=9.1>时发生的反应：(2>甲基橙变色时(pH=3.8>发生的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3,用去HCl的体积为V2lzq7IGf02EV1=V2组成为Na2CO3；V1>V2组成为NaOH+Na2CO3；V1<V2组成为Na2CO3+NaHCO3<p193，17,20题）zvpgeqJ1hk第七章积淀溶解平衡及在解析化学中的应用溶度积常数KSP溶度积和溶解度的互相换算<纯水中）初：00平衡：nSmS对同种类的难溶电解质，可用溶度积KSP的大小来比较溶解度S的大小。但不相同种类的难溶电解质则不宜直接用溶度积KSP的大小来比较溶解度S的大小。NrpoJac3v1溶度积规则Qi＞KSP时，溶液为过饱和溶液，积淀析出。Qi＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。Qi＜KSP时，溶液为未饱和溶液，积淀溶解。影响难溶电解质溶解度的因素：本性、温度、同离子效应、盐效应<注意不在纯水中，溶解度的计算p198例7-3，p200例7-7）1nowfTG4KI16/19个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途知道银量法的对应的名称和使用的指示剂第八章氧化还原平衡与氧化还原滴定法氧化数、氧化还原电对、电极、原电池离子—电子法<半反应法）配平氧化还原反应方程式电极电势的绝对值无法测定解决方法就是使用参比电极——标准氢电极规定:标准氢电极的电极电势为0V标准电极电势标准电极电势：电极处于标准态时的电势标准电极电势表示在电极反应条件下，对某物质氧化型得电子或还原型失电子能力的量度电极电势数值越小→还原型的还原能力(失电子倾向>越强电极电势数值越大→氧化型的氧化能力(得电子倾向>越强影响电极电势的因素：组成电极的氧化还原电对的性质、溶液的浓度、系统的温度对于一个特定的电极，标准状态时，其组成、浓度(分压>、温