ZJ-影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素（第1课时）[第二章化学反应速率和化学平衡][知识回顾]p.s.化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应速率。影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质（决定因素）外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、构成原电池等等1、什么是有效碰撞？能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞2、有效碰撞的条件是什么？①活化分子②合理的取向3、怎样的分子称为活化分子？能量较高,有可能发生有效碰撞的分子4、什么是活化能？活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差[有效碰撞理论]1、下列说法错误的是（）A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量[随堂练习]CD普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量[有效碰撞与化学反应速率]有效碰撞增加化学反应速率加快单位体积内活化分子数增加[浓度对化学反应速率的影响]【实验2-2】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验现象褪色时间结论许多实验证明,其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大,减小反应物浓度反应速率减小.褪色所需要的时间长褪色所需要时间短溶液逐渐褪色溶液逐渐褪色加入较浓的H2C2O4溶液的试管溶液褪色更快些[浓度影响化学反应速率的规律]对于某一反应,在其他条件不变时,活化分子百分数不变,随着浓度增大,分子总数增多,活化分子数也增多,有效碰撞的几率增加,反应速率增大。[随堂练习]2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若做如下改变的情况，其中能使最初的反应速率增大的是()A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍B.盐酸的浓度增大一倍，用量减少到原来的一半C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的用量.D.将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末BD[注意]1、浓度对反应速率的影响只适用于气体和溶液的反应,对于纯溶液和固体的反应物,其浓度恒定不变,但是,对于固体反应物来,却可以通过增大其表面积来使反应速率增大.2、增大反应物浓度,正反应速率增大,同时,随着产物的增加,逆反应速率也慢慢增大.图2-2压强变化引起浓度变化的图示[压强影响化学反应速率的规律]对于气体来说，在相同温度下，压强越大，一定质量的气体的体积就越小，单位体积内气体分子的分子说就越多，浓度就越大。[压强对化学反应速率的影响]对于气体反应来说，增大压强(减小容器体积)相当于增大反应物的浓度，反应速率增快；减小压强(增大容器体积)，相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢；图2-2压强变化引起浓度变化的图示改变的条件体系压强反应物浓度反应速率恒温将容器体积扩大一倍

将容器体积缩小一半

恒容充入CO2

充入氦气

恒压充入CO2充入氦气

减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大不变不变不变减小减小对于反应CO2(g)+C(s)=2CO(g),改变下列条件时,

体系的压强与反应速率如何变化？[思考与交流]只有当压强的变化引起了浓度的变化,才能改变反应速率[压强对化学反应速率的影响]不变不变不变充入反应气体充入无关气体充入反应气体充入无关气体[温度对化学反应速率的影响]【实验2-3】

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O加入试剂0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度热水冷水出现浑浊时间结论加热的一组首先出现浑浊;长短许多实验表明，其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小.[温度影响化学反应速率的规律]在其他条件相同时,升高温度,使得分子获得更多的能量,活化分子的百分数提高,活化分子数也增加,另一方面,升高温度,使得分子运动速率增快,分子间的碰撞频率也增加,从而增加有效碰撞的几率,反应速率增大。[随堂练习]20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合,2min后溶液中出现混浊,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应出现混浊需要的时间是（）

A.40sB.15sC.48sD.20s[注意]1、温度对反应速率的影响适用于任何反应,无论吸热反应或放热反应,一般说来,温度每升高10℃,速率增加2-4倍2、可逆反应中的正逆反应,只要温度升高,反应速率都增大。B[催化剂对化学反应速率的影响]【实验2-4】2H2O22H2O+O2↑MnO2

许多实验表明，其他条件相同时，催化剂能改变化学反应的速率（没特别指明一般指正催化剂）.【科学探究】1、在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，比较H2O2的分解速率。2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/L

KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/L

H2C2O4溶液，再向其中一只试管中加入一粒黄豆大小的MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色所需要的时间。反应物生成物能量反应过程无催化剂过渡态E2E1有催化剂过渡态图2-2催化剂反应和无催化剂反应过程中的能量关系[催化剂影响化学反应速率的规律]使用催化剂，反应所需的活化能降低，活化分子数百分数提高活化分子数剧增有效碰撞的几率提高，反应速率剧增。[注意]1、催化剂只能催化可能发生的反应,对不发生的反应无作用，且具有选择性2、使用催化剂同等程度的增大(减慢)正逆反应速率,从而改变反应到达平衡所需时间[随堂练习]下列关于催化剂说法正确（）A、二氧化锰能加快过氧化氢分解的反应速率，但不能增加氧气的产量

B、加入催化剂可以加快化学反应速率，原因是降低了反应的活化能

C、催化剂在化学反应前后质量和性质都不变

D、催化剂在反应历程中不参与反应

B

A[随堂练习]3、增大反应物的浓度使化学反应速率增大的主要原因是（）,对于有气体参加的反应,增大压强使反应速率增大的主要原因是（）,升高温度能加快反应速率的原因是（）,使用催化剂能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B.增大分子的运动速率，而使有效碰撞次数增加C.升高反应物分子的能量，使活化分子百分数增加。D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加ABCD

各条件对速率的影响大小是：

催化剂>>温度