化学反应速率影响因素

煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的

思考影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素

内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等影响化学反应速率的因素

增大反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_____反应速率增大没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮——获得灵感没合适的取向碰撞理论1.发生碰撞的分子具有足够的能量（活化分子）2.在正确的方向上发生碰撞化学反应的本质:旧键的断裂和新键的生成如何实现?化学反应的先决条件:反应物分子间的相互碰撞有效碰撞化学反应的发生活化分子:能够发生有效碰撞的分子碰撞过轻取向不好在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子所占的百分数是一定的活化分子和活化能理论活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1为反应物的活化能活化能越小

则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越大。浓度对反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加增大二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。

原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。

规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。压强对反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加增大碰撞理论解释2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。温度对反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加增大碰撞理论解释

3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。

(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。

规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。举例：在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？减慢加快不变减慢交流与思考反应物生成物能量反应过程过渡态理论

无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤过渡态理论

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加增大增加4、催化剂对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。

b、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。

c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂CD例1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加3倍，在10℃时，完成反应10%需要81分钟，将温度提高到30℃时，完成反应10%需要______分钟。2、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2

的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，

t1~t2

速率变化的主要原因是:_______;t2~t3

速率变化的主要原因是:_________。vt1t2t3t一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素1、表示方法①定性：通过反应现象来形容反应的快慢②定量：根据单位时间内反应物或生成物浓度的改变2、表达式：v=△c△t3、延伸：在相同条件下，同一反应中各物质表示的速率比等于该