化学反应的反应热和焓变课件(鲁科版选修)

第1节化学反应的热效应第1章化学反应与能量转化名师课堂·一点通创新演练·大冲关考点一课前预习·巧设计设计1设计3考点二第1课时化学反应的反应热和焓变设计2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练第1课时化学反应的反应热和焓变(1)化学反应的实质是

、

。

(2)破坏旧化学键要

能量，形成新化学键时要

能量，当形成化学键所

的能量大于断裂旧化学键所

的能量时，化学反应会

能量。旧化学键断裂新化学键形成释放吸收释放吸收释放反应热和焓变

1．反应热当化学反应在

下进行时，反应所

的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2．表示符号通常用符号Q表示。当Q>0时，表示反应

，当Q<0时，表示反应

。释放或吸收一定温度吸热放热3．反应热的测量

(1)测量仪器:测量反应热的仪器称为

，其由内、外两个筒组成，内筒是

，外筒起

。

(2)计算:利用公式

计算反应释放或吸收的热量，公式中：C表示溶液及量热计的热容，T1和T2分别表示反应前和反应后体系的温度。反应容器保温作用量热计Q＝－C(T2－T1)4．焓变

(1)焓变:ΔH为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变，即

。

(2)反应热与焓变的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为

，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。表达为：

，如果ΔH>0，为

反应，若ΔH<0，为放热反应。ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)热能ΔH＝Qp吸热1．正误判断。

(1)通过加热才能发生的反应一定是吸热反应(

)(2)吸热反应需要在加热下才能发生(

)(3)反应热就是焓变，两者没有差别(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×2．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物的总焓的是

(

)A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应分析：A、B、C均为放热反应，ΔH<0，说明它们的反应物的总焓大于生成物的总焓，多余的能量以热量的形式放出，而D为吸热反应，正好相反，符合题意。答案：D3．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是

(

)A．量筒量取所用药品

B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出

C．量热计的保温材料质量高

D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶

液的温度分析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。答案：B4．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反

应的是________(填序号)。①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④中和反应⑤生石灰与水制熟石灰⑥食物因氧化而

变质分析：常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应、中和反应、燃烧反应、多数化合反应；常见的吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。答案：②③④⑤⑥

①1．焓变与化学键的形成和断裂过程中能量之间的变化关系

(1)焓变与化学键的形成和断裂过程中能量变化的关系：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(如图)。(2)由化学键的形成和断裂过程的能量变化求焓变的公式：ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收的能量总和－反应产物的化学键形成时放出的能量总和。①反应物的化学键断裂时吸收的能量总和>反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应吸热；②反应物的化学键断裂时吸收的能量总和<反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应放热。2．放热反应与吸热反应的比较（1）两类反应的比较：类型比较放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量图示类型比较放热反应吸热反应表示方法ΔH<0ΔH>0稳定性反应产物>反应物反应产物>生成物(1)a、b、c分别代表什么意义？

a．____________________________；

b．____________________________；

c．____________________________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？____________，ΔH大于零还是小于零？________。[答案]

(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键生成放出的能量代表反应热(2)放热反应小于零判断吸热反应或放热反应的两个常用关系：

(1)ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收的能量总和－反应产物的化学键形成时放出的能量总和。

(2)ΔH＝反应产物的能量总和－反应物的能量总和。(1)测定中和反应的反应热时，可使碱略过量，是为了能使酸完全反应。

(2)测定中和反应的反应热时，不能用稀醋酸代替盐酸，因醋酸是弱酸，醋酸电离出H＋时吸收热量，所测中和反应反应热的数值小于强酸与强碱的中和反应的反应热。(3)在实验装置设计和实验过程中应注意：①盐酸和NaOH溶液的配制浓度必须准确。为了使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大。

②宜用分刻度较小的温度计(如0.1刻度)，且测量时应尽可能准确，可估读至小数点后第二位，找准温度的最高点。③实验动作要快，尽量减少热量的散失。

(4)计算中和热时进行的近似处理：忽略量热计的热容；认为溶液与水的比热相同；认为热容不随温度的变化而改变。[例2]下列有关叙述正确的是(

)A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

B．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热[解析]

碎泡沫塑料的作用是保温；氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，测得的中和热相等；需做2～3次求平均值。

[答案]

C(1)对于本实验，让强酸和强碱尽可能地完全反应是减少误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。

(2)为减小误差，实验中可使其中一种反应物稍过量，使中和反应能充分进行。

(3)为减小误差，实验中应使用新制的NaOH溶液。点击下图进入(1)当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热，用Q表示，Q>0表示反应吸热，Q<0表示反应放热。

(2)焓是表达物质具有能量多少的物理量，用H表示，其数值无法求得，大小与其物质的量(或质量)