把握高考选择题脉搏实施高效复习的策略(哈尔滨13中荆桂花)

把握高考选择题脉搏实施高效复习的策略

哈尔滨市第十三中学

荆桂花一、近5年新课标卷选择题考点统计二、考纲（考试说明）变化对选择题的影响三、高考选择题热点复习策略及应对措施四、2013年高考选择题预测2012年新课标全国卷考点分析题型题号2012年考点分值考点出处（教材）考查形式必考部分选择题7化学实验基础6必修1正误辨析题8化学基础知识6必修1、必修2正误辨析题9阿伏加德罗常数6必修1化学计量数正误辨析题10醇类同分异构体6必修2有机基础定量分析题11溶液中离子问题6选修4电离平衡定性分析题12有机分子式找规律问题6必修2有机基础定量分析题13元素周期表—元素描述推断6必修2元素周期表、律正误辨析题2011年新课标全国卷考点分析题号2011年考点分值考点出处（教材)考查形式必考部分选择题7阿伏加德罗常数、溶液的配制的计算、电解两极产物量的计算6必修1化学计量数选修4正误辨析题8同分异构体6必修2有机基础定量分析题9有机反应类型的确定6必修2有机基础概念辨析题10弱电解质的稀释与溶液中各微粒浓度的关系6选修4电离平衡定性分析题11铁镍蓄电池6选修4电化学正误辨析题12离子方程式6必修1、选修4、选修5正误辨析题13元素周期表—元素描述推断6必修2元素周期表、律正误辨析题2010年新课标全国卷考点分析题型题号2010年考点分值考点出处（教材）考查形式必考部分选择题7核素、离子结构示意图、电子式、混合醇燃烧的有关计算6必修1、必修2正误辨析题8同分异构体6必修2定量分析题9有机反应类型6必修2选修5概念辨析题10化学方程式的计算6必修1定性、定量分析题11盖斯定律的应用6选修4定量计算题12原电池6选修4正误辨析题13离子方程式6必修1正误辨析题2009年新课标全国卷考点分析

题型题号2009年考点分值考点教材出处考查形式必考部分选择题7阿伏加德罗常数6必修1化学计量数定量计算题8有机同分异构体6必修2有机化学基础定量分析题9有机反应类型6必修2、有机化学基础概念辨析题10化学反应速率6选修4化学反应原理定性、定量分析题11电解质溶液、化学反应与能量6选修4化学反应原理正误辨析题12离子方程式正误判断6必修1离子反应正误辨析题13化学平衡常数6选修4化学反应原理定量分析题2008年新课标全国卷考点分析

题型题号2008年考点分值考点教材出处考查形式必考部分选择题7化学实验基础6必修1化学实验基本方法定量计算题8有机物共面问题6必修2有机化学基础定性分析题9常见有机物及其应用6必修2、有机化学基础正误辨析题10原电池原理6选修4化学反应原理定性分析题11元素周期表—元素描述推断6必修2元素周期表、律正误辨析题12化学平衡常数6选修4化学反应原理定量分析题13反应热的计算（盖斯定律）6选修4化学反应原理定量计算题内容考查次数化学实验2阿伏加德罗常数3化学基础知识1电解质溶液、离子问题3元素周期表3电化学3离子方程式3化学用语1物质的量计算1反应热盖斯定律3化学平衡（化学反应速率、化学平衡常数）3有机物10近5年新课标高考选择题考点统计柱形图考查最多：有机物其次：离子方程式、阿伏加德罗常数、反应热盖斯定律、电化学、元素周期表、电解质溶液二、考纲（考试说明）变化对选择题的影响1．关注不同年的考纲变化

2010考纲2011考纲2012考纲新增“掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算”无变化在2011高考卷中选做题36题涉及三种元素变化的氧化还原反应方程式的配平；在2012年高考26题有四处书写与氧化还原反应有关的离子方程式。对选择题没有太大影响。2.关注同一年《考试说明》与《考纲》的对比

必考内容2012《考纲》2012《考试说明》化学反应与能量(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(4)了解热化学方程式的含义（6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H(反应产物)-H（反应物）表达式的含义（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；27．(2012新课标）(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

2.关注同一年《考试说明》与《考纲》的对比

必考内容2012《考纲》2012《考试说明》化学反应速率与化学平衡(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(4)了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。27．(2012新课标）(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________(5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。27．(2012新课标）(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)\v(5-6v(12-13)]表示的大小⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=______mol/L；内容2012《考纲》2012《考试说明》电解质溶液(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象（5）了解上述有机化合物发生反应的类型化学实验(4)识别典型的实验仪器装置图。(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。2.关注同一年《考试说明》与《考纲》的对比

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种教师要研究和把握高考题的动态变化，把高考题中的动态变化提炼出来，通过多角度变化的方式训练学生。高效复习关键之一：精选善变精讲三、高考选择题热点复习策略及应对措施三、高考选择题热点复习策略及应对措施考查角度：（1）“考盐考水解，考酸考弱酸”（2）混合物问题（3）考“L”问题（4）氧化还原问题（5）粒子问题（原子、分子、电子、中子、质子、离子）（6）化学键问题（7）忽视体积问题（8）其它1.

阿伏加德罗常数复习时应对策略

1.（2008江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-2.（2009上海）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100ml1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA考盐考水解

A．

53g碳酸钠中含0.5NA个CO32－

3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子B．0.1molOH－含NA个电子C．

1.8g重水（D2O）中含NA个中子某个水解阴离子阴离子总数晶体中的离子4.设NA

代表阿伏加德罗常数（NA

）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6

）组成的28g混合气体中含有3NA

个氢原子C．含有0.1mol氯化铁的水溶液中，阳离子数一定小于0.1NA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+5.（北京卷）下列说法正确的是（）A.20mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023

B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C.0.1mol

8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同溶液浓度不同，水解程度不同某个水解阳离子离子总数考酸考弱酸

1.（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2.

（2008四川）下列说法不正确的是

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶33.（2011广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子4.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA弱酸弱碱特色强酸（2）混合物问题1．(2012新课标）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA烯与环烷、氧气和臭氧、NO2和N2O42.（09年广东化学·6）设NA

代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6

）组成的28g混合气体中含有3NA

个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+3.（2006全国Ⅰ）NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA4.(04江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023

个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子烯与环烷、氧气和臭氧、NO2和N2O4混合物问题常考方法：最简式法或极限法(3)考“L”问题，看两点：标况、气体1．(2012新课标）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA2.（2010上海）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和C0所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2

固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NA3.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)

A.在常温常压下,11.2升N2含有的分子数为0.5N0

B.在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为N0

C.71克Cl2所含原子数为2N0

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同标况是非气态的：CCl4、二氯甲烷、SO3、甲醇、HF、苯、水标况是气态的有机物：甲醛、小于或等于4个碳的烃、一氯甲烷考“L”问题，看两点：标况、气体清楚标况：0℃

、101kpa状态关键：是否与体积进行换算（4）氧化还原问题1.（2011江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46gNO2

和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2

中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

3.（2008江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA5．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．9g重水所含有的电子数为5NA

04天津理综B．1molMgCl2中含有离子数为NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为02NAD．1molC10H20分子中共价键总数为13NA6.（2010江苏）设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA7.（2010四川）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g氧化还原问题易错点归纳：

1、氯气与碱：Cl2---e-

2、过氧化钠与水（CO2):Na2O2---e-

3、二氧化氮与水：3NO2---2e-

4、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O3I2---5e-5、铁与足量盐酸

Cl2与足量Fe

Fe---2e-Cl2—2e-（5）粒子问题（原子、分子、电子、中子、质子、离子）1．(2012海南)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

2．（2012江苏）设NA

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0．1molCl2

溶于水，转移的电子数目为0．1NA B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11．2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0．5NA D．常温常压下，2．24LCO和CO2

混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA3．(2011全国II卷12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2

反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2

固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAA．53g碳酸钠中含0.5NA个CO32－

5.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子B．0.1molOH－含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子粒子问题易错点项目H2OD20T2O质子数101010中子数81012电子数101010相对分子质量182022(6)化学键问题1.（2012广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C.1L0.1mol·L-1

NaHCO3液含有0.1nA

个HCO3-

D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有nA个O原子2.（2011江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA3.（2010四川）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g4.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．9g重水所含有的电子数为5NA

04天津理综B．1molMgCl2中含有离子数为NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为02NAD．1molC10H20分子中共价键总数为13NA（7）忽视体积问题1.(2011江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA2.（10广东理综卷）设NA

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g甲烷中含有4NA个C-H键B.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个分子CO2高效复习关键之二：教师训练学生思维的能力巧训2、离子方程式重点考查角度：(1)反应物“量”的关系(2)氧化还原反应(3)化学式的拆分(4)电荷守恒等。碳酸氢钙溶液滴入少量氢氧化钠溶液Ca(HCO3)2+NaOHCa(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O

以少量定配比1:1OH-+HCO3-=H2O+CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓沉淀优先原则※1、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：训练：反应物“量”的关系：不足量定配比法

Ca(HCO3)2+2NaOHCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

以少量定配比1:22OH-+2HCO3-=2H2O+2CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓沉淀优先原则碳酸氢钙溶液滴入过量氢氧化钠溶液NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2

NaHCO3溶液与过量Ca（OH）22NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2NaHSO4+Ba（OH）2=