化学必修第一章复习

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法危险化学品易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体、冰醋酸氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、

KClO3（爆炸品）、过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。常见意外事故处理洒在桌面上酒精燃烧：用湿抹布盖灭.酸在皮肤上：水冲过后，用3%-5%的小苏打涂抹。碱在皮肤上：水冲过后，用硼酸涂抹。水银撒了：洒上S粉后回收金属钠失火沙土误食重金属盐:应立即服生蛋白或生牛奶

反应器和容器1.可直接加热类:试管,坩埚,蒸发皿2.隔网可加热类:烧杯,烧瓶,锥形瓶3.不能加热类:集气瓶,试剂瓶,滴瓶,量筒

固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙操作要点：（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴二低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。方法一、过滤（沉淀洗涤）混合物的分离和提纯分离出溶液中的固态溶质，特别是那些溶解度受温度影响不大的溶质例：食盐溶液的蒸发结晶。KNO3，NaCl的结晶分离。操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。方法二：蒸发和结晶降温结晶法（冷却热饱和溶液法）：蒸发、浓缩、冷却、结晶重结晶法：若一次结晶后，所得晶体的纯度仍不满意，可以重新将晶体溶解配成热的饱和溶液，再进行冷却结晶。讨论：提纯KNO3(NaCl)与提纯NaCl(KNO3)在具体操作上有什么不同？离子的检验

H+：酸碱指示剂、pH试纸NH4+：加OH-，加热，湿润的红色石蕊试纸Cu2+：蓝色，NaOH溶液Fe3+：黄色，NaOH溶液OH-：酸碱指示剂、pH试纸CO32-：加H+，将生成的气体通入澄清石灰水

Cl-：加AgNO3，再加稀HNO3SO42-：加稀盐酸，再加氯化钡判断：下列说法正确吗？（1）先加BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中有SO42－。（×，此白色沉淀可能是AgCl。）（2）先加稀HNO3酸化，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。说明原溶液中有SO42－。（×，原溶液中可能是SO32－，加稀HNO3，使SO32－变成SO42－，从而生成白色沉淀BaSO4。）SO42－的检验：先加稀盐酸酸化，再加几滴BaCl2溶液。注意：Ag+、CO32－、SO32－的存在对SO42－的检验有干扰。蒸馏:利用液态混合物中各个组分沸点的不同来分离组分的方法。

适用范围（混和物）例：1、从石油中分馏出各馏分。2、分离沸点不同的液体（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸馏分馏蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水热水使用前要检查装置的气密性！注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。这种溶剂叫做萃取剂。

分别使用CCl4、苯将碘单质从碘水中提取出来。加入的萃取剂有何要求？①溶质在萃取剂中的溶解度＞＞在原溶剂中的；②萃取剂与原溶剂不能互溶且密度不同；③萃取剂与溶质不能发生化学反应。常见的不溶于水的液体苯、汽油、各种油（ρ<1）

CCl4、CHCl3(氯仿)（ρ>1）酒精也可以将碘单质从碘水中萃取出来吗？

将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（方法三：萃取分液萃取步骤：（1）用量筒取10mLI2的饱和水溶液（黄色），从上口倒入分液漏斗中。再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞。（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。打开玻璃活塞，放掉蒸气。（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。观察现象。（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（目的是使漏斗内外空气相通），再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。（5）将上层液体从分液漏斗的上端倒出。化学计量在实验中的应用物质的量摩尔阿伏加德罗常数：表示含有一定数目粒子集体的物理量：是物质的量的单位，符号为mol：是0.012千克12c所含的碳原子数约为6.02×1023mol-1

÷NA物质的量(n)

微粒数(N)

×NA换算公式摩尔质量我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做“摩尔质量”。摩尔质量的单位为g/mol或者kg/mol，符号为M。设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A、23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NAB、18g水所含的电子数目为NAC、8g氦气所含的分子数目为NAD、16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数相等AD规律：（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体（2）相同条件下，气体体积近似相等，而固体、液体却不相等1mol固体或液体体积的影响因素1）

微粒的大小2）

微粒间距离(主要决定因素)一般气体分子的直径约是0.4nm气体分子间的平均距离约是4nm通常情况下：×

10倍1mol气体体积(主要决定因素)受温度，压强影响其他条件不变TVPV决定物质体积大小有三个因素物质粒子数的多少物质粒子本身的大小物质粒子之间距离的大小二、气体摩尔体积定义1、单位物质的量的气体所占的体积单位2、L/molVm符号3、关系式：×Vm气体体积气体物质的量V=n×Vm4、注意事项：（1）、Vm有无数个（2）、同一个Vm可能对应无数个状态非标准状况下，气体的摩尔体积一定不是22.4L·mol-1。对吗？5、特例：标准状况气体摩尔体积(Vm)

在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

条件:(0℃、1.01×105Pa）(S、P、T)物质的量状态

④

③

②

①近似值包括纯净物和混合物的气体

Vm≈22.4L/mol(S、P、T)练习：判断下列叙述是否正确？A标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：理想气体：分子本身的体积极小，分子间引力极小

PV=nRT

PVnRT（t＋273）意义压强体积物质的量常数8.314温度国际标准单位Pam3molJ/mol·KK关于物质摩尔质量的计算方法1、已知气体摩尔体积（Vm）和密度（）

M=Vm×

标况下：M=22.4L/mol×g/L=22.4g/mol2、已知同温同压下气体相对密度DM1/M2＝ρ1/ρ2＝DM1=D×M23、已知物质的质量（m）、物质的量（n）

M＝m/n4、混合气体的平均摩尔质量

M＝m总/n总＝M1×n1％＋M2×n2％物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

2、符号：CB3、表达式：CB=nB/V4、单位：mol·L-1或mol·m-3（1）求气体溶质的溶液的物质的量浓度：在标准状况下，将56L氨气完全溶于

0.1L水中，形成的溶液密度为0.91g/cm3，求此溶液的物质的量浓度。有关物质的量浓度的计算

（2）溶液稀释的计算

主要公式：

m(溶质)=m(浓)ω(浓)=m(稀)ω(稀)n(溶质)=c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)（3）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，求此浓硫酸的物质的量浓度。18.4mol/L请大家总结出：溶质质量分数为ω，密度为ρ（g/cm3）的某溶液中，其溶质的物质的量浓度c的计算公式。已知溶液的密度ρg/mL，溶质的摩尔质量为M则cB=1000ρω/M（mol/L）注意：单位的统一（4）溶液的混合密度为0.91g/cm3的氨水质量分数为25%，该氨水用等体积水稀释，所得溶液质量分数

12.5%(等于、大于或小于）质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合，溶液的质量分数

50%(等于、大于或小于）<>物质的量浓度溶液的配制

1．仪器介绍。容量瓶、天平、量筒、烧杯、玻棒、胶头滴管。

2．过程。原则：配制溶液时溶质的物质的量没有减少或增多。

（1）配制1mol/L的NaCl溶液100mL。

计算：需NaCl固体1×0.1×58.5=5.8g或5.9g(只需一位小数)。

称量：用天平称5.8g或5.9NaCl。

溶解：用50或100mL的烧杯溶解溶质固体。并将溶液倒入100mL

的容量瓶，注意倾倒方法，要沿玻棒倾倒。

转移洗涤：洗涤烧杯2-3次。将洗液转移入容量瓶。振荡。

定容：往容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处、再改用胶头滴管加水至凹液面最低处于刻度线现相平，上下颠倒数次，使溶液混合均匀。

2、注意：（1）对溶解时热效应很大的溶质，溶解后必须冷却至室温；（2）如果要配制480mL的某溶液，则在计算时必须注意，因为没有480mL的容量瓶，所以要用体积为500mL进行计算。（3）摇匀后发现液面下降，不能再用蒸馏水加至刻度线。因为少量溶液在湿润磨口处损失。（4）容量瓶只有一个用途－－配制溶液，绝不能在