化学能转化为电能课件

化学能与电能（第1课时）使用电器需要电能电能——又称电力（二次能源）一次能源：

从自然界中直接取得的能源．

如:煤,石油,天然气等.二次能源：

经一次能源加工转移得到的能源．2001年我国发电总量构成图火力发电占据绝大部分什么是火力发电？工作原理如何?火力发电工作原理示意图火电站从开始到结束能量是如何转化的？师生互动化石燃料化学能燃烧热能蒸汽机械能电能发电机【学生讨论】你知道火力发电有哪些优缺点吗？火力发电厂CuZnH2SO4A③学生分组实验：观察思考①1.

请描述你所观察到的实验现象？稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO42.实验3中，铜片上冒出什么气体?如何证明?3.电流表指针偏转,说明什么事实?探究实验一：认识原电池实验现象结论实验1实验2实验3实验3铜片表面无气泡①铜片表面有气泡②锌片逐渐溶解电流计指针偏转Cu不与稀H2SO4反应外电路有电流形成①铜片表面气泡如何产生？②锌片还是铜片参加反应？锌片表面有气泡并逐渐溶解Zn+2H+=Zn2++H2↑负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-一、原电池定义：能把化学能转变为电能

的装置前提：发生氧化还原反应电子流出的一极是负极电子流入的一极是正极原电池的电极反应电子锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片（正极）：2H++2e-=H2

↑（还原反应）总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑原则：负极，失电子，发生氧化反应；正极，得电子，发生还原反应。注：书写电极反应时，要使两极得失电子数相等。二、原电池工作原理外电路内电路负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子【实验探究】三、形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等形成条件二：电极需插进电解质溶液中形成条件三：必须形成闭合回路形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应3.构成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个电极（2）两电极都接触电解质溶液（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路（4）在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。试一试1判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②(×)(×)(∨)Cu2++2e-＝Cu负极：总反应：正极：Fe－2e-＝Fe2+Fe+Cu2+＝Fe2++Cu③①根据电极材料判断负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体【合作探究】②根据电极反应判断失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极四、原电池正负极的判断方法：③根据离子的定向移动方向（内电路）阳离子向正极移动，阴离子向负极移动⑤根据现象判断：电极不断溶解或质量减少：负极有气泡冒出、有固体析出（或质量增重）：正极④根据电子或电流方向判断（外电路）电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极动脑动手有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果

、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转。【练习】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A、锌片的质量逐渐B、电流方向是从铜片向锌片C、H+在铜片表面被D、极附近SO4