2022-2023学年广东省东莞市高二下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析

※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1212页，共=sectionpages1313页第页码13页/总NUMPAGES总页数52页2022-2023学年广东省东莞市高二下册期末化学专项突破模拟题（A卷）第I卷（选一选）评卷人得分一、单选题1．2008年的“水立方”在2022年上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成。下列说法中没有正确的是A．该透光气囊材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性B．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯C．工业上通过石油的分馏获得乙烯D．由线型ETFE材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料2．生活处处有化学。下列叙述中正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒B．徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液C．青铜和黄铜是没有同结构的单质铜D．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说确的是A．1mol丙烯酸分子中所含键的数目为B．100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为C．5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应，电子转移的数目为D．标准状况下，2.24LHF所含氢原子的数目为4．“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法没有正确的是A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐B．该反应在高温下能自发进行，其焓变C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅D．若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯5．下列关于离子反应的评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A用惰性电极电解氯化镁溶液：错误，漏写了离子反应B与稀硝酸反应：正确C向硫酸铵溶液中加入含等物质的量氢氧化钡的溶液：正确D溶液中与等物质的量的反应：错误，与的化学计量数之比应为1：2A．A B．B C．C D．D6．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法没有正确的是A．基态与中未成对的电子数之比为4：5B．电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构C．Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是D．Co位于元素周期表中的d区7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状的，其分子结构如图所示。下列有关说法错误的是A．该物质属于有机盐类，其化学式为B．该物质可以发生氧化、还原、取代反应C．氯喹分子中只有一个手性碳原子(连接了四个没有同的原子或原子团)D．分子中磷原子的杂化类型为8．下列实验的设计能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向溶液中滴加溶液至没有再产生沉淀，继续滴加2～3滴溶液，观察现象验证的相对大小：B室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的和NaClO溶液的pH验证的相对大小：C室温下，分别测定和的饱和溶液的pH验证的相对大小：D向溶液中滴加溶液，充分反应后滴加几滴KSCN溶液，观察现象探究与KI之间的反应是否具有可逆性A．A B．B C．C D．D9．查阅资料得知：(I)完全断开1molNO、、分子中的化学键所需能量分别为632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃时，反应①、②、③的化学方程式及平衡常数如下：①

②

③

下列说法没有正确的是A．NO分解反应的平衡常数为B．根据的值可知常温下CO和很容易发生反应生成C．升高温度，反应②、③平衡常数的变化趋势与①的相反D．常温下，NO、、分别发生分解反应生成的倾向顺序为10．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用装置①除去中含有的少量HCl气体B．用装置②蒸干溶液获得晶体C．用装置③除去中混有的一定量D．用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气11．我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法没有正确的是A．放电时，有机电极上HQ转化为PTOB．放电时，阴极的电极反应式为C．充电时，阳离子向有机电极移动D．充电时，每消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为1mol12．下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为没有同周期没有同主族的短周期元素，Y的能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量至多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A．Y元素的电离能介于同周期相邻元素的电离能之间B．元素Y的氟化物分子为极性分子C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种D．该漂白剂的漂白原理与漂白纸浆相同13．聚合硫酸铁{PFS，}是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法没有正确的是A．X极上发生的电极反应为B．“室1”和“室3”得到和的混合液C．“室2”和“室4”产品为浓PFSD．双极膜向“室2”和“室4”中提供14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法没有正确的是元素XYZW价氧化物的水化物分子式25℃时，溶液对应的pH1.0013.001.570.70A．用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键B．简单氢化物分子内的键角：C．足量的锌与W价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种D．分子中含有键15．化学中常用表示溶液的酸度。室温下，向某一元碱MOH的溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度T与酸度AG随稀硫酸体积的变化如图所示。下列说确的是A．已知室温时，则此时HCOOM的溶液显酸性B．当时，溶液中存在：C．a点对应的溶液中：D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：16．样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：下列判断没有正确的是A．200℃时固体物质的化学式为B．胆矾晶体的存在温度为102℃C．实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等D．继续升高温度，当固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)为28.8%时，所得固体产物为黑色第II卷（非选一选）评卷人得分二、实验题17．三氯化硼是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备并验证反应中有CO生成。请回答下列问题：已知：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成和HCl。实验I.制备并验证产物CO(1)装置G中反应的化学方程式为_______。(2)该实验装置中合理的连接顺序为G→_______→_______→_______→_______→F→D→I。其中装置E的作用是_______。实验II.产品中氯含量的测定①准确称取少许ag产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中。③加入浓度为溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。④以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液(发生如下反应：)，记录数据。已知：。(3)实验过程中加入硝基苯的目的是_______。(4)步骤⑤为_______。(5)若达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为，则产品中氯元素的质量分数为_______%。(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是_______(填代号)。A．步骤③中未加硝基苯B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡D．滴定剩余溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴评卷人得分三、工业流程题18．2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射。钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺栓紧固件等。用钛铁矿渣(主要成分为、FeO、等)作原料，生产二氧化钛的主要步骤如下：请按要求回答下列问题：(1)Ti位于元素周期表中第_______族，基态时原子核外电子排布式为[Ar]_______。(2)实际生产时，向沸水中加入滤液III，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中没有断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______。(3)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、_______、_______(填化学式)，减少废弃物排放。(4)得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛(白色)也会发黄，发黄的杂质是_______(填化学式)。(5)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以为原料生产，相应的化学方程式为：I.

，II.

，数据说明氯化过程中加碳的理由_______。(6)请写出工业上“镁法”高温还原制钛的化学方程式_______。评卷人得分四、原理综合题19．到目前为止，约90%的工业产品是借助催化剂(工业上也称为触媒)生产出来的，催化剂解决了现代人类衣食住行中的许多问题。催化剂的研发具有重大的科学意义。I.铁触媒催化合成氨的反应可表示为，该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。(1)下列有关叙述正确的有_______(填代号)。A．分子中的键强度比键高B．反应物分子被吸附到催化剂表面是一个吸热过程C．反应在历程中速率最慢D．反应的II.基元反应的过渡态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，称为过渡态，示意如下：反应物

过渡态

生成物(2)一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：_______反应物

过渡态

生成物III.降低浓度，维持地球大气中平衡，是当前的一项重要科研工程。我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。有科学家提出以与为原料，在催化剂作用下生成化工原料乙烯，反应原理如下：

(3)已知上述反应中，，(、为速率常数，只与温度有关)，反应在时达到平衡，已知，则该反应的平衡常数_______；下该反应达平衡时，若遀，则_______(填“>”或“<”)。(4)已知(4)中反应可能伴随有以下副反应：

。在恒压密闭容器中，与的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得没有同温度下乙烯的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化)：①一定温度下，乙烯的产率达到X点时，v(正)_______v(逆)(选填“<”、“>”或“=”)。②X点后乙烯的产率变小的原因可能是_______、_______(写出两条即可)。③工业生产中通常采用在一定条件下增大压强的方法来提高的平衡转化率，从而提高乙烯的平衡产率，却意外发现的CO的平衡产率也显著提高了，请根据平衡移动原理解释其原因_______。评卷人得分五、有机推断题20．扎来普隆(Zaleplon)是一种短期治疗失眠症的，其合成路线如下：(1)A中碳原子杂化方式有_______。(2)A→B所需的试剂和条件为_______。(3)C→D的化学方程式为_______。(4)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有_______种(没有考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有_______。(5)已知：有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)：_______。※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page3838页，共=sectionpages2626页第页码39页/总NUMPAGES总页数52页答案：1．C【详解】A．透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成，具有耐化学腐蚀性和电绝缘性，A正确；B．键长越短键能越大，键能高于键，更牢固，所以聚四氟乙烯的化学性质更稳定，B正确；C．工业上通过重油(石油)的催化裂解反应获得乙烯，C错误；D．线型高分子具有热塑性，D正确；故选：C。2．D【详解】A．漂白粉与盐酸混合会产生有毒的，同时也会使有效成分被消耗，A错误；B．墨汁属于胶体分散系，B错误；C．青铜和黄铜是化学成分没有同的合金，没有是单质，C错误。D．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，D正确；故答案选D。3．B【详解】A．丙烯酸分子中含有2个键，1mol丙烯酸分子中所含键的数目为2，选项A错误；B．100g46%的乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含有氧原子，故所含氧原子的数目为=，选项B正确；C．铁粉与水蒸气反应生成，0.1molFe被氧化失去电子，选项C错误；D．由于氢键的作用，HF的沸点升高至19℃，标况下HF为液体，选项D错误；答案选B。4．B【详解】A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐，故A正确；B．该反应为熵增反应，，在高温下能自发进行，可知高温下，可知其焓变，故B错误；C．硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和氢气，工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅，故C正确；D．、沸点没有同，若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯，故D正确；选B。5．A【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故选A；B．与稀硝酸反应时，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，故没有选B。C．向硫酸铵溶液中加入含等物质的量氢氧化钡的溶液，，故C错误；D．还原性>，与等物质的量的反应，、、的实际消耗量是1：1：1，反应的的离子方程式是，故没有选D；选A。6．C【详解】A．基态Fe2+与Fe3+离子的价电子排布式分别为3d6、3d5，d能级有5个轨道，所以Fe2+有四个未成对电子，Fe3+稳定，d轨道为半满状态，故未成对电子数之比为4：5，A正确；B．P原子3p轨道处于半充满状态，较难失电子，故电离能大于S，B正确；C．Li是最没有活泼的碱金属，和Mg具有相似性，即使在纯氧中燃烧，也只能生成氧化物而非过氧化物，即，C错误；D．Co为27号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，位于元素周期表中d

区，D正确；故答案选C。7．A【详解】A．该有机物的化学式为，故A错误；B．该物质属于有机化合物，含有碳碳双键、Cl原子以及甲基等，所以可以发生氧化、还原、取代反应，故B正确；C．连接了四个没有同的原子或原子团称为手性碳，则该物质的手性碳为（图中*位置），有且只有一个，故C正确；D．根据VSEPR理论，P的价层电子对数=，为sp3杂化，故D正确；答案选A。8．D【详解】A．过量的与反应可生成黄色的AgI沉淀，无法证明AgI的更小，选项A错误；B．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸准确测量其pH，选项B错误；C．由于和的溶解度没有同，导致饱和溶液中和的起始浓度没有同，因而无法判定比强，选项C错误；D．向溶液中滴加溶液，KI过量，充分反应后滴加几滴KSCN溶液，观察现象，若溶液显血红色则还含有Fe3+，则与KI之间的反应具有可逆性，选项D正确；答案选D。9．B【详解】A．NO分解反应的平衡常数为，故A正确；B．的值很大，说明反应③正向进行的热力学趋势很大，但常温下该反应的速率其实很小，CO与之间的反应需要在点燃条件下才能进行，B错误；C．完全断开1molNO、、分子中的化学键所需能量分别为632kJ、498kJ、946kJ，焓变=反应物总键能-生成物总键能，反应①是吸热反应，反应②、③是放热反应，升高温度，反应①正向移动，反应②、③逆向移动，所以②、③平衡常数的变化趋势与①的相反，故C正确；D、逆反应的平衡常数为正反应平好像是的倒数，所以常温下，NO、、分别发生分解反应生成的倾向顺序为，故D正确；选B。10．D【详解】A．图中气流方向错误，应长进短出，A错误；B．蒸干溶液会使得晶体分解，B错误；C．图中能与反应生成，造成被提纯的损失，C错误；D．浓氨水和氢氧化钠可产生氨气，生成的氨气经碱石灰干燥，再通过向下排空气法，可收集氨气，D正确；故答案选D。11．D【分析】由图可知，放电时，MnO2/石墨毡电极为正极，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，有机电极为负极，电极反应式为HQ-4e-=PTO+4H+，充电时，MnO2/石墨毡电极为阳极，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，有机电极为阴极，电极反应式为PTO+4H++4e-=HQ，据此作答。【详解】A．放电时有机电极为负极，发生的是氧化反应，从结构简式可知，HQ转化成PTO为脱去氢原子的氧化反应，A正确；B．由原理图可知，放电时转化为，是得电子的还原反应，/石墨毡为电池的正极，放电时的电极反应式为，B正确；C．充电时有机电极的反应式为：，阳离子向有机电极移动，C正确；D．当消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为2mol，D错误；故答案选D。12．C【分析】X是地壳中含量至多的元素，X是O元素；W形成+2价阳离子，推出W是Mg元素；W、Y、Z为没有同周期没有同主族的短周期元素，Y的能层的p能级上只有一个单电子，Y是B元素，则Z是H。【详解】A．Be原子2s能级全充满，结构稳定，Be电离能大于B，所以电离能，故A错误；B．硼的氟化物为，该分子为平面正三角形分子，正负电荷重合，属于非极性分子，故B错误；C．Mg原子电子排布式为1s22s22p63s2，电子的空间运动状态有6种，故C正确；D．该漂白剂中含有过氧键，具有强氧化性，其漂白性属于氧化性漂白，与漂白纸浆原理没有同，故D错误；选C。13．B【分析】根据图示，稀硫酸进入“室3”，Fe2(SO4)3溶液进入“室4”，且“室3”和“室4”之间有阴膜，则说明PFS在“室4”内产生；双极膜将水分解离成OH-和H+，即双极膜产生的H+向“室3”移动，产生的OH-向“室4”移动，向“室3”移动，由于“室3”和“室4”是重复单元，故H+向“室1”和“室3”移动，OH-向“室2”和“室4”移动，向“室1”和“室3”移动，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，“室2”和“室4”得到的是PFS。【详解】A．在电解装置的左侧，由于双极膜产生的H+向“室1”移动，则X极上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正确；B．H+向“室1”和“室3”移动向“室1”和“室3”移动，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，B错误；C．Fe2(SO4)3溶液进入“室2”和“室4”，且OH-向“室2”和“室4”移动，故“室2”和“室4”得到的是PFS，C正确；D．OH-向“室2”和“室4”移动，说明双极膜向“室2”和“室4”中提供OH-，D正确；故选B。14．B【分析】的价含氧酸pH等于1，为一元强酸，可能是和，X的原子序数最小，判定X是N元素。同理，判定W的价氧化物的水化物是二元强酸(W是S元素)，Y的价氧化物的水化物是一元强碱(Y是Na元素)。Z是P元素。【详解】A．为，含有离子键和共价键，A正确；B．和均为三角锥形分子，由于N的电负性大于P，所以分子内的共用电子对更靠近于原子N，共用电子对之间斥力更大，键与键的夹角略大，B错误；C．足量的锌与浓硫酸反应，先后生成和两种还原产物，C正确；D．分子为正四面体型分子，分子中含(键)，31gP4含有1.5molσ键，D正确；故答案选B。15．A【详解】A．由图可知的MOH溶液pH=11，算得，小于，所以HCOOM的溶液显酸性，故A正确；B．时溶液呈中性，由电荷守恒关系解得，故B错误；C．根据图示，滴加20mL硫酸恰好反应，根据可知，硫酸的浓度为0.05mol/L；a点时，加入5mL硫酸，n(M)=0.002mol、n()=；根据物料守恒可知，，故C错误。D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，水解促进了水电离，c点水的电离程度，b点碱过量，c(OH-)≈10-3，d点酸过量，c(H+)≈10-1.5，酸、碱抑制水电离，酸、碱电离出的氢离子、氢氧根离子浓度越大，对水的电离平衡抑制程度越大，因此水的电离程度：，故D错误；选A。16．D【分析】样品物质的量为=0.0032mol，其受热脱水过程的热重曲线如图所示，102℃后，质量减小，则胆矾晶体开始分解，减小水的质量为0.12g；113℃后，质量还在减小，比最开始减小水的质量为0.23g；258℃后，质量又减小，比最开始减小水的质量为0.29g，此时完全脱水，物质的量进行计算。【详解】A．物质的量为=0.0032mol，200℃时比最开始减小水的质量为0.23g，物质的量为，则固体物质中含和，此时固体组成表示为，A项正确；B．102℃时固体质量开始减小，说明其开始分解，即胆矾晶体的存在温度为102℃，B项正确；C．实验室灼烧固体主要用坩埚，则所需器材除热源外，还需要泥三角、三脚架、坩埚钳等，C项正确；D．固体残留率为28.8%时，剩余固体质量为，可知硫酸铜开始分解，铜元素质量没有变，则氧元素的质量为，物质的量为，故固体组成为，它一种红色固体物质，D项错误；答案选D。17．(1)(2)

E

H

J

H

将冷凝为液态分离出来(3)覆盖AgCl，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点没有准确(4)重复进行步骤②～④次，分别记录数据(5)(6)B【分析】用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO没有能排放到空气中，要用排水法收集。(1)装置G中B2O3和C在高温条件下与氯气反应生成BCl3和CO，反应的化学方程式为；(2)用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO没有能排放到空气中，要用排水法收集，据上面的分析可知，依次连接的合理顺序为G→E→H→J→H→F→D→I，故答案为E、H、J、H；反应产生的BCl3为气态，用冰水冷却降温变为液态，便于与未反应的氯气分离开来，所以其中装置E的作用是将BCl3冷凝为液态分离出来；(3)硝基苯是液态有机物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆盖在反应产生AgCl沉淀上，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点没有准确；(4)步骤⑤为重复进行步骤②～④次，分别记录数据，多次实验求平均值减少实验误差；(5)根据离子反应可知n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，则10.00mL中含有n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=C1mol/L×V1×10-3L/mL–C2mol/L×V2mL×10-3L/mL=(C1V1-C2V2)×10-3mol；则mg中含有Cl-元素的质量为m=(C1V1-C2V2)×10-3mol××35.5g/mol，则产品中氯元素的质量分数为=；(6)A.步骤③中未加硝基苯，会使一部分AgCl转化为AgSCN，导致n(SCN-)增大，根据关系式n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)可知样品中含有n(Cl-)偏小，选项A错误；B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线，则使c(Cl-)偏大，等体积时含有的n(Cl-)偏大，选项B正确；C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡，V(标)偏大，则导致样品在Cl-含量偏低，选项C错误；D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴，V(标)偏大，则导致样品在Cl-含量偏低，选项D错误；答案选B。18．(1)

IVB

(2)加热促进钛盐水解、加水稀释促进钛盐水解(3)

(4)(5)反应的，反应II为反应I提供所需的能量；平衡常数，远大于，反应II使氯化为的反应得以实现(6)【分析】用浓硫酸处理钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3等)后，再加入水得到含TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的溶液，过滤后得到滤液I；向滤液I中加入过量铁粉，Fe2(SO4)3和H2SO4转化为FeSO4，过滤后得到滤液II，控温、过滤得到绿矾和滤液III；调节滤液III的pH为0.5，过滤后得到水合二氧化钛，再煅烧得到二氧化钛。(1)Ti是22号元素，位于元素周期表中第四周期IVB族，基态时原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2。(2)升高温度和加水稀释都能促进钛盐水解，故通入高温水蒸气，一方面，加热促进钛盐水解，另一方面，加水稀释促进钛盐水解。(3)滤液III中含有TiOSO4和FeSO4，钛盐水解是可逆反应，且会产生硫酸，过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2SO4、H2O和FeSO4。(4)得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛(白色)也会发黄，是因为得到的水合二氧化钛含有少量的FeSO4，煅烧过程中FeSO4转化为Fe2O3，故煅烧后获得的二氧化钛(白色)会发黄，即发黄的杂质是Fe2O3。(5)加碳之后，总反应为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，反应的焓变ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ⋅mol-1，则反应II为反应I提供所需的能量；平衡常数K=KI⋅KII=4.08×1019，远大于KI，则反应II使TiO2氯化为TiCl4的反应得以实现。(6)工业上“镁法”高温还原TiCl4制钛的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。19．(1)AC(2)(3)

0.7

<(4)

>

温度升高，催化剂的活性降低，反应速率降低，乙烯的产率变小

温度升高，副反应的平衡正向移动，更有利于副反应的发生，乙烯的产率变小

压强过大，使水蒸气液化，导致副反应的平衡正向移动(1)A项N2分子中的碳碳三键非常牢固，π键强度比σ键高，A正确；从图可知，反应物分子吸附到催化剂表面后，能量降低，是放热过程，B错误；C项该历程中反应速率最慢的步骤是反应消耗能量高，难发生的反应，从图中可知Nad+Had=NHad耗能，C正确；D项根据图示可知生成1molNH3放热46kJ，选项中为2molNH3，D错误。(2)根据示意可知，CH3对应示意中的B，一溴甲烷和OH-的过渡态为[Br⋅⋅⋅CH3⋅⋅⋅OH]。(3)v正=k正⋅c2(CO2)⋅c6(H2)，v逆=k逆⋅c(CH2=CH2)⋅c4(H2O)，k正=0.7k逆，达到平衡时，v正=v逆，故k正⋅c2(CO2)⋅c6(H2)=k逆⋅c(CH2=CH2)⋅c4(H2O)，。T2℃时，k正=0.4k逆，即Kc=0.4，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Kc减小，故T1<T2。(4)X点乙烯产率小于乙烯在该温度下的平衡产率，故反应正向进行，v(正)>v(逆)。X点后乙烯产率变小的原因可能为温度升高，催化剂的活性降低，反应速率降低，乙烯的产率变小；温度升高，副反应的平衡正向移动，更有利于副反应的发生，乙烯的产率变小。压强过大，使水蒸气液化，水蒸气浓度减小，副反应平衡正向移动，使得CO平衡产率提高。20．(1)、(2)浓和浓并加热(3)(4)

17

、(5)【分析】A与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应生成B，B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C，C与乙酸酐发生取代反应生成D，D与(CH3O)2CHN(CH3)2反应生成E，E与溴乙烷反应生成F，F与反应生成扎来普隆。(1)根据A的结构简式，A中所含苯环和羰基，碳原子形成sp2杂化，含有甲基，碳原子为sp3杂化；故答案为、；(2)对比A、B的结构简式，在间位上引入一个－NO2，发生取代反应，所需试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸并加热；故答案为浓硝酸、浓硫酸并加热；(3)对比C、D结构简式，C→D发生取代反应，其反应方程式+(CH3CO)2O→+CH3COOH；故答案为+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(4)属于芳香族化合物，说明含有苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上有一种取代基，该取代基为－CH(NO2)CHO(1种)、取代基为－NO2和－CH2CHO(三种，邻、间、对)、取代基为－CH2NO2和－CHO(三种，邻、间、对)、－CH3和－CHO处于邻位，－NO2在苯环上有4种，－CH3和－CHO处于间位，－NO2在苯环上有4种，－CH3和－CHO处于对位，－NO2在苯环上有2种，共有17种；核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种没有同化学环境的H，即符合题意的有、；故答案为17；、；(5)因为氨基容易被氧化，因此先将甲基氧化成－COOH，氨基显碱性，然后让羧基与C2H5OH发生酯化反应，发生还原反应，即路线为；故答案为。2022-2023学年广东省东莞市高二下册期末化学专项突破模拟题（B卷）第I卷（选一选）评卷人得分一、单选题1．没有同化学反应进行的快慢程度没有同。下列化学反应速率最快的是A．Cu与AgNO3溶液反应B．敦煌壁画变色C．石笋形成D．橡胶老化A．A B．B C．C D．D2．科技改变生活。下列说法没有正确的是A．国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应C．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能D．国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保3．“人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动与所述化学知识没有关联的是选项劳动化学知识A使用食醋除去水壶中的水垢乙酸酸性比碳酸强B清洗炒完菜的铁锅并擦干铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀C烘焙糕点加碳酸氢钠作膨松剂碳酸氢钠溶液呈碱性D在盐田中晒盐得到粗盐NaCl溶解度随温度变化没有大A．A B．B C．C D．D4．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是A．次氯酸电离：B．如图的负极反应式：C．碳酸钠水解的离子方程式：D．既能表示溶解沉淀平衡也能表示电离5．活化能测定实验主反应能量变化如图所示。下列说确的是A．该反应是吸热反应 B．过程②△H＞0C．①代表有催化剂参与的过程 D．该反应从原理上没有能设计为原电池6．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说确的是A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性C．能溶于水 D．草酸溶液中7．工业上利用氨气生产氢氧酸(HCN)的反应为

。其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是①温度

②压强

③催化剂

④A．①② B．②③ C．②④ D．①④8．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池，为航标灯提供电能。关于这种电池说法没有正确的是A．铝合金是负极，海水是电解质溶液 B．Pt-Fe合金网容易被腐蚀C．铝合金电极发生氧化反应 D．海水中阳离子移向正极区9．下列溶液中离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、10．飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应后C2I2F4的浓度减少。下列说确的是A．用表示的反应速率是B．在时，浓度是C2I2F4浓度的2倍C．末时C2I2F4的反应速率是D．、的速率关系：11．下列实验设计或操作能达到目的的是A．探究温度对化学平衡的影响B．验证外加电流的阴极保护C．中和滴定D．验证沉淀的转化A．A B．B C．C D．D12．锂离子电池具有体积小、重量轻、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。某磷酸铁锂电池工作原理如图所示(为嵌锂石墨)。下列说确的是A．磷酸铁锂中铁为+3价 B．放电时：C．该电池使用非水电解质溶液 D．充电时磷酸铁锂电极发生还原反应13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．合成氨反应，每生成1mol，转移电子数目小于B．电解饱和食盐水，阳极生成11.2L，转移电子数为C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液含有的数目为D．溶液中所含阴离子总数大于14．如图所示，用注射器吸入、的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说确的是A．混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时B．活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深C．活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等D．实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收15．已知

。将、的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，没有同温度下进行反应的数据见下表：实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.40.2t下列说法没有正确的是A．x=1.6 B．实验1前6minC．、的关系： D．16．医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001～0.0025mol；②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动C．没有用碳酸钡作为内服造影剂，是因为D．可以用0.30mol/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃第II卷（非选一选）评卷人得分二、原理综合题17．能量以多种没有同的形式存在，并能相互转化。I．化学反应伴随能量变化。(1)NH4HCO3和CH3COOH反应过程的能量变化如图所示，___________代表反应活化能(填“E1”或“E2”)。(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图)，没有能用来证明“NH4HCO3和CH3COOH反应能量变化情况”的是___________(填序号)。(3)NH4HCO3和CH3COOH反应的离子方程式为___________。II．合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。(4)N2和H2在催化剂表面合成気的微观历程如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法没有正确的是___________。(填字母)A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成B．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响C．②→③过程吸热D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量III．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。(5)电解质溶液为FeCl3时，图中箭头的方向表示___________(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上的电极反应式为___________。(6)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。①X可以是___________(填字母)。A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．稀盐酸

D．FeSO4溶液②6min时Cu电极的质量a为___________g。18．化学在污水处理领域有重要作用。(1)硫酸铁可用于原水净化，污水处理，是一种高效絮凝剂，写出生成絮凝胶体的离子方程式___________。(2)处理含、离子的废水，可以___________作为沉淀剂。(3)微生物电池处理镜铭废水的工作原理如图所示。虚线代表___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。处理过程，a极区附近溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“没有变”)，每处理1mol转移电子___________mol。(4)处理含硝基苯污水，可先在酸性条件下用铁炭混合物处理(物质转化如图所示)，再用双氧水将溶液中的苯胺氧化成和。如图中硝基苯被___________(填“氧化”或“还原”)，是___________(填“催化剂”或“中间产物”)，氧化苯胺时的实际用量比理论用量多，原因是___________。19．二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应I．

反应II．

反应III．

回答下列问题：(1)___________。(2)恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A． B．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等C．混合气体密度没有再改变 D．混合气体的平均相对分子质量没有再改变(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应III，测得和的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率___________。②计算该反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。③下列措施能使增大的是___________(填字母)。A．将从体系中分离

B．充入He，使体系压强增大C．升高温度

D．再充入1mol和3mol(4)某压强下在体积固定的密闭容器中，按照投料发生反应I、II、III．平衡时，CO、在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。①n曲线代表的物质为___________。②在150～250℃范围内，转化率随温度升高而降低的原因是___________。评卷人得分三、实验题20．废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是___________，“溶解”过程若使用浓硫酸加热法，缺点是___________。(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：；。①滴定选用的指示剂为___________，若观察到当滴入一滴标准液，锥形瓶内溶液___________，且___________，说明达到滴定终点。②若待测液中没有除尽，所测含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“没有变”)。(3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为___________(填序号A．30%

B．)，a的范围是___________。已知：①滤液1中主要含有的金属离子有、；②pH＞11时能溶于NaOH溶液生成；③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。开始沉淀pH沉淀完全pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9答案第=page1212页，共=sectionpages1212页答案第=page1111页，共=sectionpages1212页答案：1．A【详解】Cu与AgNO3在溶液中会迅速发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故合理选项是A。2．B【详解】A．国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具有密度小、硬度大、耐腐蚀的优良性质，A正确；B．乙酸钠在温度较高的水中的溶解度非常大，很容易形成过饱和溶液，暂时处于亚稳态；这种溶液里只要有一丁点的结晶和颗粒，就能打破它的亚稳态，迅速结晶的同时释放出大量热量，B错误；C．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组属于原电池装置，可将化学能转化为电能，C正确；D．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，将CO2利用，减少了CO2的排放，比氟利昂制冰更加环保，D正确；故选B。3．C【详解】A．使用食醋除去水壶中的水垢，乙酸能与碳酸钙等反应，乙酸酸性比碳酸强，故A正确；B．清洗炒完菜的铁锅并擦干，铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀，使铁锅生锈而损耗，则铁锅清洗后应及时擦干，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面团疏松多孔，可用作膨松剂，与碳酸氢钠溶液呈碱性无关，故C错误；D．在盐田中晒盐得到粗盐，NaCl溶解度随温度变化没有大，可通过蒸发海水得到氯化钠，该原理用于海水晒盐得到粗盐，故D正确；故选C。4．C【详解】A．次氯酸是弱电解质，电离方程式：，故A错误；B．如图的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式：，故B错误；C．碳酸是弱酸，碳酸钠水解以步为主，水解离子方程式：，故C正确；D．氯化银是强电解质，表示溶解沉淀平衡，表示电离，故D错误；故选C。5．B【详解】A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应时会放出热量，因此该反应为放热反应，A错误；B．根据图示可知：过程②中反应物的总能量比生成物的总能量低，因此该反应为吸热反应，故过程②△H＞0，B正确；C．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，使反应速率加快，图示①中活化能高，因此①代表没有催化剂参与的过程，C错误；D．该过程中有元素化合价的变化，反应为放热的氧化还原反应，因此该反应从原理上能设计为原电池，D错误；故合理选项是B。6．D【详解】A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；B．为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；C．草酸在人体中容易与形成导致肾结石，则难溶于水，C项错误；D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：、，步为主要电离，则草酸溶液中，D项正确；答案选D。7．C【详解】图像趋势为平衡时NH3的转化率随外界条件X增大而减小：①反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3转化率随温度的升高而增大，故①错误；②反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3转化率随压强增大而减小，故②正确；③催化剂没有影响平衡，故③错误；④越大，代表NH3的量越大，有利于平衡正向移动，但是NH3的转化率随着NH3的增多而减小，故④正确；故②④正确；故答案选C。8．B【分析】铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池中，铝较铁活泼，作负极，Pt-Fe合金作正极，海水是电解液，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上的空气，发生还原反应。【详解】A．铝合金是负极，Al被氧化，应为原电池的负极，海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故A正确；B．Pt-Fe合金作正极，Pt-Fe合金网没有容易被腐蚀，故B错误；C．负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，故C正确；D．电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故海水中阳离子移向正极区，故D正确；故选：B。9．A【详解】A．K+、、H+、之间没有反应，能够大量共存，故A符合题意；B．Ag+与、I-反应，Al3+、之间发生双水解反应，没有能大量共存，故B没有符题意；C．H+、之间发生反应，没有能大量共存，故C没有符题意；D．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，没有能大量共存，故D没有符题意；故答案选A。10．A【详解】A．根据反应方程式中物质反应转化关系可知C2I2F4与系数比是1：2，在后C2I2F4的浓度减少，则的浓度变化为1.2×10-4mol/L，则用表示的反应速率v()==，A正确；B．在时，改变的浓度是C2I2F4浓度的2倍，而没有是浓度是C2I2F4浓度的2倍，B错误；C．在0-时C2I2F4的平均反应速率v(C2I2F4)=，而没有是末的瞬时速率为，C错误；D．化学反应速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，则、的速率关系：，D错误；故合理选项是A。11．A【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，热水相当于冷水相当于升高温度，平衡逆向移动，热水中的烧瓶内红棕色更深，故可探究温度对化学平衡的影响，A项正确；B．Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，加快腐蚀，B项错误；C．锥形瓶没有能润洗，若润洗，消耗的标准液偏多，滴定结果偏大，C项错误；D．NaOH过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，没有发生沉淀的转化，D项错误；答案选A。12．C【详解】A．磷酸铁锂(LiFePO4)中磷酸根为-3价，锂为+1价，根据化合物的化合价代数和为0，铁的化合价为+2，A错误；B．放电时，负极上发生反应为：LiC6-e-=Li++6C，充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e-=LiC6，B错误；C．锂能与水反应，常使用非水电解质溶液，C正确；D．充电时，总的电极反应式为：LiM1-xFexPO4+6C=M1-xFexPO4+LiC6，Fe的化合价升高，而锂的化合价降低，所以LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应，D错误；故选C。13．C【详解】A．合成氨反应方程式为，则每生成1mol，转移电子数目，A项错误；B．未标注气体是否在标准状态，无法计算物质的量，B项错误；C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液中，则含有的数目为，C项正确；D．溶液的体积没有知，其中所含阴离子数量无法计算，D项错误；答案选C。14．D【分析】体系中存在平衡：2NO2N2O4。【详解】A．活赛位于I到活塞位于II处，增大体积，气体压强下降，该平衡逆向移动，混合气体中分子数增加，原子数目没有变，A错误；B．活塞拉至II处，该平衡逆向移动，但体积增大，NO2浓度下降，气体颜色比活塞位于I处浅，B错误；C．活塞迅速推回I处时，体系没有是平衡状态，根据勒夏特列原理，反应需朝正向进行才能达到最初时的平衡状态，反应速率大于最初活塞位于I处时，C错误；D．NO2会污染环境，NO2可被NaOH溶液吸收，实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收，随着NO2被吸收，N2O4完全转化为NO2，最终全部被吸收，D正确；故选D。15．C【详解】A．实验1从开始到反应达到化学平衡，存在三段式为，可知x=1.6，A项正确；B．实验1前6min，B项正确；C．根据题中数据可知，实验1和实验2起始量相同，x=1.6，实验2达到平衡二氧化硫的变化量多于实验1，所以实验2相当于实验1反应正向移动，该反应为放热反应，所以是降低温度的结果，即实验2的温度较低，即，C项错误；D．，温度越低，反应速率越慢，则，D项正确；答案选C。16．D【详解】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由图像可知曲线a的横、纵坐标之积＜曲线b的横纵坐标之积，则曲线b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，钡离子浓度增大，溶液组成沿曲线向n方向移动，B错误；C．若用碳酸钡作为内服造影剂，碳酸钡与胃酸反应、转化为可溶性氯化钡，导致重金属离子中毒，C错误；D．用0.30mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，使可溶性钡盐尽可能转化为没有溶性的BaSO4，减小毒性，D正确；故合理选项是D。17．(1)E1(2)III(3)CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑(4)AB(5)

电流

Fe-2e-=Fe2+(6)

B

9.2(1)反应物构成的基本微粒断裂反应物中的化学键变为气体单个原子所吸收的能量为反应的活化能，根据图示可知E1表示该反应的活化能；(2)根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量低，因此NH4HCO3和CH3COOH反应产生CH3COONH4、H2O、CO2的反应为吸热反应。I．反应发生吸收热量，导致锥形瓶中密封的气体体积减小，右侧U型管中红墨水的左侧液面上升，右侧液面下降，故该装置可以证明反应为吸热反应，I没有符合题意；II．反应发生吸收热量，导致试管乙中气体压强减小，右侧烧杯中的水在外界大气压强作用下沿导气管进入试管乙，故可以形成一段液柱，因此可以证明反应为吸热反应，II没有符合题意；III．反应产生CO2气体，会有气泡逸出，因此没有能判断反应是放热反应还是吸热反应，III符合题意；故合理选项是III；(3)NH4HCO3和CH3COOH反应产生CH3COONH4、H2O、CO2，根据物质的拆分原则，物质的主要存在形式，可知该反应的离子方程式为：CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)A．在反应过程中断裂了非极性键H-H、N≡N，形成了极性键N-H，而没有非极性键的形成，A错误；B．在反应过程中N2、H2在催化剂表面接触时断裂化学键变为单个原子，然后重新组合形成生成物，因此催化剂没有仅起到吸附N2和H2的作用，而且对化学反应速率产生影响，B错误；C．②→③过程中断裂反应物化学键H-H、N≡N，变为单个H、N原子，这个过程会吸热，C正确；D．N2与H2合成NH3的反应为放热反应，说明断裂反应物断键吸收的总能量小于形成生成物成键释放的总能量，D正确；故合理选项是CD；(5)由于金属性